浓度为98%.密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸和水按1∶5的体积比配制硫酸溶液.求所得硫酸溶液的溶质的质量分数. 思路解析:设水为5 mL.浓H2SO4为1 mL. 溶质质量=1×1.84×9——青夏教育精英家教网—

摘要：浓度为98%.密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸和水按1∶5的体积比配制硫酸溶液.求所得硫酸溶液的溶质的质量分数. 思路解析:设水为5 mL.浓H2SO4为1 mL. 溶质质量=1×1.84×98%≈1.8 g 溶液质量=1×1.84+5×1=6.84 g A%=×100%=26.9% 答案:26.9%

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实验室用密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸，配制500 g质量分数为20 %的稀硫酸。欲计算所需浓硫酸的体积，你认为下列说法中正确的是( )

A.还需已知水的密度为1 g·cm^-3

B.还需已知20％的稀硫酸的密度为1.14 g·cm^-3

C.还需已知密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸的溶质质量分数为98％

D.题给条件充分，不需要补充其他数据

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用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^-3)和水配制100 g 10%的稀硫酸，下列仪器中一般不需要使用的是( )

A. 10 mL量筒 B.托盘天平

C. 100 mL量筒 D. 250 mL烧杯

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（2分）1 mL 98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^－³)跟5 mL水混合，所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为______________________．