摘要：6g,13.1g
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（2011?崇明县一模）根据下表回答问题．
（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是
（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是
（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是
②关于剩余溶液．下列说法正确的是
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
D．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
（5）20℃时，将20克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发
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| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 （g/100g水） |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
36.6
36.6
g/100g水．（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是
不饱和
不饱和
溶液（“饱和”或“不饱和”）．（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是
68.4
68.4
g．（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是
硝酸钾（或KNO3）
硝酸钾（或KNO3）
；②关于剩余溶液．下列说法正确的是
C
C
；（填序号）A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
D．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
（5）20℃时，将20克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发
24.4
24.4
克（精确到0.1g）水才能配成饱和溶液．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅
加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅
．有一包固体粉末样品，含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质．为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动．
【思考与交流】
（1）上述物质中，能溶于水的是______（填化学式）．
（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式______．
【活动与探究】
经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于______（填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为______g．
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和______（填化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．
【分析与总结】
（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为______，由此可推知反应中氢气的质量为______g．
（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．
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有一包固体粉末样品，含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质．为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动．
【思考与交流】
（1）上述物质中，能溶于水的是______（填化学式）．
（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式______．
【活动与探究】
经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于______（填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为______g．
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和______（填化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．
【分析与总结】
（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为______，由此可推知反应中氢气的质量为______g．
（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．
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【思考与交流】
（1）上述物质中，能溶于水的是______（填化学式）．
（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式______．
【活动与探究】
经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于______（填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为______g．
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和______（填化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．
【分析与总结】
（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为______，由此可推知反应中氢气的质量为______g．
（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．
有一包固体粉末样品，含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质．为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动．
【思考与交流】
（1）上述物质中，能溶于水的是 （填化学式）．
（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式 ．
【活动与探究】
经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于 （填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为 g．
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和 （填化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．
【分析与总结】
（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为 ，由此可推知反应中氢气的质量为 g．
（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量． 查看习题详情和答案>>
【思考与交流】
（1）上述物质中，能溶于水的是 （填化学式）．
（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式 ．
【活动与探究】
经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于 （填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为 g．
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和 （填化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．
【分析与总结】
（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为 ，由此可推知反应中氢气的质量为 g．
（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量． 查看习题详情和答案>>
（2012?湘潭）有一包固体粉末样品，含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质．为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动．
【思考与交流】
（1）上述物质中，能溶于水的是
（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式
【活动与探究】
经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和
【分析与总结】
（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为
（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．
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【思考与交流】
（1）上述物质中，能溶于水的是
Na2CO3
Na2CO3
（填化学式）．（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．【活动与探究】
经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于
右
右
（填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为37.7g
37.7g
g．（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和
CO2
CO2
（填化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．【分析与总结】
（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为
CuO+H2
Cu+H2O
| ||
CuO+H2
Cu+H2O
，由此可推知反应中氢气的质量为
| ||
0.2
0.2
g．（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．