摘要：用Mg.MgO.Mg(OH)2.盐酸溶液.NaCl溶液五种物质两两进行反应.能得到MgCl2 的方法有 ( )A．三种 B 四种 C五种 D无法确定 A B C D X CaCO3 C Fe2O3 H2O2 Y CaO CO Fe O2 Z CaCl2 CO2 FeCl2 H2O
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11、下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试从下表中选择物质回答：
（1）写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式
（2）加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），这种物质是
①Cu（Fe2O3） ②Ag（Fe）
③HCl（BaCl2） ④NaCl[Ba（OH）2]
任写一个除去杂质时发生的化学方程式：
（3）现有两瓶无色的溶液，分别是烧碱（NaOH）溶液和纯碱（Na2CO3）溶液，小明分别用三种类别不同的物质为试剂，用三种方法加以鉴别．他选用的三种物质分别是
（4）纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质，可选用一种试剂，既可证明样品中含有杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱．其简要操作步骤为：
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（1）写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式
Mg（OH）2
；若要制取该物质，其化学方程式为MgO+H2O═Mg（OH）2
，该反应的基本类型为化合
反应．（2）加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），这种物质是
稀H2SO4
．①Cu（Fe2O3） ②Ag（Fe）
③HCl（BaCl2） ④NaCl[Ba（OH）2]
任写一个除去杂质时发生的化学方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．（3）现有两瓶无色的溶液，分别是烧碱（NaOH）溶液和纯碱（Na2CO3）溶液，小明分别用三种类别不同的物质为试剂，用三种方法加以鉴别．他选用的三种物质分别是
盐酸
、石灰水
、BaCl2溶液
．（4）纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质，可选用一种试剂，既可证明样品中含有杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱．其简要操作步骤为：
①将烧碱溶于水②加适量石灰水③过滤④蒸发结晶
．（2009?株洲）镁是一种常见的金属，中学化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验．
（1）在试管中放入一小块镁条，加入5mL稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是
（2）向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl2溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时，刚开始没有出现白色沉淀〔Mg （OH）2〕，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀．请回答下列问题：
①刚开始没有出现白色沉淀的原因是
②生成白色沉淀〔Mg （OH）2〕的化学方程式为：
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（1）在试管中放入一小块镁条，加入5mL稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是
镁条被冲到液面上
镁条被冲到液面上
．（2）向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl2溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时，刚开始没有出现白色沉淀〔Mg （OH）2〕，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀．请回答下列问题：
①刚开始没有出现白色沉淀的原因是
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（用化学方程式表示）．②生成白色沉淀〔Mg （OH）2〕的化学方程式为：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
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