摘要：溶解度是指在 一定时. 克溶剂里.达到 状态时所溶解的固体物质的质量.单位为 .
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12、固体物质的溶解度是指
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在一定温度下
，该物质在100g
溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态
时所溶解溶质的克数
．它主要随温度
的改变而改变，这种变化关系通常可以用溶解度曲线
来表示．
我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl．下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：
（1）①t1℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表达）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而 （填“增大”“减小”或“不变”）．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
③“夏天晒盐”是利用 （填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（2）根据下表分析：
①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为 ，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是 ．
②下列几种说法中，正确的是 ．
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等 C．t2对应的温度在2O℃-30℃之间
D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．
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（1）①t1℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表达）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而 （填“增大”“减小”或“不变”）．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
③“夏天晒盐”是利用 （填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（2）根据下表分析：
| 温度 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| Na2CO3 | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.0 | 49.0 |
②下列几种说法中，正确的是 ．
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等 C．t2对应的温度在2O℃-30℃之间
D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．
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（2013?门头沟区二模）我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl．下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：
（1）①t1℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表达）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而（填“增大”“减小”或“不变”）．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
③“夏天晒盐”是利用（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（2）根据下表分析：
①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是．
②下列几种说法中，正确的是．
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等 C．t2对应的温度在2O℃-30℃之间
D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．
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（1）①t1℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表达）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而（填“增大”“减小”或“不变”）．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
③“夏天晒盐”是利用（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（2）根据下表分析：
| 温度 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| Na2CO3 | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.0 | 49.0 |
②下列几种说法中，正确的是．
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等 C．t2对应的温度在2O℃-30℃之间
D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．
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我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统。这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl。下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：
（1）①t1℃时，NaCl的溶解度________Na2CO3的溶解度。(用“＞”“＜”或“＝”表达)
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而_______(填“增大”“减小”或“不变”) 。“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③“夏天晒盐”是利用________(填序号)的方法，使NaCl晶体析出。
A.利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B.升高温度，使NaCl溶解度增大
（2）根据上表分析：
①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为________，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是________________。
②下列几种说法中，正确的是______。
A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B.将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
C.t2对应的温度在20℃--30℃之间
D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式
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②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而_______(填“增大”“减小”或“不变”) 。“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③“夏天晒盐”是利用________(填序号)的方法，使NaCl晶体析出。
A.利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B.升高温度，使NaCl溶解度增大
（2）根据上表分析：
①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为________，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是________________。
②下列几种说法中，正确的是______。
A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B.将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
C.t2对应的温度在20℃--30℃之间
D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式
我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl．下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：
（1）①t1℃时，NaCl的溶解度______ Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表达）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而______（填“增大”“减小”或“不变”）．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
③“夏天晒盐”是利用______（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（2）根据下表分析：
| 温度 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| Na2CO3 | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.0 | 49.0 |
②下列几种说法中，正确的是______．
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等 C．t2对应的温度在2O℃-30℃之间
D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式． 查看习题详情和答案>>