摘要：13．在空气中燃烧4.8g镁.可得到氧化镁的质量是 ( ) A．4g B．8g C．4.8g D．3.2g
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（2011?河西区一模）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，同时还有一种极少量叫氮化镁（Mg3N2）的淡黄色固体生成．氮化镁遇水迅速反应生成氨气（NH3）和一种碱．氨气在化学工业中用途广泛．例如，在细菌作用下，用氨气处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使有毒的甲醇转化成N2和CO2，从而消除对环境的污染．根据以上信息回答．
（1）写出氮化镁的一点物理性质
（2）紫色石蕊试液中通入氨气后溶液变蓝色，该溶液显
（3）Mg3N2中，N元素的化合价为
（4）氮化镁（Mg3N2）与水反应的化学方程式为
（5）已知在细菌作用下，用氨气处理含甲醇的工业废水时所发生的反应为6NH3+5CH3OH+12X=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中X的化学式是
（6）
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（1）写出氮化镁的一点物理性质
淡黄色固体
淡黄色固体
．（2）紫色石蕊试液中通入氨气后溶液变蓝色，该溶液显
碱性
碱性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（3）Mg3N2中，N元素的化合价为
-3价
-3价
．（4）氮化镁（Mg3N2）与水反应的化学方程式为
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
．（5）已知在细菌作用下，用氨气处理含甲醇的工业废水时所发生的反应为6NH3+5CH3OH+12X=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中X的化学式是
O2
O2
．（6）
100
100
g氮化镁与120g氧化镁含有的镁元素质量相等．镁在空气中燃烧生成氧化镁，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
| A、4g镁与1gO2完全反应生成5gMgO | B、3g镁与2gO2完全反应生成5gMgO | C、8g镁与1gO2完全反应生成9gMgO | D、2g镁与10gO2完全反应生成12gMgO |
镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式 ；
（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量与40g的关系是 ．
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的 化合，理由是 ．
（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的 该化学反应的基本类型 ．
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（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式
（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量与40g的关系是
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的
（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的
（2010?柳州）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，同时还有一种极少量叫氮化镁（Mg3N2）的淡黄色固体生成．氮化镁与水反应生成氨气（NH3）和一种碱．氨气在化学工业中用途广泛．例如，在细菌作用下，用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，使有毒的甲醇转化成N2和CO2，从而消除其对环境的污染．根据以上信息回答：
（1）写出氮化镁的一点物理性质：
（2）向紫色石蕊试液中通入氨气后溶液变蓝色，该溶液显
（3）在Mg3N2中Mg元素的化合价为+2，则N元素的化合价为
（4）氮化镁（Mg3N2）与水反应的化学方程式为：
（5）已知在细菌作用下，用氨气处理含有甲醇的工业废水时所发生的反应为：6NH3+5CH3OH+12X=3N2+5CO2+19H2O，其中X的化学式是
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（1）写出氮化镁的一点物理性质：
淡黄色固体
淡黄色固体
．（2）向紫色石蕊试液中通入氨气后溶液变蓝色，该溶液显
碱性
碱性
（填“酸性”或“中性”或“碱性”）（3）在Mg3N2中Mg元素的化合价为+2，则N元素的化合价为
-3
-3
．（4）氮化镁（Mg3N2）与水反应的化学方程式为：
6H2O+Mg3N2=2NH3↑+3Mg（OH）2↓
6H2O+Mg3N2=2NH3↑+3Mg（OH）2↓
．（5）已知在细菌作用下，用氨气处理含有甲醇的工业废水时所发生的反应为：6NH3+5CH3OH+12X=3N2+5CO2+19H2O，其中X的化学式是
O2
O2
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