35． (1) 36.48 g. (2) 解:每20克稀盐酸反应后产生MCO2 =20g+20g-38.24g=1.76g 设每20克稀盐酸可消耗Na2CO3质量为x ,生成NaCl质量为y——青夏教育精英家教网—

摘要：35． (1) 36.48 g. (2) 解:每20克稀盐酸反应后产生MCO2 =20g+20g-38.24g=1.76g 设每20克稀盐酸可消耗Na2CO3质量为x ,生成NaCl质量为y Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 X y 1.76g X=4.24g y=4.68g 纯碱中杂质NaCl=20g-4.24g×4=3.04g 所得溶液中NaCl总质量=4.68g×5+3.04g=26.44g 所得溶液中NaCl溶液总质量=20g+100g+4.24g-1.76g×5=115.44g 所得溶液中NaCl溶质质量分数==22.90% 设配成16%氯化钠溶液需加水质量为Z.

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在碳酸钙中氧的质量分数是　　　

[　　]

A.48％　　　B.60％　　　C.40％　　　D.32％

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60g 60％硫酸铜溶液和40g 40％的硫酸铜溶液相混合，所得溶液的溶质的质量分数为　　　

[　　]

A.46％　　　B.48％　　　C.50％　　　D.52％

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应用储能介质(某种结晶水合物)储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能；当夜晚环境降温时，储能介质凝固，同时释放出热能。某地区白天气温可达约40℃，夜晚时可下降至—10℃以下。根据上述原理和下表中几种常见储能介质的有关数据，该地区应用上述技术调节室温时，选用的储能介质最好是表中的（　）

　　　　　　　　结晶水合物　　　　熔点／℃　　熔化时吸热／(kJ／g)

A　　　　　　　　 CaCl·6HO　　 29．0　　 0．172

B　　　　　　　　 NaSO·10HO　　 32．4　　 0．239

C　　　　　　　　 NaHPO·12HO 36．1　　 0．282

D　　　　　　　　 NaSO·5HO　　 48．5　　 0．200

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20℃时NaCl的溶解度是36 g，在该温度下，将20 g　NaCl溶于100 g水中配成溶液甲，取20 g甲溶液，加入6 g　NaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是
[　　]
A．	甲－16.7％，乙－35.9％
B．	甲－20％，乙－35.9％
C．	甲－20％，乙－26.5％
D．	甲－16.7％，乙－26.5％