SO₂和O₂是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO₂的转化率为90%，已知在101kPa 时每l mol SO₂被氧化成l mol SO₃放出热量98.3kJ，则下列热化学方程式正确的是（　　）

SO₂被空气氧化生成SO₃是个放热的可逆反应．实验室根据该反应设计如图所示实验装置来制备SO₃固体．请完成下列问题：

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（2）在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸．加几滴水的作用是
（3）小试管C的作用是
（4）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的三个作用是：
①②③
（5）装置G的作用是．

SO₂常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO₂、0.2mol O₂和0.4mol SO₃发生上述反应．
请回答下列问题：
（1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
A．c（SO₂）=0.3mol/L、c（O₂）=0.15mol/L
B．c（SO₃）=0.4mol/L
C．c（O₂）=0.2mol/L或c（SO₂）=0.4mol/L
D．c（SO₃）=0.3mol/L
（2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为．
（3）某温度时，将4mol SO₂和2mol O₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO₂的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O₂）=，该温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）的平衡常数K=．

SO₂的催化氧化反应（2SO₂+O₂?2SO₃）是一个放热的反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（　　）

SO₂是大气主要污染物，是形成酸雨的主要物质．某校学习小组对有关问题进行了探究：
（Ⅰ）已知反应：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓） 

△   .

Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O学习小组依据此反应来制备SO₂，并设计了如图1装置，则制备收集SO₂并防止污染空气，选择的装置从左至右的顺序为．
（Ⅱ）测定硫酸厂尾气中SO₂含量（不考虑尾气中的SO₃）．
方案甲 化学学习小组设计了如图2装置来测定硫酸厂尾气中SO₂含量．  通入气体，A中颜色变浅．当A中颜色变为无色时，停止通入气体．
（1）A中发生的离子反应方程式为：．
（2）A中的试剂可用其它试剂替代，试写出一种可替代的试剂为．
（3）当A中颜色变为无色时没有及时停止通气体，则测得的SO₂含量．（填偏高、偏低或不变）
（4）若气体流速为a L/min，A中c（I₂）=6mol/L，溶液体积为VL．2分钟时A中颜色变为无色． 则标准状况下SO₂的体积百分含量为（假设通入的SO₂被完全吸收）．
方案乙  学习小组设计了如下方案：尾气

H2O2(过量)

溶液

Ba(OH)2过量

固体
某同学认为该方案无需使用H₂O₂，可直接将SO₂通入过量的Ba（OH）₂溶液中．你认为该同学是否正确并说明理由．