摘要：下列反应属于中和反应的是 A.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O B.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O C.H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl D.H3PO4+3 NaOH==Na3PO4+3 H2O -------------------2008模拟理综试卷第1页共4页---------------------
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20、A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，B是建筑材料，它们和氢氧化钠之间的关系如右图所示．（“→”表示物质间的转化关系，“--”表示物质间可以相互反应，部分生成物省略）．
请回答下列问题：
（1）D属于
（2）写出下列物质的化学式为：A
（3）写出下列转化的化学方程式，并回答有关问题：①2B+D
②C+NaOH
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请回答下列问题：
（1）D属于
盐
（从“氧化物、酸、碱、盐”中选填）．（2）写出下列物质的化学式为：A
CO2（或SO2等）
B
Ca（OH）2
C
HCl（或H2SO4等）
．（3）写出下列转化的化学方程式，并回答有关问题：①2B+D
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
，②C+NaOH
HCl+NaOH=NaCl+H2O
，该反应的基本类型是
复分解反应
．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是
A．2Mg+O2
2MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3
2KCl+O2↑ D．CaCO3
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为
②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，由于加入锌粉的量不同，过滤后，固体和相应滤液的组成也不同．试推断有哪几种可能性，并将结果列入下表：
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（1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是
ACE
ACE
（填编号）．A．2Mg+O2
| ||
C．2KClO3
| ||
| △ |
| ||
E．H2+CuO
| ||
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
．②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，由于加入锌粉的量不同，过滤后，固体和相应滤液的组成也不同．试推断有哪几种可能性，并将结果列入下表：
| 固体 | 滤液中溶质 | |
| 可能性1 | ||
| 可能性2 | ||
| 可能性3 | ||
| 可能性4 | ||
| 可能性5 |
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是______（填编号）．
A．2Mg+O2
2MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3
2KCl+O2↑ D．CaCO3
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为______．
②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，由于加入锌粉的量不同，过滤后，固体和相应滤液的组成也不同．试推断有哪几种可能性，并将结果列入下表：
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（1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是______（填编号）．
A．2Mg+O2
2MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2C．2KClO3
2KCl+O2↑ D．CaCO3 CaO+CO2↑E．H2+CuO
Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为______．
②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，由于加入锌粉的量不同，过滤后，固体和相应滤液的组成也不同．试推断有哪几种可能性，并将结果列入下表：
| 固体 | 滤液中溶质 | |
| 可能性1 | ||
| 可能性2 | ||
| 可能性3 | ||
| 可能性4 | ||
| 可能性5 |
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在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是______（填编号）．
A．2Mg+O2
2MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3
2KCl+O2↑ D．CaCO3
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为______．
②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，由于加入锌粉的量不同，过滤后，固体和相应滤液的组成也不同．试推断有哪几种可能性，并将结果列入下表：
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（1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是______（填编号）．
A．2Mg+O2
2MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2C．2KClO3
2KCl+O2↑ D．CaCO3 CaO+CO2↑E．H2+CuO
Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为______．
②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，由于加入锌粉的量不同，过滤后，固体和相应滤液的组成也不同．试推断有哪几种可能性，并将结果列入下表：
| 固体 | 滤液中溶质 | |
| 可能性1 | ||
| 可能性2 | ||
| 可能性3 | ||
| 可能性4 | ||
| 可能性5 |
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30、物质A、B、C、D、E、F都是初中化学中的常见物质．它们有如图所示的转化关系．回答下列问题：
（1）若D是一种红色金属，且D和C的溶液不能发生化学反应，
则A的化学式为
（2）若E难溶于水，且C和D溶液能发生化学反应，写出反应①、②
的化学方程式：①
（3）若A、B、C所属物质类别不同，D和F均易溶于水，且D的相对分子质量小于F．则C的化学式为
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（1）若D是一种红色金属，且D和C的溶液不能发生化学反应，
则A的化学式为
CuSO4
，反应②的化学方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．（2）若E难溶于水，且C和D溶液能发生化学反应，写出反应①、②
的化学方程式：①
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
；②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．（3）若A、B、C所属物质类别不同，D和F均易溶于水，且D的相对分子质量小于F．则C的化学式为
Fe2O3
，反应①的化学方程式为
HCl+NaOH═NaCl+H2O
．