（2009?石景山区二模）烧碱中常含有碳酸钠．为了测定某烧碱样品中烧碱的质量分数，甲、乙两同学分别设计了如下的实验方案．
（1）甲同学的实验方案

实验步骤	解释与结论
准确称量10.6g的烧碱样品，在烧杯中加足量蒸馏水溶解	氢氧化钠溶解时有 放热 放热 现象
加入过量的氢氧化钙溶液，至反应完全	反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
过滤，称量干燥后的滤渣质量为1g	滤液中的溶质为 Ca（OH）2、NaOH Ca（OH）2、NaOH
计算	烧碱样品中烧碱的质量分数为 90% 90%

（2）乙同学设计了如图所示（装置气密性良好）的实验方案：将一定质量的样品溶于水→向样品溶液中加入过量的盐酸→通过反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量→计算氢氧化钠的质量分数．
①实验过程中发现：向溶液中滴加盐酸时，一段时间后才出现气泡，其原因可能是．
②产生气泡反应的化学方程式为．

碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少（填化学式）的排放量．
（2）如图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
（3）如图2是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．
（4）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品，称得总质量为m₁g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m₂g．
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
（2）用（填仪器名称，如图3）将加热后的坩埚放到中（填序号）冷却．
（3）根据题意，用a、m₁、m₂的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为．
（4）步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m₁-m₂）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克？

（2013?仪征市一模）水滑石化学式为：[Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃]?4H₂O（相对分子质量为602），是环保型阻燃剂．它受热时生成4种不同的氧化物，请写出该物质分解的化学方程式：．
在医药上，水滑石还能作为抗酸药，作用于胃和十二指肠溃疡等，某研究型学习小组要测定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数．
[查阅资料]水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为：
[Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃]?4H₂O+9H₂SO₄═6MgSO₄+Al₂（SO₄）₃+CO₂↑+21H₂O．药片中除了水滑石外含有一定量的辅料--淀粉等物质．
[提出猜想]小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定；小明想通过水滑石与硫酸反应原理来完成测定，请你参与探究．
[设计方案]他们设计了不同的实验方案．
小华的方案，称取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中，充分灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为6.1g，减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，则可求的水滑石药片中水滑石的质量分数为%．
小明的方案：

（1）小明设计了如图所示的实验装置．取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末，进行实验．
[说明]碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物．B装置中发生的化学方程式为．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g．
（3）问题探究
B、E装置的作用分别是、．若没有G装置，则测定的水滑石的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是．
（4）数据计算
根据实验数据，可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为%．（写出计算过程）
[方案评价]在上述实验方案中，你认为合理的实验方案是（填小华或小明），另一个方案不合理的原因是．