摘要： 取4条PH试纸.放在干净的玻璃片上.
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（2007?广东）某小组同学对废干电池筒内的黑色固体（内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等）进行了如图所示的实验：
（1）操作②的名称是
（2）操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质是
（3）操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为
（4）请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：
（5）已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后溶解生成可溶
于水的Zn（NH3）4Cl2．同学们对操作②的滤液中的成分进行探究．
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（1）操作②的名称是
过滤
过滤
，该操作中玻璃棒的作用是引流
引流
．（2）操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质是
炭（或碳、或C）
炭（或碳、或C）
．（3）操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为
氧气或O2
氧气或O2
．（4）请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：
剪取小段pH试纸放在洁净表面皿（或点滴板、玻璃片）上，用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管取）少许滤液（或溶液、待测液）点（或滴）在pH试纸上，试纸变色后再与比色卡比较读出相应数值
剪取小段pH试纸放在洁净表面皿（或点滴板、玻璃片）上，用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管取）少许滤液（或溶液、待测液）点（或滴）在pH试纸上，试纸变色后再与比色卡比较读出相应数值
．（5）已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后溶解生成可溶
于水的Zn（NH3）4Cl2．同学们对操作②的滤液中的成分进行探究．
| 验证方法 | 现象 | 判断 | |
| 猜想I：主要成分 为氯化铵 |
取少量滤液加入NaOH固体，并加热 | 未闻到明显的氨的刺激性气味 | 猜想I不成立 猜想I不成立 |
| 猜想Ⅱ：主要成分 为氯化锌 |
取少量滤液逐滴滴入稀氨水 取少量滤液逐滴滴入稀氨水 |
先有白色沉淀、后溶解 先有白色沉淀、后溶解 |
猜想Ⅱ成立 |
| 由上述实验得出的结论是：滤液中 主要为氯化锌，其中可能含少量的氯化铵 主要为氯化锌，其中可能含少量的氯化铵 | |||
学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铜溶液 中，观察到镁条表面有气泡产生，同时有红色固体附在镁条表面。
【提出问题】产生气体是什么物质? 有红色固体又是什么物质？
【查阅资料】在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
【作出猜想】猜想一：气体可能是氢气、红色固体是金属氧化铁；猜想二：气体可能是氢气、 红色固体是金属铜；猜想三：气体可能是二氧化碳、红色固体是金属铜。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想一和三不合理，其理由是_____________________。
【实验与结论】
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| （1）取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀盐酸 | __________________________________ | 猜想一不成立 |
| （2）①用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 ②取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀硝酸 | 该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现 红色固体溶解，得到蓝色溶液同时看到试管上部有红棕色气体产生 | 猜想二成立 |
（1）用pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的________离子。
（2）取7.68g 红色固体，加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程) 查看习题详情和答案>>
学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铜溶液 中，观察到镁条表面有气泡产生，同时有红色固体附在镁条表面。
【提出问题】产生气体是什么物质? 有红色固体又是什么物质？
【查阅资料】在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
【作出猜想】猜想一：气体可能是氢气、红色固体是金属氧化铁；猜想二：气体可能是氢气、 红色固体是金属铜；猜想三：气体可能是二氧化碳、红色固体是金属铜。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想一和三不合理，其理由是_____________________。
【实验与结论】
【继续探究】
（1）用pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的________离子。
（2）取7.68g 红色固体，加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)
【提出问题】产生气体是什么物质? 有红色固体又是什么物质？
【查阅资料】在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
【作出猜想】猜想一：气体可能是氢气、红色固体是金属氧化铁；猜想二：气体可能是氢气、 红色固体是金属铜；猜想三：气体可能是二氧化碳、红色固体是金属铜。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想一和三不合理，其理由是_____________________。
【实验与结论】
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| （1）取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀盐酸 | __________________________________ | 猜想一不成立 |
| （2）①用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 ②取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀硝酸 | 该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现 红色固体溶解，得到蓝色溶液同时看到试管上部有红棕色气体产生 | 猜想二成立 |
（1）用pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的________离子。
（2）取7.68g 红色固体，加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)