13．C.14．B.C.15．C.——青夏教育精英家教网——

摘要：13．C.14．B.C.15．C.

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17、下表是元素周期表的一部分：

族周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）12号元素的元素符号为

；Be元素的相对原子质量为

．
（2）相对原子质量为22.99的元素属

（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质

；F元素最外层电子数为

．
（3）表中不同种元素最本质的区别是

（填字母）．
A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同
（4）

为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第

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21、下表是元素周期表的一部分：

族周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）13号元素的元素符号为

；相对原子质量为28.09的元素属

（填“金属”或“非金属”）．
（2）表中第11号元素和第17号元素位于同一周期的原因是由于

（填序号）；
A．质子数相同 B．中子数相同
C．原子的电子层数相同 D．最外层电子数相同
（3）图1为某元素的原子结构示意图，X=

，该元素在化合物中显示的化合价为

价；
（4）当Y值不同时，图2所示的微粒结构示意图可表示不同的粒子．写出符合该示意图表示的一种阴离子的化学符号

S^2-或Cl^-（或P^3-）

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22、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

族周期	IA	[来源：学科网ZXXK]						0
1[来源：学科网][来源：Zxxk．Com]	1 H[来源：Z_xx_k．Com] 氢 1.008	[来源：学科网ZXXK]						2 He 氦 4.003
1[来源：学科网][来源：Zxxk．Com]	1 H[来源：Z_xx_k．Com] 氢 1.008	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	2 He 氦 4.003
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为

．
（2）表中不同种元素最本质的区别是

（填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：

（填字母序号）、…
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同

（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右图，该原子在化学反应中易

（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的

最外层电子数

关系密切．

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18、请根据元素周期表的部分信息，回答下列问题：

1 H 氢										2 He 氦
3 Li 锂	4 Be 铍		5 B 硼		6 C 碳		7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
1l Na 钠	12 Mg 镁		13 A1 铝		14 Si 硅		15 P 磷	16 S 硫	17 C1 氯	18 Ar 氩
①	②	…								③

（1）带2个单位正电荷且质子数为12的离子

（用符号表示）；空气中含量最多的元素

（用符号表示）；该元素原子的质子数是

．
（2）请预测质子数为19的元素在表中的位置是

（填“①”、“②”或“③”）
它与质子数为8的元素形成化合物的化学式是

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22、我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．表1列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价，请你阅读后回答下列问题：

1 H +1							2 He 0
3 Li +1	4 Be +2	5 B +3	6 C +4-4	7 N +5-3	8 O -2	9 F -1	10 Ne 0
11 Na +1	12 Mg +2	13 Al +3	14 Si +4-4	15 P	16 S +6-2	17 Cl +7-1	18 Ar 0

（1）15号元素属于

（填“金属”或“非金属”），推测该元素的最低负化合价为

，最高正化合价的氧化物的化学式为

P₂O₅

．
（2）表中不同元素间最本质的区别是

质子数不同

．
（3）表中第三横行开头元素和靠近尾部元素的原子结构示意图分别为

，它们的单质易发生如图所示的变化

根据以上的信息，可以得出的结论：

在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构

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