摘要：C2.C3.B4.C5.C6.B7.A8.C9.C10C
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甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应．所用试剂及质量见下表
已知a1+a2+a3=23.04g，b1+b2+b3=189.8g，现将甲、乙、丙三同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得溶液为206.16g，试求此混合溶液的溶质质量分数．（精确到0.1%）
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| 试剂及质量 | 反应后所得溶液质量 | ||
| 甲 | CaO（固）a1g | 10%盐酸b1g | C1 |
| 乙 | Ca（OH）2（固）a2g | 10%盐酸b2g | C2 |
| 丙 | CaCO3（固）a3g | 10%盐酸b3g | C3 |
已知活动性比镁强的金属形成的氧化物能与水反应得到相应的碱，而活动性弱于镁的金属形成的氧化物不能与水反应．如CaO+H2O═Ca（OH）2，而CuO不与H2O反应得到Cu（OH）2．但不活泼金属对应的碱能在高温下分解得到相应氧化物与水，而活泼金属形成的可溶性碱则没有相似变化．如Cu（OH）2
| ||
（1）已知A3转变为B3的反应比较复杂，需要与氧气和水共同作用下才能反应，C2的固体常可用于干燥剂，请写出下列物质的化学式A1
（2）C2转变为C3的化学方程式
（3）C3反应得B3的化学方程式
认真阅读下表内容并仔细思考，下列叙述正确的是（ ）
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| 恒温蒸发10g水 | 恒温蒸发10g水 | 再降温至50℃ | |
| 60℃的甲物质的溶液A | 无晶体析出，得溶液A1 | 析出5g晶体，得溶液A2 | 析出一定量晶体，得溶液A3 |
| 60℃的乙物质的溶液B | 析出2g晶体，得溶液B1 | 析出2g晶体，得溶液B2 | 析出一定量晶体，得溶液B3 |
| 60℃的丙物质的溶液C | 无晶体析出，得溶液C1 | 无晶体析出，得溶液C2 | 无晶体析出，得溶液C3 |
认真阅读下表内容并仔细思考，下列叙述不正确的是（ ）
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| 恒温蒸发10g水 | 恒温蒸发10g水 | 再降温至50℃ | |
| 60℃的甲物质的溶液A | 无晶体析出，得溶液A1 | 析出5g晶体，得溶液A2 | 析出一定量晶体，得溶液A3 |
| 60℃的乙物质的溶液B | 析出2g晶体，得溶液B1 | 析出2g晶体，得溶液B2 | 析出一定量晶体，得溶液B3 |
| 60℃的丙物质的溶液C | 无晶体析出，得溶液C1 | 无晶体析出，得溶液C2 | 无晶体析出，得溶液C3 |
| A．若将A溶液一次性恒温蒸发20g水，则析出晶体5g |
| B．若将B3溶液再恒温蒸发10g水，则析出的晶体质量等于2g |
| C．B1与B2溶液的溶质质量分数相同，C2与C3也相同 |
| D．溶液A、C一定是不饱和溶液，溶液B一定是饱和溶液 |