海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是．
（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是，获得的蒸馏水属于．
A．单质  B．化合物   C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl₂溶液除去，再加过量溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经除去，最后加入调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH₄HCO₃，理论上从溶液中提出晶体的质量为g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，

物质	NaCl	NH4CO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度	36.0	21.6	37.2	9.6

（5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br₂+SO₂+2H₂O?H₂SO₄+2HBr）．根据流程图分析，通入SO₂的目的是．

（2012?北京）海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是．
（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是，获得的蒸馏水属于（填字母序号）．
A．单质      B．化合物      C．混合物
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），该反应可表示为：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl．
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃．理论上从溶液中析出晶体的质量为g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

物质	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

19、物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品
如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，
他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和
细致的观察．
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．
③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：，应如何改进．
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是
和（填化学式）[注：以上四种药品均不能再用]．

先阅读下列短文，再回答下列问题：

在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．Mg（OH）₂和Fe（0H）₃在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO₃在水中煮沸可转变为Mg（OH）₂．“卤块”的主要成分为MgCl₂，还含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定．
表1：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	2.7	3.7
Fe（OH）3	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

表2：

工业品	规格	价格（元/吨）
漂液	含NaClO 25.5%	450
过氧化氢	含H2O230%	240
烧碱	含NaOH 98%	2100
纯碱	含Na2CO3 99.5%	600
卤块	含MgCl2 30%	310

请填下列空白：
（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl₂氧化成FeCl₃，同时生成NaCl和H₂O的化学方程式：，写出在盐酸溶液中H₂O₂将FeCl₂氧化成FeCl₃，同时生成H₂O的化学方程式：．
（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是，理由是．
（3）在步骤3中加入的物质应是，之所以要控制pH=9.8，其目的是．
（4）在步骤4中加入物质应是．
（5）在步骤5中发生的化学方程式为．

（2013?奉贤区二模）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样配成溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，产生沉淀物质的量与所加CaCl₂的物质量关系如图所示．
试回答：
（1）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．（要求写出计算过程）
（2）B点时，溶液中的溶质是（写出化学式）．