在一个密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	M	N	P	Q
反应前质量/g	2	44.4	8	1.2
反应后质量/g	5.6	0	40	待测

试判断该密闭容器中发生反应的基本类型属于

1. A.
   化合反应
2. B.
   分解反应
3. C.
   置换反应
4. D.
   复分解反应

撐尥猎耘鄶是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术。下表

是某实验小组的两种营养液的配方。请你回答有关问题：

(1)配方I中属于复合肥料的物质是 __________

(2)从均衡养分的角度分析，选用_______(填撆浞絀敾驌配方Ⅱ?种植的同种植物在其他条件相同时长势会更好，其理由是 __________________

甲型H1N1流感是一种急性呼吸道传染病，抗病毒药物“达菲”[主要成分莽草酸（化学式：C₇H₁₀O₅）] 对这种疾病有很好的疗效，目前我国正在严防该流感疫

情的蔓延。

⑴用微粒的知识解释甲型H1N1流感为什么可以通过呼吸道传染？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵关于“达菲”[主要成分　 莽草酸（化学式：C₇H₁₀O₅）]的说法正确的是　　　　　 。

①.莽草酸由三种元素组成　　　 ②.莽草酸中碳元素的质量分数最小

③.莽草酸属于化合物　　　　　 ④.莽草酸分子中氢、氧原子的个数比为1∶8

⑶为预防流感，小强家买来了一瓶消毒液，该消毒液标签中部分内容如下图。请回答：

①.该溶液中溶质的化学式为　　　　　　 。

②.该瓶溶液中溶质的质量为　　　　　　 g。

阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe₂O₃而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程。

  　步骤①：取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

  　步骤②：取步骤①中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H₂SO₄与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。

  　步骤③：取步骤②中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe₂O₃（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe₂O₃）。求：

 　 (1) 8.0g滤渣中Fe和Fe₂O₃两种物质的总质量。

 　 (2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。

(3)该“脱氧剂”的变质程度。