2009年高中化学高考考前学生易错、易混错题集（含答案）
1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳
2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反应方程式：1。加成反应：____________-;2.氧化反应：____________
3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反应（填物质化学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反应的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种
4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一定条件下发生_____反应得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反应得到。A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____
5.关于甲醛的说法不正确的是（）A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。
6.下列反应能得到不止一种有机物的是（）A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反应
7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反应3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。为了缓解石油短缺，应选方法_______，为了原子利用率最高，应选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%
8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反应（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________
9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气
10.对于可逆反应
11.为测定m
12.向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后在300摄氏度灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为：__________（填名称）
13.次氯酸的结构式___________;向硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至= C（OH-）对应的离子方程式______________;硫酸氢钾在晶体状态、熔融状态、溶于水后均含有的离子为___________（填离子符号）
14.下列说法正确的是（）A水的沸点高于硫化氢，因为水分子内有氢键B （CH3）3 CH 是CH3
（CH2）2CH3的同系物C水分子模型为直线型D证明S8、S6、S4、S2互为同素异形体的方法为：都能燃烧，且气体产物能使品红溶液褪色。15.将500ml2mol/L明矾溶液滴入沸水，加热得到分散系甲，甲中分散质粒子的直径在
15.下列说法正确的是（）A由不同原子组成的纯净物一定是化合物B碱性氧化物一定为金属氧化物C化学式C6H5-CH3既能表示物质组成，又能表示物质分子式D4，4-二甲基-2-己烯这种命名是错误的。
16.写出碳酸氢钠的水解离子方程式________________;完成碳酸氢钠电离的离子方程式： ______+ HCO3-________ H3O++________；1000ml0.5mol/L稀硫酸与1000ml1.0mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3KJ热量，对应的热化学方程式_____________________(水的系数为2)
17.室温下0.1mol/L的盐酸与0.2mol/L的某一元碱AOH等体积混合后，则溶液中C（A+）与C（Cl-）的关系为_________（填大于、小于、等于或无法确定）18.将固体A放入一体积为V的真空密闭容器中，加热到一定温度后，恒温下发生下列可逆反应：A（S）→B+C；
19 已知同条件下同浓度NaCN溶液的PH小于碳酸钠，而大于碳酸氢钠，少量二氧化碳与水和NaCN反应的离子方程式_____________；从已学知识出发，碳酸氢钠溶液与苯酚钠溶液能否反应，若不能说出原因，能则写出离子方程式____________________.
20. 芳香族化合物A（分子式为C9H10O3）有如下转化关系：A在浓硫酸加热条件下可生成B或C，B能生成高聚物D，又已知1 molA与钠完全反应生成1 molH2，若与碳酸氢钠完全反应也能产生1 molCO2,M（A）=M（B）+18=M（C）+18,，B可以使溴水褪色，C分子有一个苯环和一个五元环，写出A的结构中最多有________个碳原子可以在同一平面；D的结构简式为___________，已知E与A互为同分异构体，其性质如下：1molE可与3mol氢氧化钠恰好完全反应，E遇到氯化铁溶液呈紫色，E中苯环的一溴代物只有3中，E酸化的生成物不能发生银镜反应，则满足的E有__________种。
21.工业合成氨是由哈伯于1905年发明的，现有希腊化学家提出：在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到一个加热到570摄氏度的电解池中，在电极上合成了氨，请回答：（1）哈伯合成氨方法现在工艺条件为___________（2）在电解池中不能用水作为电解质导电的添加物，原因有二：_______________;______________（3）新法中电解质能传导氢离子，则阴极反应式为_____________(4) 新法的有点在于________________。氨是一种重要的化工原料，A.在一定条件下可与其他物质反应生成化肥---尿素CO(NH2)2, 尿素在水中形成碳酸铵，写出氨在常温下生成碳酸铵的离子方程式_____________;NA个尿素分子在高温高压下分解可得到
22. 已知同一碳上连接2个羟基不稳定易失去水得到C=O，烃A（C9H8）发生下列反应流程：A（+足量溴水）→B（+氢氧化钠溶液，加热）→C（+氢氧化铜浊液，加热）→D（+ H2部分还原）→E（+浓硫酸，加热）→G（加聚）→-[-CH(C6H5)- CH(COOH)]n-写出下列物质的结构简式D______________；E________________；G________________；写出整个流程涉及到的反应类型：______________；a消去反应b加成反应c氧化反应d还原反应e加聚反应f取代反应g中和反应；假设每步反应完全，若生成C的质量为ag，则质量>ag的物质有__________（用字母表示），等于ag的物质有__________（用字母表示）
23.自编：下列说法不正确的是（）A“地球出汗了”反映的环境问题是由二氧化碳等气体造成的 温室效应B白磷隔绝空气加热到260摄氏度转变为红磷，该变化为化学变化，但不属于氧化还原反应C1mol铁与一定量的浓硝酸完全反应转移的电子数一定为3NA或2NAD常温下1molN2H4含有的共用电子对的数目小于等物质的量的C2H4
24.下列溶液，长时间露置于空气中颜色不会变浅的是（）A滴有石蕊的稀盐酸B滴有酚酞的氨水C溶有二氧化硫的品红溶液D滴有酚酞的亚硫酸
25.某酸（H3RO3）只能生成两种钠盐，下列说法不正确的是（）A 中H3RO3中R的化合价为+3价，可能为P元素B两种钠盐可表示为Na2 HRO3和Na H2RO
26.某同学设计实验测定水中氢、氧元素的质量比，实验步骤为：利用制氢装置1制得氢气后通入到放入氧化铜的玻璃管（装置2）加热后把气体通入到装有无水氯化钙的U型管（装置3），欲完成实验，至少需要测定的两个量分别为___________-;_______________，若实验结果m（H）：m（O）>1：8，导致的可能原因为（）A装置1、2间缺少干燥装置B装置3后得到缺少干燥装置C装置2内有水冷凝D氧化铜没有全部被还原
27.下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应实验，能将其一一鉴别出来的是（）A硫酸铵、氯化钡、氢氧化钠、氯化钠B氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙C硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠、氯化钠D硫酸铝、碳酸钠、硝酸钡、硫酸
28.同温同压下，在试管中分别充满等体积混合后的2种气体：①NO和NO2②O2和NO2③N2和NH3现倒置于水槽中充分反应后，溶质的物质的量浓度与试管体积________(填无关或有关)，对应的浓度分别为__________,_______,__________ 29.相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的SO2，吸收体积最大的是（）；最小的是（）A高锰酸钾（H+）B碳酸钠C溴D氢氧化钡30.为了除去混入二氧化碳中的少量HCl、SO2、O2和水蒸气，可以依次通过的试剂为_____________（可供选择的实际有a碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液c酸性高锰酸钾溶液d浓硫酸e灼热的铜网f品红溶液g无水氯化钙h氢氧化钠溶液j固体五氧化二磷）31.下列化学方程式书写错误的是（）A氢氧化钠熔融态电解的方程式：4NaOH（熔融态）=4 Na+ O2 ↑+2H2O B氢化钠与盐酸：NaH+HCl=NaCl + H2↑C 氢化钙与水：CaH2+ 2H2O=Ca（OH）2+2 H2↑D受热得到水银的反应： 2Ag2O=4Ag+O2↑32.1 molK35Cl O3与足量浓H37Cl生成氯气的质量为_________;用电子式表示氯分子的形成过程：_______________;用电子式表示氢化钠的形成过程：_______________________。33.已知3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+ O2↑,若有5mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为________；在酸性溶液中，下列物质（离子）还原性关系为： Cl-<Fe2+<H2O2 <I-<SO2则相关微粒氧化性由大到小的顺序为_________________
34.下列说法错误的是（）A在反应XeF4+2CH3CH=CH2→2 CH3 CH2 CH F2+Xe中CH3CH=CH2为还原剂B某溶液的溶质为溴化亚铁和碘化亚铁，若通入一定量的氯气，再滴加硫氰化钾溶液，变成血红色，则溴离子一定被氧化C某溶液的溶质为溴化亚铁和碘化亚铁，若通入一定量的氯气，再滴加硫氰化钾溶液，变成血红色，亚铁离子一定被氧化D某溶液的溶质为溴化亚铁和碘化亚铁，若通入一定量的氯气，再滴加硫氰化钾溶液，变成血红色，不能确定通氯气后溶液是否含亚铁离子F为证明原溶液的三种还原性离子均被完全氧化，可取少量所得溶液再滴加四氯化碳静置，向上层清液中加入足量的硝酸银溶液，只有白色沉淀即可。
35.已知酸性条件下有如下关系：能把I-氧化成I O3-或；I-能把I O3-还原成I2；I O3-能把Br-氧化成Br2；在反应中BrO3-、I O3-分别转化成Br2和I2则题中涉及的四种物质（离子）氧化性由强到弱的顺序为___________ ；写出往含BrO3-的溶液中逐渐滴加含I-溶液在相同条件下先后反应的离子方程式：□BrO3-+ □I-+□ H+=__________________;□BrO3-+ □I-+□ H+=_________________;____________36.（1）PbO2可在酸性条件将Mn2+氧化成Mn O4-实验现象为______________________；酸可用盐酸吗？________为什么？___________________（2）配平下列方程式：□H Cl Ox+□P+□____=□H3 P O4+□H Cl，x的数值可为___________，若x=________，转移的电子数为_________.(任举一例)（3）已知2NaNO2+4HI=2NO↑+ I2+2Na I +2H2O,若有 0.75mol还原剂被氧化，则被还原的氧化剂为_______mol; 下面两推测是否正确：1.由少量氯气能把溴化亚铁氧化成溴化铁，推出少量氯气能把碘化亚铁氧化成碘化铁；2.由过量氯气能把溴化亚铁氧化成溴单质和氯化铁，推出过量氯气能把碘化亚铁氧化成碘单质和氯化铁。
答案与分析：1.这是多条件的选择题，能考查多个知识点，故在答题时，要抓住关键信息，全面掌握。此题选A（密度大于水）2.（略）3.[NaOH] [能] [2】【2，3】4. 【加成】【取代】【CH2O2】【2】5.【A】6.【B】7. 【水解】【3】【1】【20】8. （C3H8，4）（CH2Cl2，2）（C2H