摘要： 用某种量器对一种液体进行体积计算.设正确读数为nmL.仰视读数为xmL.俯视读数为ymL.若x＞n＞y.则所用量器是 A．量筒 B．酸式滴定管 C．容量瓶 D．碱式滴定管 (2)试管内壁附有下列物质.能用稀盐酸除去的是 A．盛石灰水后留下的白色固体 B．用足量H2还原CuO后留下的红色固体 C．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 D．用足量CO还原Fe2O3后留下的黑色固体 (3)中和滴定过程中.下列操作能否使测定结果发生偏差.下列情况下使测定结果偏高的是 A．滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定 B．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡.滴定完成时气泡消失 C．滴定完毕.尖嘴外留有液滴或标准溶液滴在锥形瓶外 D．滴定接近终点时.用蒸馏水冲下滴定管尖嘴口的半滴溶液至锥形瓶中 E．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数
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(1)用某种量器对一种液体进行体积计算，设正确读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL．若x＞n＞y，则所用量器是________
A、量筒
B、酸式滴定管
C、容量瓶
D、碱式滴定管
(2)试管内壁附有下列物质，能用稀盐酸除去的是________
A、盛石灰水后留下的白色固体
B、用足量H2还原CuO后留下的红色固体
C、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
D、用足量CO还原Fe2O3后留下的黑色固体
(3)中和滴定过程中，下列操作能否使测定结果(待测液的浓度数值)发生偏差，下列情况下使测定结果偏高的是________(用序号填写)
A、滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定
B、滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失
C、滴定完毕，尖嘴外留有液滴或标准溶液滴在锥形瓶外
D、滴定接近终点时，用蒸馏水冲下滴定管尖嘴口的半滴溶液至锥形瓶中
E、滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数
非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．（1）对反应N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．
下列说法正确的是
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②已知100℃反应2NO2?N2O4的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正
③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是
④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N2H4+O2=N2+2H2O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式
非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
（1）对反应N2O4(g)
2NO2(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是__________
（1）对反应N2O4(g)
2NO2(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是__________ 
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。
②该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数K将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式________________________。
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②该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数K将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式________________________。