摘要：4．影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象.如例4. 例1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是( ) A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.将热饱和溶液降温时.一定会析出晶体 D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 解析 :此题主要考查“饱和溶液 的概念.在理解这个概念时.要注意如下几个关键:①一定温度.一定量的溶剂,②同种溶质溶解的量不能继续增加(但其它溶质可以继续溶解).比较同种溶质的饱和溶液.不饱和溶液的浓稀.一定要在同温下进行比较.如A中未指明“一定温度 .“一定量的溶剂 .也未指明是不是同种溶质.故不正确.B中未指明“相同温度 .也不正确.C中因为并不是所有的物质的溶解度都是随温度的降低而减小的.有些溶质的溶解度是随温度升高而减小的.故C不正确. 答案:D. 例2．“20℃时食盐的溶解度是36g .根据这一条件及溶解度的含义.判断下列说法哪一种是正确的 A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液 B.200C时.100g食盐饱和溶液里含有36g食盐 C.200C时.把136g食盐饱和溶液蒸干.可得到36g食盐 D.饱和食盐水溶液中溶质.溶剂.溶液的质量比为36:100:136 解析:本题重在考查大家对于溶解度概念的理解.溶解度这一概念有如下四个要点:一定的温度,100g溶剂,达到饱和状态,质量单位(g).根据溶解度的概念并结合题给条件可知.A的说法是不正确的.原因在于没有指明温度这一条件,按照溶解度的含义.在20℃时将36g食盐溶于100g水中恰好达到饱和状态.这时所得到的食盐饱和溶液的质量为136g,相反.如果将这136g的食盐饱和溶液蒸干.一定就能得到36g食盐,同样.由于在136g食盐饱和溶液里含有36g食盐.那么.在100g食盐饱和溶液里就不可能含有36g食盐了.至于饱和食盐水溶液中溶质.溶剂.溶液的质量之比.如果没有温度这一前提条件.就无法进行相应的求算. 答案:C. 例3． A.B两种固体物质的溶解度曲线如图所示.请回答: (1)时.A物质的溶解度为 g. (2)时.A.B两种物质的溶解度 . (3)我国有些地区有一种说法:“冬天捞碱.夏天晒盐 .这里的碱是指Na2CO3.盐是指NaCl.那么.图中 的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似.人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl.某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5g.将其配制成溶液.再向其中逐滴加入足量的稀盐酸.使气体完全放出.共收集到4.4g CO2气体.则原固体中Na2CO3的质量分数为多少? . 解析:本题重在考查大家对于溶解度曲线的认识与利用的能力.同时涉及到根据化学方程式的计算问题.我们知道.溶解度曲线是以实验数据为依据.用纵坐标表示溶解度.横坐标表示温度.绘出的物质的溶解度随温度变化的曲线.利用溶解度曲线.可以查出某物质在不同温度下的溶解度,也可以查出同一温度下不同物质的溶解度,还可以比较不同的物质在同一温度下溶解度的大小,若两条曲线相交.则其交点表示在该温度下这两种物质的溶解度大小相等.当然.根据溶解度曲线还能看出某物质的溶解度受温度变化的影响情况. 由所给A.B两种固体物质的溶解度曲线可以看出.时.A物质的溶解度为a g,时.A.B两种物质的溶解度是相同的,既然冬天能“捞碱 .这就说明碳酸钠的溶解度受温度的影响是比较大的.因此其溶解度曲线应当与A相似,通过根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式不难求得原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%. 例4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面 解析:气体物质在水中的溶解度受温度及压强的影响.温度越高.气体的溶解度越小,压强越大.气体的溶解度越大.根据影响气体物质溶解度的的因素.可以解释生活中的某些现象,反之.通过某些现象也可以说明外界条件对于气体溶解度的影响.对比四个选项不难知道.A.B.D都说明了气体的溶解度是随着温度的升高而减小的.唯有C表明了在压强减小时.气体的溶解度也变小.与题干的要求不符.这正是本题的答案. 答案:C. [常见误区]

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