上海南汇中学2008―2009学年度高三第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 C1:35.5 Fe:56 S:32 O:16 Na:23 C:12 N:14 第Ⅰ卷——青夏教育精英家教网—

1．下列物质名称和括号内化学式对应的是（）

A．纯碱（NaOH） B．甲醛（CH₃OH）

C．胆矾（CuSO₄?5H₂O） D．生石灰[Ca（OH）₂]

2．下列性质不属于化学性质的是（）

A．氧化性 B．酸碱性 C．稳定性 D．导热性

3．下列各组物质都是纯净物的是（）

A．液氨、液溴、氯水 B．汽油、甘油、油脂

C．冰、干冰、冰醋酸 D．纯盐酸、重水、酒精

4．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是（）

A．石油属于可再生矿物能源

B．石油主要含有碳、氢、氧三种元素

C．石油的分裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

D．石油分馏的各馏分均是纯净物

5．下列各化合物的命名中正确的是（）

6．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）

A．分子晶体 B．原子晶体

C．离子晶体 D．何种晶体无法判断

7．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是（）

①苯酚遇FeC1₃溶液――紫色 ②淀粉溶液遇单质碘――蓝色

③溴化银见光分解――白色 ④热的氧化铜遇乙醇――绿色

⑤新制氯水久置后――无色 ⑥苯酚在空气中氧化――粉红色

A．①②③⑤ B．②④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③⑥

8．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

9．根据元素性质递变规律，下列判断正确的是（）

A．酸性：H₂SiO₃<H₃PO₄<H₂SO₄ B．碱性：NaOH>KOH>CsOH

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10．参照反应Br+H₂ HBr+H的能量对反应

历程的示意图，下列叙述中正确的是（）

A．正反应为吸热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热

变大

C．反应物总能量高于生成物总总量

D．升高温度可增大正反应速率，降低

逆反应速率

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11．下列离子方程式中正确的是（）

A．硫化亚铁放入盐酸中：S²^―+2H⁺→H₂S↑

B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu²⁺+H₂S→CuS↓+2H⁺

C．氯化铝溶液中加入过量氯水A1²⁺+4MH₃?H₂O→A1O₂^―+4NH₄⁺+2H₂O

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^―+OH^―→CO₃²^―+H₂O

||

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12．某有机物H―C―CH=CH―COOH，不能发生的反应类型是（）

A．氧化反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应

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正确的是（）

A． a是正极，发生还原反应，b是阴极，

发生还原反应

B．装置工作时，稀硫酸溶液中C（H⁺）

变小、C（Cu²⁺）变大

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜

色变红

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14．有两个容积不同的容器，一个盛有HC1气体，另一个盛有H₂和C1₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的是（）

A．颜色 B．氯元素质量分数 C．质量 D．密度

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15．若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如下图，则下列分析正确的是（）

①曲线a、b变化原因是：a是挥发、b是吸水

②浓盐酸的质量大于浓硫酸的质量

③随天数增多浓硫酸中溶质物质的量增多，浓盐酸中溶质的物质量减少

④曲线a、b变原因是：a是蒸发、b是潮解

⑤浓硫酸和浓盐酸敞口放置时瓶口都有白雾

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C．③④⑤ D．①②③④

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16．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，

沉淀的物质的量变化如右图所示，则原氢硫酸溶

液的物质的量浓度为（）

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A．0.5mol/L B．0.05mol/L

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C．1mol/ L D．0.1mol/L

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体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的

是（）

A．a―a′→d′―d→e

B．b―b′→d―d′→e

C．c―c′→d―d′→e

D．d―d′→c―′c→f

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18．右图是气体制取装置，下列能用此装置

制取气体能“随开随用、随关随停”的

是（）

A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．电石和电制取乙炔

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19．将一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气共热，充分反应冷却，再加入足量稀H₂SO₄，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中的可能组成为（）

物质的量关系

混合物总质量

A

n（Fe）<n（S）

>44g

B

n（Fe）>n（S）

=44g

C

n（Fe）=n（S）

>44g

D

n（Fe）>n（S）

<44g

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20．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是（）

A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变

C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

D．用相同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

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21．某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（）

A．c（CH₃COO）>c（CH₃COOH）

B．c（CH₃COO）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^―）

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D．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^―）=0.01mol/L

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22．向MgC1₂和A1C1₃的混合溶液中加入氢氧

化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加

入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所

示。则下列说法正确的是（）

A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同

B．b点溶液的中c（Na⁺）=c（C1^―）

C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等

D．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少

第Ⅱ卷（共84分）

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四、（本题共24分）

23．某一反应体系中存在以下五种物质：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI。

（1）用这种五种物质组成一个合理的未配平的方程式：

（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：

（3）pH为5―9时，体系中的氧化反应为HI→I₂；当pH<4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为： → 。

（4）该反应表明溶液的酸性影响物质是（填物质的性质）。

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24．现有部分短周期元素，对其描述如下表：

元素编号

元素描述

W

所处周期数、族序数都与其原子序数相等

X

其氢化物可作致冷剂

Y

原子核外p电子数比s电子数多1，且原子半径小于X

Z

单质与冷水剧烈反应，且反应后溶液呈碱性

（1）元素X的原子核外有种不同形状的电子云。

（2）元素Z离子的核外电子排布式：。

（3）元素X、Y与W形成化合物的稳定性： > 。（用化学式表示）。

X与W形成化合物的电子式，Y与W形成化合物质分子（填极性或非极性）

（4）元素W、Z形成化合物时，W的化合价是价。

（5）X最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应产物可用作化肥，该物质长期使用而造成土壤呈酸性，其原因是。（用离子方程式表示）

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25．有可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）+Q（Q>0）

（1）写出该反应的平衡常数表达式：；升高温度，平衡常数K将。（填“增大”，“减小”，“不变”）

（2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正（填“增大”，“减小”，“不变”），V逆（填“增大”，“减小”，“不变”）。

（3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：

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可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，试判断改变的是什么条件：

t₂时；t₄时；t₆时；t₈时。

五、（本大题共24分）

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请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：。

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：。

（3）步骤③中反应的离子方程式：。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。

（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe²⁺+MnO₄^―+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是。

a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为色。

（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄?7H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO₄?7H₂O为片剂。

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27．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

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（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编吓填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：

a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是。

a灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原与铜

b灼烧不充分铜未被完全氧化

c氧化铜在加热过程中分解生成铜

d该条件下铜无法被氧气氧化

（3）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II优点有（填序号）。

①产生等量有胆矾，II耗酸量比I少

②II不产生有毒气体

③用相同量含有粗铜的氧化铜，II比I制得的胆矾多

（4）在测定所得胆矾（CuSO₄?xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行

次

（5）若测定结果x值偏高，可能的原因是。

a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大

c加热时胆矾晶体溅出 d胆矾晶体部分风化

（6）实验室中若要完成步骤③，一般将胆矾放在（填仪器的名称）加热。实验中往往由于操作不当，得到的无水硫酸铜是灰色的，通过分析可知灰色粉末成分是硫酸铜和（填化学式）组成的混合物

六、（本题共20分）

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28．乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质：

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完成下列各题：

（1）工业从石油制取乙烯的方法是（填编号）

a常压蒸馏 b减压蒸馏 c裂化 d裂解

（2）下列关于聚乙烯的说法正确的是（填编号）

a取乙烯是混合物 b聚乙烯是乙烯互为同系物

c聚乙烯中含有碳碳双键 d聚乙烯不可用作食品塑料袋

（3）写出乙醇的同分异构体（写结构简式）

（4）写出反应X的化学方程式，该反应类型为。

（5）证明一瓶乙醛溶液部分被氧化的化学试剂是（填编号）

a银氨溶液 b金属钠 cNaHCO₃溶液 d酚酞试液

（6）已知乙烯分子是平面结构，且双键不能旋转。若分子中两上氢原子被氯原子取代，

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可得到则这两种分子属于（填同种物

质或同分异构体）

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29．茉莉花是一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯

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（），是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇

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（1）C的结构简式为。

（2）写出反应①的化学方程式：。

（3）反应③的化学方程式：。

其反应类型为。

（4）反应（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

（5）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯一种同分异构体：①含苯环结构 ②具有酯的结构：。

（6）指出乙醇的两个重要用途、。

七、（本题共16分）

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30．将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克。

则

（1）剩余固体是（化学式），

（2）原混合物中Na₂CO₃的物质的量是 mol。

（3）已知Na₂CO₃和稀盐酸反应分两步进行：

Na₂CO₃+HC1→NaC1+NaHCO, NaHCO₃+HC1→NaC1+CO₂↑+H₂O，若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积（mL）作为横坐标，反应产生的CO₂的体积作为纵坐标得到如下图像：

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求：A点对应溶液的溶质是（填化学式）；C点时消耗盐酸的体积是 mL。C点时产生的CO₂的体积在标况下是 L。

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31．为了防环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₃HSO₄固体。为测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH₄）₂SO₄和NH₄SO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）：