（2008?昌平区一模）在“侯式联合制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱．某纯碱生产厂制得的产品Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃．为了测定产品中Na₂CO₃的质量分数，取100g混合物加热（2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃受热不分解），反应过程中生成二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示．
请解答下列问题：
（1）100g混合物中NaHCO₃的质量分数是多少？
（2）反应后所得碳酸钠的质量是多少？
（3）小军要配制20℃时Na₂CO₃的饱和溶液，查找资料，得到下表．

温度溶解度盐	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

根据上表数据计算，20℃时用43g Na₂CO₃配制成饱和溶液的质量为g．

小强从家里带来的一包纯碱样品进行实验：
查阅资料：①纯碱中含有少量的氯化钠、碳酸氢钠；②碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱：2NaHCO₃

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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；③NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O；④少量的NaHCO₃与Ca（OH）₂反应：NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
请你一起完成以下探究活动：
[对固体猜想]纯碱样品中一定有氯化钠、碳酸氢钠
[实验和推断]
（1）将固体充分加热有气体产生，产生的是气体，推断含有少量的碳酸氢钠；
（2）将实验（1）得到的固体取样，若A是CaCl₂溶液，B为试液为AgNO₃溶液，实验现象a为，现象b为，能不能说明原样品中含有氯化钠（填能或不能）．
（3）小强在老师指导下，将样品提纯，并且制造出氢氧化钠的溶液．生成氢氧化钠的化学方程式为．
（4）小强用下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．请从图象中获取信息，回答下列问题：
①进行该反应的实验操作是按照以上（填“甲”或“乙”）图所示进行；
②pH=7时，共得溶液100g．已知盐酸溶质的质量分数为18.25%，求所得溶液中溶质的质量分数．（要写计算过程）

（2013?镇江模拟）兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH₄Cl

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 NH₃↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式．
②操作Ⅱ的名称为．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是（填字母）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
AB AB	B中澄清石灰水不变浑浊 B中澄清石灰水不变浑浊	样品不含晶体A

【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入BaCl₂溶液是否过量的合适方法是，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl₂溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl₂溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加，观察现象判断．
A．BaCl₂溶液       B．稀H₂SO₄      C．Na₂CO₃溶液    D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为   （写出计算过程）