摘要：9]．在反应FeSO4+KNO3+H2SO4-K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O中.参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是 A．1:3 B．2:x C．2y:1 D．:x
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NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
- A.常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
- B.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
- C.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
- D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：
该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：
（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的
（2）反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”，其目的是：
（3）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：
（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：
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| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| （NH4）2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
| FeSO4?7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - |
| （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的
铜或硫酸铜等
铜或硫酸铜等
（填物质名称）．（2）反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”，其目的是：
除去过量铁屑
除去过量铁屑
．实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：防止温度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的损失，抑制Fe2+、NH4+的水解
防止温度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的损失，抑制Fe2+、NH4+的水解
．（3）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：
除去晶体表面的少量水分
除去晶体表面的少量水分
．（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：
Fe2++2（NH3?H2O）=Fe（OH）2↓+2NH4+
Fe2++2（NH3?H2O）=Fe（OH）2↓+2NH4+
．已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：
方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：
有关离子完全沉淀的p H如下表。
| Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | |
| Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 |
| 完全沉淀的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
请回答下列问题：
(1)在②中调节pH的范围至 为最好。(填序号)
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
(2)若在①使FeSO4适当过量、空气适量，使Fe2+与Fe3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物，变废为宝。则控制空气适量的目的是 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是 。
方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(3)写出此阴极反应的电极方程式 。现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。
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（2012?福建）（1）电镀时，镀件与电源的