摘要：将17.9g由MgCO3和MgCl2组成的混合物加入31.5g水溶解后.又加入50g稀盐酸恰好完全反应.所得溶液质量为95g.求: 求: ⑴反应后所得溶液中溶质的质量分数, ⑵在95g溶液中加入适量的40%NaOH溶液恰好完全反应.滤去沉淀.求应蒸发多少克水才能得到20%的溶液.
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有一瓶不知浓度的盐酸溶液，为测定它的浓度，将17.9g锌粒放入100g稀盐酸中，反应停止后，将剩余的锌取出，洗涤干燥后称其质量为4.9g。试求：（1）参加反应的锌粒质量；（2）生产氢气的体积（假设实验时为标准状况，氢气密度为0.09g·L－1）；（3）未知盐酸溶液中溶质质量分数；（4）反应后溶液的溶质质量分数。
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将8.9g由Mg、Zn两种金属组成的混合物加入到100g稀H2SO4中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到无水固体28.1g，则原稀H2SO4的溶质质量分数是( )
A. 9.8％ B. 19.6％ C. 26.1％ D. 19.2％
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小明将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为
（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）如果将得到的溶液蒸干，得到固体的质量比原来样品
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| 反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 气体质量m/g | 0 | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.4 | 4.4 |
4.4
4.4
g．（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）如果将得到的溶液蒸干，得到固体的质量比原来样品
多
多
（填“多”或“少”），原因是：由方程式Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O可以看出：对于固体来说，该过程是碳酸钠转化为氯化钠的过程，其相对分子质量之和由106变为117，所以反应后固体质量会增加
由方程式Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O可以看出：对于固体来说，该过程是碳酸钠转化为氯化钠的过程，其相对分子质量之和由106变为117，所以反应后固体质量会增加
．现将10.6g某固体混合物样品与足量盐酸起反应，收集到4.4gCO2．若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3种物质所组成，则该混合物组成不可能是（ ）
| A、Na2CO3、CaCO3和K2CO3 | B、Na2CO3、CaCO3和MgCO3 | C、Na2CO3、K2CO3和MgCO3 | D、CaCO3、K2CO3和MgCO3 |