在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数为( ) A.2% B.4% C.8% D.16% 思路解析:——青夏教育精英家教网——

摘要：在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数为( ) A.2% B.4% C.8% D.16% 思路解析:根据溶质守恒可知.令原溶液的质量分数为x,则:/200 g=12%,则x=4%. 答案:B

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在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数为（）

A.2% B.4% C.8% D.16%

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在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数为（）

A.2% B.4% C.8% D.16%

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在100 克的稀硫酸中加入质量分数为20% 的硫酸溶液100 克使所得溶液的质量分数为12%, 则原稀硫酸的质量分数为

A.2%
B.4%
C.8%
D.16%

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现称取2克该漂白粉样品，加水溶解配成250毫升溶液．从中取出25毫升该溶液到入一只烧杯中．在该烧杯中加入适量的稀硫酸，测得用掉溶质质量分数为1%的硫酸溶液9.8g．试计算：
（1）2g的漂白粉生成氯气的质量；
（2）该漂白粉的X%．
信息：工业上表示漂白粉的质量优劣公式：X%═

氯气的质量

漂白粉的质量

×100%
化学方程式为：Ca（ClO₂）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂+2H₂O．

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小明在做铁置换硫酸铜的实验时，发现铁钉表面有气泡产生，经测定，知是硫酸铜中混入了少量稀硫酸，为测定溶液的组成情况，取100克混合溶液，向其中加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生的沉淀与所加入NaOH溶液的质量关系如图：
（1）oa段所发生的反应是NaOH与混合溶液中的

反应．
（2）混合溶液中H₂SO₄的质量分数是多少？

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