摘要:在室温的条件下.试管里盛有一种无色透明的溶液.将试管放入盛有热水的烧杯中.可观察到试管里的溶液变浑浊.下列说法正确的是( ) A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾 B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙 C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液 D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液 解析:氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小.升高温度氢氧化钙会结晶析出而使溶液变浑浊.但由于其溶解度较小.故不是浓溶液. 答案:B
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(2012?鼓楼区一模)研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究,请你参与实验.
(1)我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候,做过如如图装置的实验.向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象.用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,观察现象.
通过比较试管甲中的两次反应,填写下表:
写出乙中反应的化学方程式:
(2)以前实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30-35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体.
四种盐在不同温度下的溶解度表:(g/100g水)
①静置后只析出NaHCO3晶体的原因
②过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3,加入适当试剂并作进一步处理,使
(3)分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中,分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸(足量).在相同的条件下,测量出生成气体的体积,得到时间-体积关系曲线图应为
通过分析和计算说明你的理由.
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(1)我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候,做过如如图装置的实验.向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象.用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,观察现象.
通过比较试管甲中的两次反应,填写下表:
碳酸钠+盐酸 | 碳酸氢钠+盐酸 | |
实验现象 | ||
化学反应方程式 |
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
.(2)以前实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30-35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体.
四种盐在不同温度下的溶解度表:(g/100g水)
温度 溶解度 |
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | - | - | - | - |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
碳酸氢钠溶解度最小
碳酸氢钠溶解度最小
;②过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3,加入适当试剂并作进一步处理,使
NaCl
NaCl
(填化学式)循环使用,回收得到NH4Cl晶体.(3)分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中,分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸(足量).在相同的条件下,测量出生成气体的体积,得到时间-体积关系曲线图应为
B
B
.通过分析和计算说明你的理由.
如图所示的甲、乙两装置都可以用来进行木炭还原氧化铜的实验,小刚同学选用甲装置来进行实验:
(1)在实验过程中,W形管的左边能观察到的现象是 .
(2)小刚观察到W形管右边的澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式是 .
(3)实验过程中,小刚发现W管右端的气球鼓起来了,实验结束冷却到室温后,气球依然鼓着,他经过探究发现气球中的气体是二氧化碳和一氧化碳的混合物.小刚查阅资料得知:木炭和氧化铜高温时也可以反应产生铜和一氧化碳,这个反应的化学方程式为 ;该实验事实说明,相同的反应物发生化学变化时,因为 不同,可能得到不同的生成物.
(4)甲乙两种装置相比,甲装置的优点之一是 .
(5)小刚进行木炭还原氧化铜的实验(该条件下氧化铜被完全还原为金属铜),实验完成后得到了8g金属铜.试计算实验中参加反应的氧化铜的质量.(请写出简单计算过程)
(6)小刚继续用生成的铜来探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时,发现加热沸腾一段时间后,溶液开始变成淡蓝色,同时产生较多的气泡.生成的是什么气体呢?
[提出猜想]①可能是H2;②可能是O2;③可能是SO2
任何的猜想都要有依据,则小刚提出猜想的依据是: .
[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2;②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3.
[实验验证]请你根据以下实验条件,设计实验验证小刚的猜想,并将相关内容填在下表.
仅限选择的用品和试剂:试管;木条、澄清石灰水.
[交流与讨论]经验证,猜想③正确,为此,小刚作了如下解释:加热使溶液中的水不断蒸发,硫酸浓度逐渐增大,当达到一定浓度时,硫酸跟铜反应产生SO2气体.你觉得小刚的解释 (填“合理”或“不合理”).
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(1)在实验过程中,W形管的左边能观察到的现象是
(2)小刚观察到W形管右边的澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式是
(3)实验过程中,小刚发现W管右端的气球鼓起来了,实验结束冷却到室温后,气球依然鼓着,他经过探究发现气球中的气体是二氧化碳和一氧化碳的混合物.小刚查阅资料得知:木炭和氧化铜高温时也可以反应产生铜和一氧化碳,这个反应的化学方程式为
(4)甲乙两种装置相比,甲装置的优点之一是
(5)小刚进行木炭还原氧化铜的实验(该条件下氧化铜被完全还原为金属铜),实验完成后得到了8g金属铜.试计算实验中参加反应的氧化铜的质量.(请写出简单计算过程)
(6)小刚继续用生成的铜来探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时,发现加热沸腾一段时间后,溶液开始变成淡蓝色,同时产生较多的气泡.生成的是什么气体呢?
[提出猜想]①可能是H2;②可能是O2;③可能是SO2
任何的猜想都要有依据,则小刚提出猜想的依据是:
[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2;②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3.
[实验验证]请你根据以下实验条件,设计实验验证小刚的猜想,并将相关内容填在下表.
仅限选择的用品和试剂:试管;木条、澄清石灰水.
实验步骤 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
第一步 | ||
第二步 |
26、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应.那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢?
【猜想与假设】
猜想1:在常温下能反应;
猜想2:在常温下不能反应,但在加热条件下能反应;
猜想3:在加热条件下也不能反应.
【实验与事实】
操作1:将一小块铜片放入试管中,加入足量的浓硫酸,无明显现象;
操作2:加热该试管,铜片上有气泡生成,并闻到刺激性气味;
操作3:检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略);
操作4:立即停止加热;
操作5:将试管中的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色
【结论与解释】
(1)由以上探究可知猜想
(2)经检验产生的气体是SO2,立即停止加热是为了避免产生更多的SO2;
(3)铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4.
【反思与评价】
(4)操作5中,从安全角度考虑(填“能”或“不能”)
(5)探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识,同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案.
甲方案:利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4
乙方案:a、在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,b、再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4.
(6)从安全、节约、环保等方面进行评价,较好的方案是乙,理由是:
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【猜想与假设】
猜想1:在常温下能反应;
猜想2:在常温下不能反应,但在加热条件下能反应;
猜想3:在加热条件下也不能反应.
【实验与事实】
操作1:将一小块铜片放入试管中,加入足量的浓硫酸,无明显现象;
操作2:加热该试管,铜片上有气泡生成,并闻到刺激性气味;
操作3:检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略);
操作4:立即停止加热;
操作5:将试管中的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色
【结论与解释】
(1)由以上探究可知猜想
2
正确的.(填序号)(2)经检验产生的气体是SO2,立即停止加热是为了避免产生更多的SO2;
(3)铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4.
【反思与评价】
(4)操作5中,从安全角度考虑(填“能”或“不能”)
不能
将水倒入剩余的残液里.(5)探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确
不正确
,理由
反应前后元素种类不同(或生成物中不含氢元素)
.【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识,同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案.
甲方案:利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4
乙方案:a、在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,b、再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4.
(6)从安全、节约、环保等方面进行评价,较好的方案是乙,理由是:
不使用浓硫酸,安全,(或节约硫酸,不污染环境)
,b的化学方程式为
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
.如图1是某同学自己设计的装置:用大塑料瓶子截去瓶底,留瓶口一段约8cm~10cm,瓶口配一胶塞由里往外塞紧.A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成,由塞子露头处连接导线.试回答:
(1)其所用电源为
(2)当A端相连按的试管中得到的气体是
(3)若与B端相连试管中气体的体积为8mL,则与A端相连试管中气体的体积为
(4)在某次电解水的实验中加入了少量的氢氧化钠(NaOH)溶液,测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如表:仔细分析以上实验数据,1~6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2:l,可能的原因是
(5)结合水电解的实验和如图2所示的水电解过程的微观示意图,你能从图中能得出哪些结论(任写三条).
①
②
③
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(1)其所用电源为
直流电
直流电
电,由图可知A端为正
正
极.(2)当A端相连按的试管中得到的气体是
氧气
氧气
,可用带火星的木条
带火星的木条
来检验.(3)若与B端相连试管中气体的体积为8mL,则与A端相连试管中气体的体积为
4mL
4mL
.(4)在某次电解水的实验中加入了少量的氢氧化钠(NaOH)溶液,测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如表:仔细分析以上实验数据,1~6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2:l,可能的原因是
开始时部分氧气溶于水(或氧气可能与电极材料发生了反应)
开始时部分氧气溶于水(或氧气可能与电极材料发生了反应)
.(5)结合水电解的实验和如图2所示的水电解过程的微观示意图,你能从图中能得出哪些结论(任写三条).
①
水在通电的条件下分解生成氧气和氢气
水在通电的条件下分解生成氧气和氢气
;②
水由氢元素和氧元素组成
水由氢元素和氧元素组成
;③
在化学反应中,分子可以分成原子,而原子却不能再分 (或化学反应前后,原子的种类和数目都没有改变;或其它合理也可)
在化学反应中,分子可以分成原子,而原子却不能再分 (或化学反应前后,原子的种类和数目都没有改变;或其它合理也可)
.
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料.
(1)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示.
①右图中Y所代表的金属是 (填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ;
③铝是一种活泼金属,但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是 ;
(2)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.
I.用上述方法不能制得真正的黄金(Au)是因为 ;
II.“药金”是 (填“纯金属”或“合金”);
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为: .
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入 除去.
(3)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.
资料在线:Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:
②为探究该金属粉末中Al的质量分数,取20 g该金属粉末,把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量.实验过程中得到的部分数据与图象如下:
Ⅰ.分析以上数据可知,上表中n的值为 ;
Ⅱ.该金属粉末中Al的质量分数为 %
Ⅲ.列式计算:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少? 查看习题详情和答案>>
(1)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示.
①右图中Y所代表的金属是
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
③铝是一种活泼金属,但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是
(2)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.
I.用上述方法不能制得真正的黄金(Au)是因为
II.“药金”是
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为:
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入
(3)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.
资料在线:Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中,加入足量的 |
仅除去铝 | |
Ⅱ将试管静置,弃去上层清液,加入足量的稀硫酸. | 证明含有铁 | |
Ⅲ将试管静置,弃去上层清液,多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
Ⅱ.该金属粉末中Al的质量分数为
Ⅲ.列式计算:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少? 查看习题详情和答案>>