摘要：17．实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠.其中的一部分已转化成了碳酸钠．现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液．取50．6g该药品.溶于200mL水中.然后慢慢地滴入17．1%的氢氧化钡溶液.当用去100 g氢氧化钡溶液时.碳酸钠恰好反应完全[Na2CO3+Ba(OH)2====BaCO3↓+2NaOH)．求: (1)50．6g该药品中碳酸钠的质量． (2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量． (3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液? 解:设50．6g该药品中碳酸钠的质量为x.生成碳酸钡和氢氧化钠的质量分别为y和z.则: 2的质量:100g×17．1%=17．1 g Na2CO3+Ba(OH)2====BaCO3++2NaOH 106 171 197 80 x 17．1 g y z x=10.6g y=19.7g z=8g (2)NaOH溶液中溶质的质量=50．6 g-10．6g+8 g=48 g NaOH溶液的质量:50．6 g+200 mL×1 g／mL+100 g-19．7g=330．9 g (3)需加入水的体积:÷1 g／mL=149．1 mL 答:(1)50．6 g该药品中碳酸钠的质量为50．6 g． (2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量为48g.溶液的质量为330．9 g．(3)向所得溶液中再加入149.1 mL水才能配制成10%的氢氧化钠溶液． 中考链接

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