肥田粉的主要成分是硫酸铵．现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采取下列方法：
小庆根据化学式计算：
解：硫酸铵中氮元素的质量分数：

N的相对原子质量×2

(NH2)2SO4的相对分子质量

×%
=

14×2

132

×%
=21.2%
设7.5g样品中含硫酸铵的质量为x．
x×21.2%=7.5g×20%
x=7.08g
样品中含硫酸铵的质量分数为：

7.08g

7.5g

×100%=94.4%
答：样品中含硫酸铵的质量分数为94.4%．
小鸿通过实验并根据化学方程式计算：
用称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．该反应的化学方程式为：
（NH₄）₂SO₄+Ca（0H）₂

△   .

CaSO₄+2NH↑+2H₂O
（小鸿的计算过程由你来完成）
回答：
（1）请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数．（结果精确到0.1%）．
（2）你的计算结果和小庆的计算结果（填“相同”或“不同”），原因是．
（3）根据小鸿实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意．

“比较归纳法”是学习化学的主要方法．小明同学在学习O₂和CO₂的实验室制法后，做了一份笔记，请你帮助他补填表中空格（“气体发生装置”和“气体收集装置”栏选择图示装置的编号填写），并回答后面的问题．

制取 气体	反应的化学方程式	反应物状态	反应条件	发生 装置	气体物理性质	收集 装置
O2	2KClO3  MnO2  . △ 2KCl+3O2↑	固体 固体	需要加热	A	不易溶于水 密度比空气略大	C或E
H2	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑	固体和液体	不需加热	B	不易溶于水 密度比空气小	D或E
CO2	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑	固体和液体	不需加热	B B	能溶于水 密度比空气大	C C

（1）检验二氧化碳的方法是，该反应的化学方程式是．二氧化碳能使紫色石蕊试液变色，反应方程式是．
（2）已知氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体．实验室可以用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法制取氨气．请分析：应选择的发生装置是，可以选用装置收集氨气．为防止多余的氨气逸出污染空气，可以用生活中常见的一种物质来吸收多余的氨气，这种物质是．

A、B两个化工厂排放的废水中，分别含有下列八种离子中各不相同的四种，H⁺、Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-．环保部门取样监测发现B厂废水中滴入紫色石蕊试液立即变为红色．
（1）判断A厂废水中含有的四种离子是
（2）为减少废水的污染，可将A、B两工厂的废水按一定比例混合充分反应后过滤，向滤液中滴加少量的盐酸，只发现有气泡逸出，则该滤液中一定含有的阳离子是，一定含有的阴离子是．