1. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

金属

Na

Cu

Al

Fe

熔点（℃）

97.5

1083

660

1535

沸点（℃）

883

2595

2200

3000

其中不能形成合金的是

A．Cu和Al       B．Fe和Cu       C．Fe和Na       D．Al和Na

2. 100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6mol/L的盐酸         B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水                  D．加入适量氯化钠溶液

3. 下列反应在密闭容器中进行：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是

A. 平衡时的压强与反应起始的压强之比为3:2   B. 容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2

C. 物质B的浓度不随时间而改变   D. 单位时间内1 mol B参加反应同时有1 mol C生成

4. 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH＞7，则下列说法中不正确的是

A. 甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等

B. 甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的c(H^＋)与溶液乙的c (OH^－)相等

C. 甲为一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质的量浓度之比为3:2

D. 甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的c (H^＋)和溶液乙的c(OH^－)相等

5. pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是

A. X＝Y＝Z      B. X＞Y＝Z       C. X＜Y＝Z       D. X＝Y＜Z

6. 向某密闭容器中充入1mol A和2mol B，发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)。当反应达到平衡时，C的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时C的体积分数小于x的是

A．0.5molA＋2molB＋1molC＋1molD

B．1molA＋1molB＋1molC＋1molD

C．0.5molA＋1.5molB＋0.4molC＋0.4molD

D．0.5molA＋1.5molB＋0.5molC＋0.5molD

7. 把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是

A．2∶3       B．8∶9       C．4∶3       D．4∶9

8. 常温下，将1 mol的下列物质投入到1 L水中，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是

①Na₂O₂     ②Ca₃(PO₄)₂     ③Na₂S     ④NaClO     ⑤AlCl₃

A．⑤①③④②     B．⑤②①③④     C．①⑤③②④     D．②⑤①③④

9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO, 当加入NaOH溶液后溶液颜色变浅

B．对2HI(g)H₂(g) + I₂(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO＋NO₂CO₂＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成氨反应中，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

10. 下列事实能说明醋酸是弱酸的是

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体

②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9

③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多

④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

A. ②④⑤        B. ②④        C. ②③④        D. ②③

11. 下列关于镁和铝比较结论正确的是

A．它们都是硬度较小的银白色轻金属

B．因镁的金属性比铝强，所以镁的熔点比铝高

C．它们都是电的良导体，且随着温度的升高，其导电性增强

D．常温下在空气中都能与氧气反应，所以它们在空气中不能稳定存在

12. 在密闭容器中，进行下列反应：2A(g)+B(g)+C(s)D(g)+E(g)；△H＞0。达到平衡后，下列说法中正确的是

     A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，平衡向右移动

     B．若恒温定压条件下，加入C(g)，则B的转化率将增大

     C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，       平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

13. 将物质的量浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等体积混和，所得混合溶液中，各种离子浓度的大小关系正确的是

A．c(SO₄^2―) > c(Na⁺) > c(NH₄⁺) > c(OH^―) > c(H⁺)

B．c(Na⁺) > c(NH₄⁺) > c(SO₄^2―) > c(H⁺) > c(OH^―)

C．c(SO₄^2―) = c(Na⁺) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^―)

D．c(SO₄^2―) = c(Na⁺) > c(H⁺) > c(NH₄⁺) > c(OH^―)

14. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是

A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B. 甲烧杯中的酸过量

C. 两烧杯中参加反应的锌等量

D. 反应开始后乙烧杯中的c(H^＋)始终比甲烧杯中的c(H^＋)大

15. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列说法不正确的是

A．正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

16.（10分）现有FeCl₃溶液，根据以下现象将发生反应的离子方程式填入相应的横线上：

①加入甲基橙变红是因为                                                     ；

②加入铁屑，溶液颜色变浅绿色                                                ；

③加入KSCN溶液变血红色                                                   ；

④加入氨水，产生红褐色沉淀                                                  ；

⑤通入H₂S气体，产生淡黄色浑浊                                              。

17.（6分）二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：____________________；正极上的电极反应式是：____________________；电池的总反应式是：     _              。

18.（4分）某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Ag⁺、H⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻、OH⁻、HCO₃⁻。在下述两种情况中，可能存在此溶液中的是：

(1)当与铝反应生成Al³⁺时，原溶液可能存在的离子是___________________；

(2)当与铝反应生成AlO₂⁻时，原溶液可能存在的离子是___________________。

19.（5分）将4 mol SO₃和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：2SO₃(g)2SO₂+O₂，2NO+O₂2NO₂.

(1)当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃的物质的量为             。

(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和          ，或NO和         (填它们的分子式)。

(3)若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 (填字母代号)           。

A. c(NO)=0.35 mol/L或c(NO)=0.09 mol/L   B. c(NO₂)=0.4 mol/L

C. c(NO₂)=0.35 mol/L                     D. c(O₂)=0.2 mol/L或c(NO)=0.4 mol/L

20.（11分）已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：

(1)单质F的化学式是________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①C+L→F+E：_______________________________________________________________；

②H+L（过量）→I：____________________________________________________________；

③E+NH₃?H₂O→G：__________________________________________________________；

(3)溶液I中所含金属离子是_____________________。

(4)反应C+L→E+F，若L改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_________________。

21. 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol?L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A. 用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；

B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；

C. 用蒸馏水洗干净滴定管；

D. 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2―3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；

E. 检查滴定管是否漏液；

F. 另取锥形瓶，再重复操作一次；

G. 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

滴定操作的正确顺序是（用序号填写）                ；该滴定操作中应选用的指示剂是            ；在G操作中如何确定终点？                           。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“不变”）               。

(3)配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是                   。

(4)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值            （选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；若滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果            ；若用含Na₂CO₃杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定稀硫酸，会使滴定结果            。

(5)计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（保留三位有效数字）         。

22. 向15gFe和Fe₂O₃混合物中，加入150mL稀H₂SO₄，在标准状况下放出1.68LH₂，此时Fe和Fe₂O₃均无剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未见颜色变化，为中和过量的H₂SO₄消耗了3mol/L的NaOH溶液200mL。

(1)Fe的质量为            g，Fe₂O₃的质量为            g。

(2)原稀H₂SO₄的物质的量浓度是               。

B卷（共50分）

五、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）

23. 恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)，若开始时通入lmolA和lmolB，到达平衡后，生成amolC。则下列说法不正确的是

A．若开始时通入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol。

B．若开始时通入xmolA、2molB和lmolC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol则x=2，y=(3-3a)。

C．若开始时通入4molA、4molB和2molC，到达平衡后，B的物质的量一定大于4mol。

D．若开始时通入2molA、2molB和lmolC，到达平衡后，再通入3molC，则再次达平衡后，C的物质的量分数为a/(2-a)

24. 有一混和液可能由NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V₁mL和V₂mL。若V₁＜V₂＜2V₁，则上述溶液中的溶质是(提示:以酚酞进行滴定终点时Na₂CO₃转化为NaHCO₃)

A. NaHCO₃     B. Na₂CO₃     C. NaHCO₃、Na₂CO₃    D. Na₂CO₃、NaOH

25. 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n₂与所加X的物质的量n₁的关系如下图所示。则符合图所示情况的是

A

B

C

D

X

NaOH

AlCl₃

HCl

NaAlO₂

Y

AlCl₃

NaOH

NaAlO₂

HCl

26. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－₌₌₌4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量减少

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂₌₌₌2H₂O

D．该燃料电池工作时负极附近溶液的pH降低

27. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A. 再通入少量氯气，c(H^＋)/c(ClO^－)减小

B. 再通入少量氯气，HClO的电离度减小

C. 加入少量固体NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D. 通入少量SO₂，溶液漂白性增强

28. 铁、铝、铜的合金8.94克，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到5600毫升氢气，并从溶液中滤出不溶解的金属0.64克，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀。过滤，沉淀物经高温干燥称得质量为8克，铁、铝、铜三种金属物质的量之比为

A. 1:1:1        B. 5:5:1        C. 10:10:1        D. 4:4:1

29. 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

    B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间

    C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

30. 25℃时，重水（D₂O）的离子积为1.6×10^－15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lg[D⁺]，下列有关pD的叙述，正确的是

①中性D₂O的pD＞7

②在1LD₂O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为12

③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2

④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1

A. ①②        B. ③④        C. ①③④        D. ①②③④

六、（本题共3个小题，共27分）

31.（6分）将4 mol SO₂和2 mol O₂混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H<0。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2 mol。试回答：

(1)在该平衡状态时n(SO₃)=_________________；

(2)若起始时加入1.2 mol SO₂、0.6 mol O₂和x mol SO₃，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为__________________；

(3)若反应开始时的v (逆)> v (正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2 mol。则起始时n(SO₃)的取值范围是______________________。

32.（6分）已知某溶液中只存在OH^―、H⁺、NH₄⁺、Cl^―四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺⁾＞c(H⁺)＞c(OH^－)      ②c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)     ④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是                ，上述四种离子浓度的大小顺序为                        （填序号）。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为            ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为             。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) 

     c(NH₃?H₂O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系c(H⁺)         c(OH^－)。

33.（15分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

(1)步骤①加Fe的目的是_______________；步骤②冷却的目的是____________________。

(2)上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。

(3) 由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是                    ，该反应的氧化产物是          。

第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。

①写出此反应的化学方程式                    ；

②该反应在Ar气氛中进行的理由是__________________________________；

③简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤                                   。

七、（本题共1个小题，共7分）

34. 现有Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液50mL，加入一定体积的4mol/L的NaOH溶液，搅拌到沉淀不再溶解，过滤，在滤渣中加30%的HNO₃溶液（相对密度为1.26g/cm³）10mL时刚好完全溶解，在滤液中加入同浓度的HNO₃ 15 mL时，刚好出现沉淀，再加入一定量的硝酸使生成的沉淀最多，过滤，在滤液中加入足量BaCl₂溶液，过滤可得干燥BaSO₄ 27.96g。

(1)混合液中Al₂(SO₄)₃的物质的量浓度是            ；

(2)加入的4mol/L NaOH溶液体积是            ；

(3)所加HNO₃溶液的总体积是            。