32、某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究．写出烧碱发生变质反应的化学方程式．为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：
[方案一]气体分析法．

（1）若用图甲中的收集装置，则所测CO₂气体的体积（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是，你的改进措施是．
（2）若用乙装置测定CO₂的质量（碱石灰是CaO和NaOH的混合物）．该实验设计中的缺陷是（答一点即可）．
[方案二]沉淀分析法．
资料：部分碱和盐的溶解性表（20℃）

	OH-	Cl-	CO32-	SO42-
Ca2+	微	溶	不	微
Mg2+	不	溶	不	溶
Fe3+	不	溶	-	溶
Cu2+	不	溶	不	溶

发生反应的化学方程式是，溶液M中的溶质是．

13、通常，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）．
（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用的方法除去．下面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是．（选填字母序号）
A．氯化钠中混有少量的碳酸钠   B．木炭粉末中混有少量的氧化    C．氯化钙中混有少量的碳酸钙
（2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案：
①将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中，充分地搅拌、过滤、洗涤，可除掉杂质．
该除杂操作依据的原理是；
②将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的、Na₂CO₃，过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶．加入稀盐酸至pH=7的目的是 除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠．
附：部分碱和盐的溶解性表

（2012?张掖）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题．

部分碱和盐的溶解性表（20℃）

阳离子 阴离子	Na+	K+	Ba2+
OH-	溶	溶	溶
SO42-	溶	溶	不
CO32-	溶	溶	不

①如上图所示，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推H₂SO₄在水中会解离出的离子是（填离子符号）．
②根据上述微观示意图写出化学方程式，判断反应前后溶液中数目发生变化的粒子是（填粒子符号）．
③根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有个．