摘要：23．元素周期律是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信: 1H 氢 2He 氦 3Li 锂 4Be 铍 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne 氖 llNa 钠 12Mg 镁 13A1 铝 14Si 硅 15P 磷 16S 硫 XC1 氯 18Ar 氩 19K 钾 20Ca 钙 -- 认真分析信息.回答: (1)分析上表规律.可推知.表中X = , (2)地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是 .该元素的氧化物化学式为 . (3) 表示的是 . (4)实验证明:在上表同一横行中.从左到右.原子失去电子的能力逐渐减弱.得电子能力逐渐增强,同一纵行中.从上到下.原子失去电子的能力逐渐增强.得电子能力逐渐.则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是 .得电子能力最强的元素原子是 .
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元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是 ；
（2）
表示的是（填名称） ；
（3）由1、8、12号元素组成化合物的化学式 ．
（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是 ．
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| 1H 氢 |
1H 氢 |
2He 氦 | ||||||
| 3Li 锂 |
4Be 铍 |
5B 硼 |
6C 碳 |
7N 氮 |
8O 氧 |
9F 氟 |
10Ne 氖 | |
| llNa 钠 |
12Mg 镁 |
13A1 铝 |
14Si 硅 |
15P 磷 |
16S 硫 |
17Cl 氯 |
18Ar 氩 | |
| 19K 钾 |
20Ca 钙 |
… | ||||||
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是
（2）
表示的是（填名称）（3）由1、8、12号元素组成化合物的化学式
（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是
（2）核电荷数为12元素符号是
（3）分析上表规律，可推知，表中X=
（4）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的化学式
（5）元素X的原子结构示意图为
，写出X的离子符号
．X与Y形成化合物的化学式为
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认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是
8
8
；（2）核电荷数为12元素符号是
Mg
Mg
．（3）分析上表规律，可推知，表中X=
17
17
；（4）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的化学式
H2O
H2O
．（5）元素X的原子结构示意图为
，写出X的离子符号Cl-
Cl-
；元素 Y的原子结构示意图为 ．X与Y形成化合物的化学式为MgCl2
MgCl2
．元素周期律是学习和研究化学的重要工具．图1与图2是锶元素的粒子结构示意图，图3是锶元素在元素周期表中显示的信息，如图所示．
认真分析信息，回答下列问题：
（1）锶元素的原子序数为
（2）图2所表示的粒子的化学符号是
（3）在A、B、C、D中，与图1所示粒子的化学性质相似的是
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认真分析信息，回答下列问题：
（1）锶元素的原子序数为
38
38
，相对原子质量为87.62
87.62
；（2）图2所表示的粒子的化学符号是
Sr2+
Sr2+
；（3）在A、B、C、D中，与图1所示粒子的化学性质相似的是
BD
BD
．元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是
（2）分析上表规律，可推知，表中X=
（3）用化学符号表示：氟元素
（4）钠元素属于
（5）图A是氮原子的原子结构示意图，则方框横线上的数字是
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| 1H 氢 |
2He 氦 | |||||||
| 3Li 锂 |
4Be 铍 |
5B 硼 |
6C 碳 |
7N 氮 |
8O 氧 |
9F 氟 |
10Ne 氖 | |
| llNa 钠 |
12Mg 镁 |
13A1 铝 |
14Si 硅 |
15P 磷 |
XS 硫 |
17C1 氯 |
18Ar 氩 | |
| 19K 钾 |
20Ca 钙 |
… | ||||||
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是
13
13
；（2）分析上表规律，可推知，表中X=
16
16
；（3）用化学符号表示：氟元素
F
F
，铝原子Al
Al
．（4）钠元素属于
金属
金属
（填“金属”或“非金属”）元素．（5）图A是氮原子的原子结构示意图，则方框横线上的数字是
5
5
；图B表示的是（写粒子符号）Mg2+
Mg2+
．
表示的是（写粒子符号）