摘要：10． (3) 使用试剂 实验操作方法 可能的实验现象 稀盐酸.氢氧化钠 把虾汤分成三份:一份中加入稀盐酸,一份中加氢氧化钠,与第三份进行对比 加入酸或碱的两份虾汤的颜色可能发生变化 (1)对周围的事物和现象要善于观察.善于发现.善于思考．大胆猜想,或猜想要有一定的根据.不能凭空想象,或要通过查阅资料.实验探究小心求证自己的猜想:或对比实验是一种重要的科学方法--
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实验课上，老师安排了分组实验，甲组同学制取O2，乙组同学制取CO2．
（1）实验室制取气体的发生装置和收集装置类型的确定应根据 （填序号）
a．化学药品的状态 b．发生化学反应的条件
c．生成气体的密度和在水中的溶解性
（2）甲组同学若用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为 ，若用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰在该反应中起 作用，从反应后的混合物中回收二氧化锰的操作方法是 ．
（3）乙组同学制取CO2的反应方程式 ，其发生装置和收集装置的装配，应选用的仪器有：带导管的双孔塞、玻璃片以及下图所示中的 （填标号）等．
（4）学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2后的残留废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2．
你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）．
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性．
[实验与结论]
①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
②你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是 ．
③设计实验，验证你的猜想是正确的：
方案一：选用碳酸盐作试剂．
方案二：你选择的试剂是 （填化学式，与方案一物质类别不同）．实验中可以看到的现象是 ．
[拓展与应用]
①若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤．
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）
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（1）实验室制取气体的发生装置和收集装置类型的确定应根据
a．化学药品的状态 b．发生化学反应的条件
c．生成气体的密度和在水中的溶解性
（2）甲组同学若用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为
（3）乙组同学制取CO2的反应方程式
（4）学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2后的残留废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2．
你认为还可能含有的溶质是
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性．
[实验与结论]
①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
②你认为小红的实验
③设计实验，验证你的猜想是正确的：
方案一：选用碳酸盐作试剂．
方案二：你选择的试剂是
[拓展与应用]
①若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；
b、加热高锰酸钾固体；
c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气．
（1）写出指定的仪器名称
①
试管
试管
②酒精灯
酒精灯
③集气瓶
集气瓶
（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是
b
b
（填a、b或c）（3）采用方法c制取氧气应该选用装置
B
B
（填“A”或“B”）．为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的瓶口
瓶口
，这是利用了氧气能支持燃烧
能支持燃烧
的性质．（4）利用装置A制氧气，A中发生的反应的文字表达式：
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
| 加热 |
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
，该反应属于| 加热 |
分解
分解
反应，在实验前要在试管口放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管
防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管
；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止气体从长颈漏斗逸出（合理即可）
防止气体从长颈漏斗逸出（合理即可）
．（5）利用B装置制氧气的优点有：
不需加热（或操作简便，答案合理即可）
不需加热（或操作简便，答案合理即可）
．（6）收集方法：
①由于氧气
不易溶于水
不易溶于水
，可以用装置A
A
收集；②由于氧气
密度比空气大
密度比空气大
，可以用装置B
B
收集．实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气．
进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：
（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用
（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置
（3）方法三：制氮气的化学方程式为：
（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂．在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：
（5）1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右．若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：
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方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气．
进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：
（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用
D
D
（选填装置编号）．请写出生石灰在此反应中的两个作用：生石灰和水反应放热，促使氨水挥发、分解而得到氨气（或降低氨气的溶解度）
生石灰和水反应放热，促使氨水挥发、分解而得到氨气（或降低氨气的溶解度）
，生石灰与水反应，减少了溶剂
生石灰与水反应，减少了溶剂
．（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置
E
E
（选填装置编号）中加入碱石灰
碱石灰
以除去其它杂质气体．（3）方法三：制氮气的化学方程式为：
NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O
| ||
NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O
．
| ||
（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂．在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：
铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）
铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）
．（5）1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右．若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：
方法二制得的氮气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大
方法二制得的氮气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大
．
实验室里有一瓶常用的无色液体试剂，因保管不当造成标签破损（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．小强和小华同学对此很兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】该瓶试剂到底是什么物质的溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A
A
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】I．初中化学中常见的含钠化合物有：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．
II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（200C）时，四种物质的溶解度数据如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
NaHCO3
NaHCO3
溶液．【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
NaOH
NaOH
溶液；【设计方案并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂 不可能是
NaCl
NaCl
溶液．（2）小强为了判断该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于品试管中，滴加 稀盐酸 稀盐酸 |
产生大量的气泡 | 相应的化学方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
| 把产生的气体通入澄清石灰水中 | 白色沉淀 白色沉淀 |
猜想②正确 |
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．[综合计算】运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能含有少量的氯化钠．现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解，再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应，然后过滤，称得滤液的质量为272g．试计算：纯碱样品中氯化钠的质量分数？
实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾固体；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气．（1）写出指定的仪器名称
①
试管
试管
②酒精灯
酒精灯
③集气瓶
集气瓶
（2）请仔细分析装置A的特点，
①推测其所用的制氧气的方法是
b
b
（填a、b或c）；②试管口有一小团棉花，其作用是
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
；③试管口比试管底低，其目的是防止
冷凝水倒流引起试管炸裂
冷凝水倒流引起试管炸裂
；④某同学在实验过程中导致试管破裂，其原因可能有以下几种，你认为不正确的是
C
C
A．加热时试管口向上 B．试管外壁有水，未擦干即加热
C．预热后，用酒精灯外焰对准受热部位加热
D．没有先将导管从水槽中取出便停止加热
⑤用此方法制氧气，下列操作步骤的正确顺序是
bfgcdea
bfgcdea
a撤出酒精灯；b检查装置气密性；c 点燃酒精灯；d收集气体；e撤出水槽中的导管；f往试管中装入高锰酸钾固体；g固定试管．
（3）采用方法c制取氧气应该选用装置
B
B
（填“A”或“B”）．为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的瓶口
瓶口
，这是利用了氧气支持燃烧
支持燃烧
的性质．（4）利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是
防止生成的氧气从长颈漏斗逸出
防止生成的氧气从长颈漏斗逸出
．