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用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示．
【生产流程】
【相关资料】
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
【问题讨论】
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计．请写出反应①和④的化学方程式：①______；④______；
操作Ⅱ包括搅拌和______、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品______．
（2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：______；
（3）制轻质碳酸钙时，D为______（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：______．
（4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括搅拌、______和过滤、烘干等工序，以提高产率．
【产品含量测定】CaCO3含量的测定：
取20.0g产品，研成粉状后，按下图进行实验．
（5）实验步骤：
①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量F的质量； ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g．
（6）问题探究
①产品研成粉的目的______；
②B装置的作用是______；G装置的作用是______；
③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO3的质量分数为______%．
计算过程：
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是______．
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查阅相关资料：“污渍爆炸盐”主要有效成份为过碳酸钠，化学式为2Na2CO3?3H2O2，俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
探究一：确证污渍爆炸盐的化学成分及其化学式
小强同学的实验设计如下所示．请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列探究．
（1）小强同学把带火星的木条伸入气体A中，带火星的木条复燃，则气体A为
（2）小强从氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液这两种溶液中选择氢氧化钡溶液作为加入的A溶液，则小强选择的理由为
实验过程中观察到
（3）操作Ⅰ为
实验的初步结论
小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．
（4）若m1=31.4，m2=39.4，请根据数据计算确证污渍爆炸盐的化学式为2Na2CO3?3H2O2．
计算过程：解：
探究二：变质污渍爆炸盐的纯度测定
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
2Na2CO3?3H2O2+2H2SO4=2Na2SO4+3H2O2+2CO2↑+2H2O 2H2O2
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为测定已变质的过碳酸钠（污渍爆炸盐部分变质后的成分为2Na2CO3?3H2O2和Na2CO3）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．
（1）Q内发生反应生成的气体为
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭
（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是
（4）实验结束时，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是
（5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大，你认为可能的原因是
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积． 查看习题详情和答案>>
【生产流程】
【相关资料】
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
【问题讨论】
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计．请写出反应①和④的化学方程式：①
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操作Ⅱ包括搅拌和
（2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：
（3）制轻质碳酸钙时，D为
（4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括搅拌、
【产品含量测定】CaCO3含量的测定：
取20.0g产品，研成粉状后，按下图进行实验．
（5）实验步骤：
①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量F的质量； ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g．
（6）问题探究
①产品研成粉的目的
②B装置的作用是
③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会
称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO3的质量分数为
计算过程：
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是
（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是__ ____(填序号)
A、用50 mL酸式滴定管准确量取25．00 mL 酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量
C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒
D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应
E、配制1 mol?L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤 ②定容时仰视刻度线 ③容量瓶中原有少许蒸馏水
F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水
H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4
I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封
（2）某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。
①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有 。
②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于 。
（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有 （填序号）。
（4）碱式氯化铜 （不溶于水的绿色结晶）是一种农药，化学式为：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2 O。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验
①取a g碱式氯化铜的晶体制成粉末。
②将晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。
③另取a g碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液。
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为c g。
若以上操作均正确，试回答下列问题：
A．将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是 （填仪器名称）。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有 （填序号）
B．步骤②灼烧后得到的固体应为： 。
C．步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→ → → 晾干→称量
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