已知木炭粉与某红棕色粉末在高温下反应生成二氧化碳和铁．某同学设计了一个实验，证明红棕色粉末中含有氧元素，并测定其中氧元素的质量分数，装置如图所示．
（1）实验前，首先要进行的操作是；
（2）实验中，盛放澄清石灰水的大试管中出现的现象是；
（3）实验中通入纯净而干燥的氮气，其目的是；
（4）尾气中可能含有的一种有毒气体是；
（5）如果3.2g该红棕色粉末与碳充分反应，测得澄清石灰水增重1.32g，则该红棕色粉末中氧元素的质量分数为写出计算过程如下：．

（2013?栖霞区一模）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．
（1）不法分子常用黄铜制成金光闪闪的“假元宝”蒙骗人们．下列鉴别方法中错误的是
A． 看颜色               B． 灼烧
C． 加硝酸银溶液         D． 加盐酸
（2）为了测定某铜锌合金的组成，校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，设计了如图所示的实验装置进行实验．
①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差，说明气密性良好．
②正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是．
③该小组进行了三次实验，所得相关的实验数据处理如下：

	合金的质量/g	稀硫酸的体积/mL	生成氢气的质量/g
第1次	2	15	0.04
第2次	2	20	0.04
第3次	4	15	0.04

a、列式计算2g合金中，锌的质量：
b、分析上表数据，第次实验，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．稀硫酸的溶质质量分数为（结果保留到0.1%）．（实验温度下，ρ_H2SO4=1.08g/cm³）

（2012?景德镇二模）黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．为测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质），某同学将80g同种稀盐酸分四次加入到10g黄铜样品粉末中，待每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
连续加入盐酸的质量/g	20	20	20	20
生成氢气的质量/g	0.08	0.08	0.04	？

（1）从上表数据分析，是否能省去第四次加入的稀盐酸？（填：能或不能）；
（2）10g合金粉末与稀盐酸反应共生成氢气g；
（3）求该合金中铜的质量分数；
（4）该黄铜与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液质量为多少g？

（2008?茂名）李红在查阅资料是发现CO₂+C

高温  .

2CO，于是她对过量木炭和氧化铁在高温条件下，最终产生的气体是什么产生兴趣，决定进行探究．请回答有关问题：
[提出问题]过量木炭和氧化铁反应产生的气体是什么呢？
[猜想和假设]猜想①：可能是CO₂；猜想②：可能是CO；猜想③：．
[实验方案与现象]将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊．
[结论]猜想①正确．
[反思与评价]小雨不同意李红的观点，理由是．于是小雨进行如下的实验以验证猜想：
①称取3.2g的氧化铁与2g木炭均匀混合，放进18.48g的试管中，加热．
②完全反应后，冷却至室温，称得试管和固体的总质量为22.24g
③往试管中加入足量稀盐酸，然后过滤，洗涤，烘干，称量，得到1.52g黑色粉末．
[数据处理]：参加反应的碳元素的质量为，氧元素质量为．
[得到结论]：根据数据处理结果，得到原猜想③成立，理由是．