质量守恒定律是重要的三大定律之一，应用它可以帮助我们解决许多生产、科学实验和生活上的问题．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g．求：
（1）制取氧气的质量共为 g．（2分）；
（2）原混合物中氯酸钾多少克？（写出解题过程）

质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．

（1）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO₃+S+3C 

点燃

 K₂S+3CO₂↑+X↑，其中X的化学式为．
（2）如图1装置中，称量小烧杯及烧杯内所有物质的总质量为m₁，然后将小烧杯中的硫酸铜溶液和铁粉完全混合，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁m₂．
（3）如图2装置中，称量小烧杯及烧杯内所有物质的总质量为m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁m₂，其原因为（4）由此可知，在化学反应前后，一定不变的是（填序号）．
①原子种类         ②原子数目       ③分子种类
④分子数目         ⑤元素种类        ⑥物质的总质量
（5）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的认识不正确的是

物   质	X	Y	Z	W
反应前的质量（g）	2	1	16	16
反应后的质量（g）	17	m	6	11

A．物质Y可能是该反应的催化剂        B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的Z与 W的质量比为2：3   D．反应后容器中Z与Y的质量比为6：1．

质量守恒定律的定量研究对化学科学的发展具有重大意义．

（1）甲、乙、丙三个小组的同学按照如图1所示的实验探究质量守恒定律．实验中，三个小组的同学得到下列数据，其中不合理的数据是（填组别），不合理的理由是．

反应前后质量组别	甲组	乙组	丙组
盐酸与碳酸钠粉末反应前称量（g）	85.3	82.8	86.5
盐酸与碳酸钠粉末反应后称量（g）	85.3	80.6	87.8

（2）如图2为某化学反应的微观示意图：
①反应中，以下叙述正确的是．
A．原子的种类没有改变
B．原子的个数没有改变
C．分子的个数没有改变
②该反应的化学方程式为．
（3）在化学反应A+B═C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的A与B的质量比为．

质量守恒定律是一条重要规律．请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水．由此判断蜡烛中一定含有的元素是（填元素符号），判断的依据是．
（2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m₁ g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其质量为m₂ g，则m₁ m₂ （填“＞”、“＜”或“=”），产生这一结果的原因是．
（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是（填字母序号）．

物质	X	Y	Z	W
反应前的质量（g）	2	1	16	16
一段时间后的质量（g）	17	m	6	11

A．m=1
B．该反应为分解反应
C．X与Z的化学计量数之比是3：2
D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余．