摘要： x的取值范围离子反应方程式产物的化学式 X ≤ 0.5 mol 2 Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2 Cl- FeCl3 FeBr3 X ≥ 1.5 mol 2 Fe2+ + 4 Br- + 3 Cl2 == 2 Fe3+ + 2Br2 + 6 Cl- FeCl3 Br2 x = 1 mol 2 Fe2+ + 2 Br- + 2 Cl2 == 2 Fe3+ + Br2 + 4 Cl- FeCl3 FeBr3 Br2

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实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O），方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

请回答：
(1)写出加入混酸后，合金中铜溶解的离平方程式__________ 。
(2)若溶解合金时加入的混酸由2 L3 mol/L硫酸和1L 2 mol/L硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________。
(3)加入H₂O₂的目的是____________。
(4)为保证产品的纯度，M物质最好选用___________ （填字母），调节pH的范围为____。
a. Cu(OH)₂
b. H₂SO₄
c. NH₃·H₂O
d. Na₂CO₃
(5)滤液D中加入硫酸的目的为____________ 。
(6)从溶液E制得CuSO₄·xH₂O晶体所需要的步骤为_______ 、_________、过滤、干燥。
(7)要测定所得硫酸铜晶体CuSO₄·xH₂O中x的值，下列说法不正确的是____（填字母）。
a．称量操作至少要进行4次
b．需将坩埚放在石棉网上进行加热
c. 加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小

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现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90 mL 4 mol/L的
NaOH溶液，使其充分反应。设Al³⁺物质的量与金属离子总物质的量的比值为x。
(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀的物质的量。
(2)沉淀中只有Fe(OH)₃的x取值范围为__________________。请在下图中画出沉淀总量(mol)随x（0→1）变化的曲线。

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下图中A至I分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B．其中E、F、J在通常情况下是气体单质，E为有色气体，J是空气中含量最多的气体，X是一种常见的金属单质．部分产物和反应条件略去．

填写下列空白：

(1)写出A溶液电解的化学方程式：________

(2)若将a mol　D全部转化为C，则B的物质的量的取值范围为________

(3)C＋D→I的离子反应方程式为________

(4)一定条件下，H可进行如下转化：．将K溶液逐滴滴入C溶液至过量，可观察到的现象是________．

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现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为1mol，Cu的物质的量分数为x．研磨成粉末后，全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO．试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
残留固体成分 Fe、Cu Cu Cu - - -
溶液中的金属离子
（2）当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Fe³⁺、、Cu²⁺时，再加入稀硝酸发生反应的离子方程式为．
（3）若固体和硝酸恰好完全反应，被还原的硝酸占总量的1/4，则b的取值范围为．

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现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为1mol，Cu的物质的量分数为x．研磨成粉末后，全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO．试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）．

	①	②	③	④	⑤	⑥
残留固体成分	Fe、Cu	Cu	Cu	-	-	-
溶液中的金属离子

（2）当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Fe³⁺、、Cu²⁺时，再加入稀硝酸发生反应的离子方程式为______．
（3）若固体和硝酸恰好完全反应，被还原的硝酸占总量的1/4，则b的取值范围为______．
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