在两个小烧杯中分别装入10MLH+浓度为3G/L和稀盐酸和稀硫酸.向两烧杯中各加入大小为0.1*10*25MM纯度≥99.5%的铝片.实验现象记录如下: 反应时间 1 ——青夏教育精英家教网—

摘要：在两个小烧杯中分别装入10MLH+浓度为3G/L和稀盐酸和稀硫酸.向两烧杯中各加入大小为0.1*10*25MM纯度≥99.5%的铝片.实验现象记录如下: 反应时间 1 2 5 15 20 反应现象稀盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽稀硫酸无明显现象提出问题:溪盐酸和稀硫酸都是非金属氧化物.在水溶液里均能电离出H+.大小.纯度完全相同的铝片与H+浓度相同的两种稀酸反应.理论上反应速率应该相等.而实际上铝片稀盐酸反应剧烈.与稀硫酸几乎不反应.是什么原因引起的呢? 根据小表要求.填写表中空格. 作出假设实验探究 1 Cl-能促进铝片与H+反应 2

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　　已知浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气又极易溶于水，氨水具有碱性可以使无色酚酞试液变红色。

　　某学生做实验如下：在两个小烧杯中分别盛有无色浓氨水和无色酚酞试液，把两个小烧杯放在一个倒扣的大烧杯中，如下图所示。

问题：

①过一段时间后，会有什么现象发生________

②此实验说明了分子________，浓氨水的物理性质有________，化学性质有________。查看习题详情和答案>>

（2012?天桥区三模）为了验证质量守恒定律，在两个小试管中分别注入20g 4.9%稀硫酸和20g氯化钡溶液，放于一个大烧杯中称量，如图所示．试根据要求，回答下列问题：
（1）将两只小试管内药品充分混合后，写出观察到的一项实验现象：

有白色沉淀生成

．
（2）混合后，反应结束后，整个装置的质量与之前相此较

①

（填写下列各项的序号）．
①没有变化 ②有变化，后者质量变小 ③有变化，后者质量变大 ④不能确定
（3）若稀硫酸完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量．（写出相应计算过程，计算结果精确至0.01g）

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（7分）为了验证质量守恒定律，在两个小试管中分别注入20g4.9%稀硫酸和20g氯化钡溶液，放于一个大烧杯中称量，如图所示

试根据要求，回答下列问题：

（1）将两只小试管内药品充分混合后，写出观察到的一项实验现象：。

（2）混合后，反应结束后，整个装置的质量与之前相此较_______（填写下列各项的序号）。 ①没有变化 ②有变化，后者质量变小 ③有变化，后者质量变大 ④不能确定

（3）若稀硫酸完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。（写出相应计算过程，计算结果精确至0.01g）

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（7分）为了验证质量守恒定律，在两个小试管中分别注入20g4.9%稀硫酸和20g氯化钡溶液，放于一个大烧杯中称量，如图所示

试根据要求，回答下列问题：（1）将两只小试管内药品充分混合后，写出观察到的一项实验现象：。
（2）混合后，反应结束后，整个装置的质量与之前相此较_______（填写下列各项的序号）。①没有变化 ②有变化，后者质量变小 ③有变化，后者质量变大 ④不能确定
（3）若稀硫酸完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。（写出相应计算过程，计算结果精确至0.01g）

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在A、B两个小烧杯中分别加入浓氨水（氨气溶在水中变成）和无色酚酞溶液，用一个大烧杯把两个烧杯罩在一起（如图所示）．稍后，看到烧杯B中的溶液变成了红色．
（1）该实验证明：构成物质的分子是______．
（2）你认为溶液变红的原因可能有哪些？
假设1：______．
假设2：______．
假设3：______．
（3）请设计简单的实验证明你的假设．（简述操作方法、实验现象及结论）
验证假设1的实验：______．
验证假设2的实验：______．
验证假设3的实验：______．
（4）通过实验获得的最后结论：______．

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