1、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（    ）                                         

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色            B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察        D．NaC1与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

2、 新华社2007年3 月21日电,全国科学技术名词审定委员会21日公布:111号元素(符号为Rg)的中文名称为“ 钅仑 ”。下列说法正确的是（    ）

A.111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素       B.111号元素属于过渡元素

C.111号元素为非金属元素                         D.111号元素质量数为111

3、化学反应N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（    ）

A．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) △H＝2(b―a)kJ?mol^－1

B． N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l) △H＝2(a―b―c)kJ?mol^－1

C． N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(l) △H＝(b＋c―a)kJ?mol^－1

D． N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(g) △H＝(a＋b)kJ?mol^－1

4、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（    ）

A．常温常压下，1mol氦气含有2N_A个原子

B．标准状况下，0.5N_A个CCl₄所占的体积约为11.2L

C．78g Na₂O₂ 固体含有的阴离子数为N_A

D．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液，当有0.2 N_A个电子转移时，阴极析出6.4g金属

5、下列实验设计能够成功的是（    ）

A、检验亚硫酸钠试样是否变质：                       

B、除去乙酸乙酯中混有的乙酸：

C、证明酸性条件下H₂O₂氧化性比I₂强：

D、鉴定盐A的成分是FeBr₂：

6、向盛有50mL 1.00mol?L^－1HC1溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，

NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系

如图所示，下列叙述中不正确的是（    ）   

A．该实验表明化学能可以转化为热能

B．NaOH溶液的浓度大于1.00mol?L^－1

C．V=50mL时，混合液的pH>7

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

7．已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag⁺)为1.22×10^―8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag⁺)为1.25×10^―5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL0.01 mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（    ）

A．c(K⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Cl^－)＞c(Ag⁺)＞c(I^－)   B．c(K⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Ag⁺)＞c(Cl^－)＞c(I^－)

C．c(NO₃^－)＞c(K⁺)＞c(Ag⁺)＞c(Cl^－)＞c(I^－)   D．c(K⁺)＞c(NO₃^―)＞c(Ag⁺)= c(Cl^－) + c(I^－)

8、现有常温下的四份溶液：①0.01mol?L^－1CH₃COOH；②0.01mol?L^－1HC1；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是（    ）                                                              

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:③>④;②>①

D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)>c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

9．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（    ）

①有固体析出 ②c[Ca(OH)₂]增大 ③pH不变 ④c(H⁺)c(OH^－)的积不变 ⑤c(H⁺)一定增大

A．①          B．①③          C．①②④            D．①⑤

10、X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2－均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N^2－>Y⁺、Y⁺>X⁺、Y⁺>M²⁺、M²⁺>X⁺。下列比较中正确的是（    ）                                                       

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小         B．原子序数：N>M>X>Y

C． M²⁺、N^2－核外电子数：可能相等，也可能不等     D．碱性：M(OH)₂ >YOH

11、铜的冶炼大致可分为：①．富集，将硫化物矿进行浮选；

②．焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2 FeO（炉渣）；

③．制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

2Cu₂S+3O₂ ==2Cu₂O+2SO₂   ；2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑；

④．电解精炼铜。

下列说法正确的是（    ）                                                    

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空

B．上述过程中，由6mol CuFeS₂制取6molCu时共消耗12 molO₂

C．在反应2Cu₂O+ Cu₂S == 6 Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

D．电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接

12、下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液中

    _{Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－}

B．用石墨作电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入适量SO₂ ： Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

13、室温下，某溶液中由水电离出的H⁺和OH^－物质的量浓度乘积为1×10^-28，该溶液中一定不能大量共存的是（    ）

A．Cl^－、AlO₂^－、K⁺、Na⁺                                                             B．Fe²⁺、NO₃^－、Ba²⁺、Cl^－

C．Fe³⁺、SO₄^2－、MnO₄^－、Na⁺                                               D．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

14、下列各溶液中，叙述正确的是（    ）

A．0.1mol／L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

 B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系： _{c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)}

C．将0.1mol/L 醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃^2－)+2c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

15、下列实验操作完全正确的是（    ）

A．配制100 mL 0.1 mol?L^－1的NaCl溶液时，先量取10 mL 1 mol?L^－1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线

B．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入加入到浓硫酸中

D．乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠

16、下列叙述不正确的是（    ）                                                

A．金刚砂的成分是Al₂O₃，可用作砂纸、砂轮的磨料  B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO₂

C．含硅的钢具有良好的导磁性       D．利于环保、节能的太阳能电池可用硅材料制作

17、在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是（    ）

x

y

A

再加入A

B的转化率

B

再加入C

A的体积分数

C

缩小体积

A的转化率

D

升高温度

混合气体的平均摩尔质量

18、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^－、Br^－、Na^＋、Mg^2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（    ）

A．电池工作时，正极反应式为：

O₂ +2 H₂O + 4e^―= 4OH^?

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^－

而不是Cl^－，说明当其它条件相同时前者的

还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂ 时，b 极周围会产生0.02g H₂

第二部分非选择题（共87分）

19（11分）实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：