1．最近流行的甲型H1N1流感,感染早期用达菲治疗有效。从达菲分子的结构图中，不能推断出达菲的（  ）

A．组成元素        B．颜色、气味

C．化学式                   D．相对分子质量

2．有研究认为，“达菲”的治疗机理是药物与病毒的一种主要表面酶结合，使其不能离开已被感染的宿主细胞。这里的“酶”应是一种    （    ）

    A．维生素         B．糖         C．蛋白质                D．油脂

3．判断“达菲”的治疗机理中是否发生了化学变化，其依据是    （    ）

    A．病毒的大小是否改变       B．病毒的形状是否变化

    C．病毒是否离开宿主细胞    D．是否有新物质生成

4．向一小烧杯自来水中滴加红墨水，红墨水会扩散于整杯水中。该现象说明（    ）

    A．分子用肉眼可看见             B．分子在不断运动

    C．分子都有颜色               D．分子运动速率很慢

5．某课外小组取上述“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验。纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物质降解为水和CO₂。据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作    （    ）

    A．吸附剂         B．絮凝剂         C．消毒剂                D．催化剂

6．据统计，成都市因自来水管网老化引起的爆管事故，一年就会损失自来水300多万立方米。现在常用PVC（聚氯乙烯）等塑料管替代以前使用的镀锌钢管。PVC管的主要优点是    （  ）

    A．耐腐蚀，不生锈                B．具有一般金属的硬度

    C．不易燃烧，可回收            D．不易造成“白色污染”

7．下表为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是   （    ）

A．原子序数：C>B

B．核内质子数：A=E

C．B、C同周期

D．A、D同族

8．在大烧杯中倒入一定量水，加入适量NH₄NO₃，搅拌，水的温度会急剧降低。说明NH₄NO₃溶于水时    （  ）

    A．吸收热量                    B．放出热量

    C．既不吸热也不放热            D．无法判断

9．将少量大豆油倒入一个小铁盒中点燃，用坩埚钳把小铁盒放在冰冷的水面上，可观察到火焰立即熄灭。该实验证明，达到灭火目的的方法之一是    （    ）

    A．清除可燃物                B．隔绝空气

    C．降温至着火点以下            D．降低着火点

10．使用图装置进行验证质量守恒定律的实验。下列反应中应选择    （  ）

    A．6HCl+2Al（OH）₃==2AlCl₃+6H₂ O

    B．CO₂+H₂O==H₂CO₃

    C．NH₄Cl+NaOH―NaCl+NH₃↑+H₂O

    D．4P+5O₂ 2P₂O₅

11．CO₂、CH₄和氮氧化合物都是形成温室效应的气体。下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是    （  ）

    A．在某些工业生产过程中，将欲排放的CO₂用化学溶剂吸收

    B．禁止制备和使用CH₄、N₂O等温室气体

    C．开发无污染的太阳能、风能、地热能等

    D．变革能源消耗模式

12．下表是某同学归纳整理的复习资料。其中错误的是    （    ）

    物质名称

    相同点

    不同点

  A

金刚石与石墨

常温下化学性质不活泼

原子排列方式不同，用途不同

  B

不锈钢和焊锡

都是合金

光泽不同，主要成分和性能不同

  C

棉纤维和羊毛纤维

都属于天然纤维

燃烧现象不同

  D

纯碱和熟石灰

都是碱

熟石灰能用于中和酸性土壤，纯碱不能

第Ⅱ卷（非选择题  共54分）

13．（6分）下表中有六种人体必需的元素。

元索名称

钙 钠 钾 铁

元素名称

碘  氟

  （1）表中元素主要以__________的形式存在于人体中（填“酸”“碱”或“无机盐”）。

  （2）若将表中元素进行简单分类，则碘、氟属于__________元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）；其中碘的元素符号是__________。

  （3）钙在人体中主要以羟基磷酸钙[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]的形式存在。其中P的化合价为__________。

  （4）人体缺铁会引起__________；为保证铁的摄入量，可选择的食物有__________ （填一种食物名称）。

14．（6分）地震发生的成因很复杂。据部分研究，孕震过程中比较活跃的物质有CO₂、氢等。

Ⅰ．地震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应：

  CaCO₃==CaO+CO₂↑；MgCa（CO₃）₂==MgO+CaO+2CO₂↑

  （1）上述两个反应的特点是：反应类型均为____________________；反应产物均是__________ （填“单质” “化合物”或“有机物”）。

  （2）正确书写化学方程式：上述两个反应式还应补充__________。

  （3）当地应力（压力）增大时，CO₂在地下水中溶解度增大，同时使得水的pH发生变化。

①在图中绘出CO₂在地下水中随压力由P₁变化到P₂时的溶解度曲线示意图；

②若地应力增大时，地下水的pH减小，则地下水的酸性__________ （填“增大”“减小”或“不变”）。

Ⅱ．氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。

一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe₂O₃）。该反应的化学方程式为__________。

15．（10分）自然界中，铜多存在于矿石中。如：

矿石名称

辉铜矿

孔雀石

黄铜矿

主要成分

Cu₂S

CuCO₃?Cu（OH）₂

CuFeS₂

（1）辉铜矿中，铜的质量分数应____________80％（填“>”“ <”或“=”）。

（2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿[CuCO₃?Cu （OH）₂]。为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：

Ⅰ．用水洗

Ⅱ．用稀盐酸洗

Ⅲ．加热

  溶解性

  （20℃）

阴离子

阳离子

    OH^-

    Cl^-

    CO₃^2-

    Cu^2-

    不

    溶

    不

    有关

  CuCO₃?Cu（OH）₂ 2CuO+CO₂↑+H₂O

    反应

  CuCO₃+2HCl==CuCl₂+CO₂↑+H₂O

    仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是___________（填序号代码）。

    （3）根据化学方程式计算：加热2．22 gCuCO₃?Cu（OH）₂，使之完全分解，计算剩余固体的质量。

  （4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO₂尾气。将SO₂直接排放到大气中，溶于雨水会形成___________处理该尾气一般是将SO₂循环制备成H₂SO₄，用氨水吸收。H₂SO₄与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是___________ （写化学式或名称）。

16．（13分）常温下，A、B均为液态，且组成元素相同。生活中，F可用作补钙剂。x是氧化物，y是金属。各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）。

    （1）推断：A是_____________；E是_____________ （写化学式）。

    （2）反应①常用于_____________；由H和石灰加水可配制农业上常用的杀虫剂波尔多液，波尔多液不能用铁制容器盛放的原因是______________________________

    （3）化学变化常伴随颜色改变。上述由物质y―E―H（溶液）的过程中，颜色变化为_____________色→_____________色→_____________色；

    （4）写化学方程式：④_______________________________________

      ⑥_________________________________________________________________

    （5）反应④结束后，从混合物中分离出F的方法是_____________；鉴别D溶液和G溶液的方法是_________________________________________________________________

17．（9分）某化学实验小组拟用以下装置进行气体制备的研究。

  （1）以KClO₃为原料制O₂时，应选装置___________（填字母序号）；化学方程式为

  __________________________________________________________________

  （2）实验室制取CO₂的化学方程式为___________；为了检验是否有CO₂生成，某同学将制得的气体通人紫色石蕊溶液。该操作___________ （填“可行”或“不可行”）；理由是

__________________________________________________________________

  （3）可用装置D收集的气体是___________ （填一种气体的名称）。

  （4）因反应速率较快，实验室通常不用碳酸钠和稀盐酸反应来制取CO₂，但若用装置C则可。为了便于收集CO₂，与装置B比较，C装置的显著特点是_____________________

五、（本题只有1个小题，共10分）

18．（10分）为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。

  方案甲：称得生锈铁片的质量为m₁g，按图I所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₁L，查得其密度为

  方案乙：称得生锈铁片的质量为m₂g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图I所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₂L，查得其密度为

（1）称量时，应将铁片放在托盘天平的_____________盘（填“左”或“右”）；两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为2．12 g、2．1g，其中不合理的数据是________。

（2）[评价交流]上述两个方案中，可行的是________ （填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是________________________________________________________

 （3）[设计实验]方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成。

 实验编号

    实验步骤

    实验现象

结论或化学方程式

    ①

  装置Ⅱ

通入CO，加热。完全反应后，停止加热，继续通CO至室温

生锈铁片变成光亮的银白色

CO具有________性；反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是___________

化学方程式：_________。

    ②

  装置I

将光亮铁片放人稀盐酸中，完全反应

溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出

化学方程式：________

（4）[提出问题]图Ⅱ所示装置是否有可改进之处?

请简要叙述具体改进意见，或在图Ⅱ中画出简易装置示意图。

___________________________________________________________________

（5）[结论]生锈铁片中铁元素的质量分数是________ （用字母表示）。