摘要： (1)解:设样品中含Na2CO3的质量为x Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl(写Na2CO3-CaCO3也可)20. 106 100 x 10.0g = x==10.6g 样品中Na2CO3的质量分数为ω(Na2CO3)=100%=89.8% 答:略 说明:如果直接设样品中的Na2CO3的质量分数为x,计算过程和答案正确,也可得满分. (2)解:设至少需要10%的盐酸溶液的质量为Y Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑H2O(写Na2CO3-2HCl也可) 106 2×36.5 10.6g y×10% (2分.结果写成73 g不扣分) 答:略
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（2012?仪征市二模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：
[问题讨论]
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
（2）上述生产流程中可循环使用的是
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是
A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
[Mr（BaCl2）=208 Mr（Na2CO3）=106 Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．
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[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
| ||
④部分生产流程如图所示：
[问题讨论]
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和
NaOH（氢氧化钠）
NaOH（氢氧化钠）
、Na2CO3（碳酸钠）
Na2CO3（碳酸钠）
，②操作Ⅱ的名称为过滤
过滤
．③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
MgCl2（氯化镁）
MgCl2（氯化镁）
．④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
．（2）上述生产流程中可循环使用的是
ABC
ABC
（填序号）．A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
| ||
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
AB”或“AC”或“ACB AB”或“AC”或“ACB |
“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑” “B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑” |
样品不含晶体A |
[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是
A
A
，然后观察现象判断．A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加
BC
BC
，然后观察现象判断．A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
解：设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
X 19.7g
=
X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：
×100%=88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
X 19.7g
| 106 |
| X |
| 197 |
| 19.7g |
X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：
| 10.6g |
| 12.0g |
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
解：设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
X 19.7g
=
X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：
×100%=88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
（写出计算过程．4分）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
X 19.7g
| 106 |
| X |
| 197 |
| 19.7g |
X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：
| 10.6g |
| 12.0g |
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
[Mr（BaCl2）=208 Mr（Na2CO3）=106 Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．
工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，化学小组同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。
提出假设：假设一：滤液中只含氢氧化钠
假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙
假设三：滤液中含氢氧化钠和碳
酸钠
假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠[来源:Zxxk.Com]
甲同学设计了如下实验方案：已知：Na2CO3 + CaCl2= 2NaCl+CaCO3↓（白色）
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液 | 若生成白色沉淀[来源:学科网] | 碳酸钠过量[来源:学科网ZXXK][来源:学科网][来源:学|科|网Z|X|X|K][来源:Z.xx.k.Com][来源:Z§xx§k.Com] |
| 若无明显现象 | 恰好反应 |
试回答：
（1）写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式 。
（2）哪种假设不合理，试说明理由 。
（3）乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由
是 。
（4）丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础
上进行实验。她的实验方案是：
| 实验步骤 | 实验现象和结论 |
（5）取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如右图)。试计算：
①盐酸中溶质的质量分数为 。
②样品中碳元素的质量分数为 。
