（2013?镇江模拟）兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH₄Cl

△   .

 NH₃↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式．
②操作Ⅱ的名称为．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是（填字母）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
AB AB	B中澄清石灰水不变浑浊 B中澄清石灰水不变浑浊	样品不含晶体A

【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入BaCl₂溶液是否过量的合适方法是，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl₂溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl₂溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加，观察现象判断．
A．BaCl₂溶液       B．稀H₂SO₄      C．Na₂CO₃溶液    D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为   （写出计算过程）

某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是．
（2）操作Ⅰ的名称是．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg（OH）₂、（填化学式）．
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为．
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）．
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是．
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．