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“氨碱法”是工业上用食盐制纯碱的一种常用方法，其主要反应原理是：
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl （2）2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O
下列对上述信息的有关理解中，错误的是 （ ）
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．纯碱属于盐类物质
C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D．副产品氯化铵是一种氮肥
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（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl （2）2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O
下列对上述信息的有关理解中，错误的是 （ ）
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．纯碱属于盐类物质
C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D．副产品氯化铵是一种氮肥
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(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl
(2)2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列对上述信息的有关理解中，错误的是
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．纯碱属于盐类物质
C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
D．副产品氯化铵是一种氮肥
“氨碱法”是工业上用食盐制纯碱的一种常用方法，其主要反应原理是：
(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl
(2)2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列对上述信息的有关理解中，错误的是
用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
纯碱属于盐类物质
因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
副产品氯化铵是一种氮肥
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式．
②：
③：
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）鼓入空气的目的是
（2）若没有C装置，则会导致测定结果
（3）E装置的作用是
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数） 查看习题详情和答案>>