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①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1．5，搅拌30min，过滤。
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。
⑤______________________________。
⑥______________________________。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：
______________________________。
（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：______________________________。
（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，
Fe(OH)3的Ksp=2．64×10-39）。下列说法正确的是______________（选填序号）。
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1．2～1．8
（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_________________________。
（5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。
⑤_________________________
⑥_________________________
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| 待沉淀离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
| 完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
（1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是
（2）A溶液中主要含有的溶质是
（3）若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为
（4）步骤C中加Zn的目的是
铜、铁、锌等金属混合而成的合金W g，加入FeCl3和盐酸的混合液中（Fe3+能氧化：Cu
Cu2+、FeFe2+、ZnZn2+，本身被还原为Fe2+即Fe3+Fe2+），充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有________。
（2）若剩余固体为
g，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有________，一定没有________。
（3）若剩余固体为
g，则溶液中的阳离子一定有________，一定没有________。
提示：①Fe3+氧化性＞H+ ②失电子能力Zn＞Fe＞Cu
（1）Cu2+、Fe2+、Zn2+ Fe3+、H+
（2）Zn2+、Fe2+ H+、Fe3+ Cu2+
(3)Zn2+、Fe2+ Cu2+、Fe3+、H+
18.已知PbSO4难溶于水，难溶于稀HNO3，但可溶于CH3COONa或CH3COONH4溶液，PbSO4+CH3COONH4====(CH3COO）2Pb+(NH4)2SO4
又(CH3COO)2Pb中通入H2S气体又可得黑色沉淀PbS，写出有关离子方程式：
（1）Pb(NO3)2+Na2SO4====PbSO4↓+2NaNO3___________________________。
（2）PbSO4+2CH3COONa==== (CH3COO)2Pb+Na2SO4___________________________。
（3）（CH3COO）2Pb+H2S====PbS↓+2CH3COOH___________________________。
查看习题详情和答案>>废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－ +I2=2I－+S4O62－
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
| Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
| Zn2＋ | 5. 9 | 8. 9 |
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
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（1）①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会
（3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
①