摘要：12．有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙.若将它们等体积混合之后.溶液的pH大于7.则下列说法中错误的是( ) A．甲为弱酸.乙为强碱.且等体积混合后酸碱完全中和 B．甲为强酸.乙为弱碱.且反应前甲溶液的［］和乙溶液的［］相等 C．甲为弱酸.乙为强碱.且反应前两溶液在室温下的pH之和为14 D．甲为一元强酸.乙为二元强碱.且甲.乙两溶液物质的量浓度相等

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有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合后，溶液的pH大于7，则下列说法中错误的是

A.
甲为弱酸，乙为强碱，且等体积混合后酸碱完全中和
B.
甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液的c(H⁺)和乙溶液的c(OH^-)相等．
C.
甲为弱酸，乙为强碱，且反应前两溶液在室温下的pH之和为14
D.
甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙两溶液物质的量浓度相等

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有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合后，溶液的pH大于7，则下列说法中错误的是

[　　]

A．甲为弱酸，乙为强碱，且等体积混合后酸碱完全中和

B．甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液的c(H⁺)和乙溶液的c(OH^－)相等．

C．甲为弱酸，乙为强碱，且反应前两溶液在室温下的pH之和为14

D．甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙两溶液物质的量浓度相等

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有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合后，溶液pH＞7，则下列说法中不正确的是

[　　]

A．甲为弱酸，乙为强碱，且等体积混合后酸碱完全中和

B．甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液的c(H⁺)和乙溶液中的c(OH^－)相等

C．甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙溶液的物质的量浓度相等

D．甲为弱酸，乙为强碱，且反应前甲溶液的c(H⁺)和乙溶液中的c(OH^－)相等

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25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的

（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有

种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是

；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

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25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有______种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和______；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=______mol．

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