摘要：3． 通过了解侯德榜的事迹.激发爱国热情.树立正确的科学观和人生价值观. 教材内容分析 学生虽然学习了质量守恒定律.但是其对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒 的层面上.还没有形成真正意义上的元素守恒观.尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题.对于盐的认识也仅限于几种具体的物质(如氯化钠.硝酸钾.硫酸铜等)的物理性质方面.而对于盐的化学性质知之甚少.更不能根据物质的化学性质推断其用途.教学应从引导学生分析由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手.尽早地帮助学生树立元素守恒的观念.在此基础上.帮助学生认识氨碱法制碱的步骤和反应原理.尝试从经济.技术.设备等多个角度考虑生产问题.关于纯碱性质的教学.要注意挖掘“实验探究 所包含的多重教育价值.既要让学生通过该实验认识盐的几种性质,又要引导学生将物质的化学性质与用途联系起来.进一步强化物质决定用途的化学基本观念.并归纳碳酸根离子的检验方法,同时还要通过碳酸钠与氢氧化钙的反应.使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值. 重难点: 重点:氨碱法制纯碱的原理.纯碱的性质.常见盐的水溶性应用 难点:氨碱法制纯碱的原理 相关知识:
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我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高．其主要反应如下：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑下列说法不正确的是（ ）
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3
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| A、①反应是化合反应，②反应是置换反应 |
| B、③反应过程中碳元素的化合价没发生改变 |
| C、③反应后的H2O和CO2可以被循环使用 |
| D、反应结束后，只得到一种产物Na2CO3 |
（2013?枣阳市模拟）我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高．其主要反应如下：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
下列说法正确的是（ ）
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3
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下列说法正确的是（ ）
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（1）用化学用语表示：
①水银________； ②2个铵根离子________；③3个铁离子________； ④氧化镁中镁元素显+2价________．
（2）下列物质：①熟石灰 ②烧碱 ③纯碱 ④硫酸铜 ⑤氢氧化铝 ⑥稀盐酸六种物质，请用化学式填空：
①可用于除锈的是________； ②水溶液显蓝色的盐是________；
③用于降低土壤酸性的________； ④可治疗胃酸过多的药物中成份________；
⑤易溶解的碱________； ⑥我国化学家侯德榜发明的制碱法中的“碱”指________．
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化学来源于生活，生活处处有化学．现有下列种物质，按要求填空：
①碳酸钠 ②生石灰 ③硝酸钾 ④氯化钠 ⑤甲醛（福尔马林）
（1）农业上可以用______（填化学式）溶液来选种；
（2）化学家侯德榜的“侯氏制碱法”所生产的“碱”是______（填化学式）；
（3）与水反应放热的是______（填化学式）；
（4）可作复合肥料的是______（填序号）．
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度：
|
|
0 |
20 |
40 |
60 |
|
碳酸氢钠 |
6.9 |
9.6 |
12.7 |
16.4 |
|
氯化钠 |
35.7 |
35.8 |
36.6 |
37.3 |
|
氯化铵 |
29.4 |
37.2 |
45.8 |
55.2 |
⑴从表中数据可以看出，温度对 的溶解度影响不大。
⑵要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在 （填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。
⑶写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式
⑷有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A、生产过程中部分产品可选为起始原料使用 B、副产品是一种可利用的氮肥
C、反应不需要加热 D、副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是
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