1．现代社会对能量的需求越来越大。图l3-1是利用不同形式的能量发电的示意图，其中属于化学变化的是

A．燃烧化石燃料产生热量

B．水受热变为水蒸气

C．风力、水力、潮汐力、水蒸气带动涡轮机转动

D．发电机工作产生电能

2．图l3-2中的实验操作不正确的是

3．硅（Si）是现代电子工业的基础。工业上制取粗硅的反应原理为：Si O₂ +2CSi+ 2CO，该反应的基本类型是（    ）

  A．分解反应                                                   B．置换反应

  C．化合反应                                                   D．复分解反应

4．“珠帘十里卷春风”、“绿杨城郭是扬州”。来过扬州的人无不为扬州城的美丽风景所吸引。观察图13-3，图中现象能说明分子在不断运动的是 （    ）

5．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑[Sb₂O₃]生产X的化学方程式为Sb₂O₃+2 H₂O₂==X+2 H₂O根据质量守恒定律，推断X的化学式为（    ）

  A．SbO₂                                                                                                                                     B．H SbO₃

  C．Sb₂O₅                                                                 D．H₃ SbO₄

6．今年世界水日的主题是“应对水短缺”。下列应对水短缺的措施：①推广使用无磷洗衣粉；②加强工业废水的达标排放；③加快生活污水净化处理的建设；④合理使用农药和化肥；⑤提倡节约用水，其中合理的是 （    ）

  A．①②③                   B．①②④⑤              C．②③④⑤            D．①②③④⑤

7．下列叙述错误的是 （  ）

  A．稀释浓硫酸时将水迅速地倒人盛浓硫酸的烧杯中

  B．篝火晚会时通常把木柴架空一些，使燃烧更旺

  C．自行车支架上刷上油漆既美观又能防止钢铁生锈

  D．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污

8．海水淡化可采用膜分离技术，如图l34所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （    ）

A．溶质质量增加

B．溶液质量不变

C．溶剂质量减少

D．溶质质量分数不变

9．鉴别日常生活中的下列物品，方法不正确的是 （    ）

    选项

    鉴别的物质

    方    法

    A

    硬水和软水

    加肥皂水搅拌，观察产生泡沫的多少

    B

    食盐和白砂糖

    尝味道

    C

    棉布料和化纤布料

    灼烧、闻气味

    D

    蒸馏水和矿泉水

    观察颜色

10．某省一石化公司双苯厂发生爆炸，造成江水污染，主要污染物之一是苯。图l3-5是苯的微观粒子模拟图，请根据图示判断下列说法错误的是 （    ）

  A．苯的化学式为C₆H₆                                               B．苯由两种元素组成

  C．苯是由碳原子、氢原子直接构成的                  D．苯属于有机化合物

11．分别表示x、Y、Z三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如图l3-6所示。下列叙述错误的是 （  ）

A．分子是在不断运动的                          B．分子之间是有间隔的

C．该反应可表示为3X+Y＝2Z                     D．一个Z分子由三个原子构成

12．观察和实验是研究化学的基本方法，下列通过实验得出的结论错误的是 （    ）

  A．铁丝可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性

B．金刚石和石墨在氧气中燃烧生成同一种产物，说明金刚石和石墨的组成元素相同

C．用pH试纸检验某工厂排出的废水，结果pH=3，说明废水呈较强的酸性

D．将酚酞试液分别滴人烧碱溶液和石灰水中，溶液均变红，说明碱溶液能使酚酞试液变红

13．缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明从食物中摄入钙元素不足，每天还需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图l3―7所示（钙片中只有碳酸钙含有钙元素），小明每天从钙片中摄入钙元素的质量为 （  ）

  A．0．30g                      B．0．60g                C．0．75g                  D．1．50g

14．下列各组实验，不能说明镁和铜的金属活动性强弱的是 （    ）

  A．镁条和铜丝分别插入稀硫酸中                      B．镁条和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中

  C．铜丝插入硫酸镁溶液中                              D．镁条和铜丝分别在氧气中点燃

15．已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M（图l3-8）。则下列判断正确的是 （    ）

    A．G和M是单质                                          B．L可能是氯化物

    C．这是一个复分解反应                              D．这是一个是置换反应

16．实现H₂SO₄ H₂ H₂O转化，可能包含的化学反应基本类型是 （    ）

    A．化合反应            B．分解反应              C．置换反应            D．复分解反应

17．取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示：

花的种类

花汁在酒精中的颜色

花汁在酸溶液中的颜色

花汁在碱溶液中的颜色

大红花

粉红色

橙色

绿色

玫瑰

粉红色

粉红色

绿色

万寿菊

黄色

黄色

黄色

雏菊

无色

无色

黄色

则下列说法不正确的是 （    ）

A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素

B．25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色

C．万寿菊花汁能用作酸碱指示剂

D. 可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液

18．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （    ）

    A．NaOH、HCl、CuSO₄、MgSO₄                                    B．Na₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、HCl

    C．KNO₃、HCl、CaCl₂、NaOH                     D．NH₄NO₃、H₂SO₄、NaOH、MgCl₂

19．把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是 （    ）

      A．滤渣中不含铜                                        B．滤渣可能是铜和铁的混合物

      C．滤液中含FeCl₂和CuCl₂                              D．滤液中含FeCl₂和HCl

20．图l3-9表示四种操作过程，其中表示正确的图像是 （    ）

    A．向pH=1的酸溶液中不断加水

    B．向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液

    C．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌（m表示加入食盐的质量，A％表示溶质质量分数）

    D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时问t的关系图

21．我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下4种物质：硝酸钾、稀硫酸、硫酸铜、干冰，请用它们（或其主要成分）的化学式填空。

（1）可用于配制杀菌剂波尔多液：

（2）可用于除去铁锈：

（3）可用于人工降雨：

（4）可作为复合肥使用：

22．某化学反应可用漫画图l3-10表示，请根据图示回答：

（1）该反应的基本反应类型属于    反应。

（2）该反应生成的物质属于    （填物质分类）。

（3）分析以上漫画图示，你还能总结出的一条结论是

23．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量见下表：

物  质

A

B

C

D

反应前质量／9

2

24.5

2

1

反应后质量／9

16.9

O

2

未知

回答下列问题：

（1）反应后D的质量是    g；

（2）C物质可能是      （填写反应物、生成物或催化剂）；

24．图l3-11是一种打火机的示意图。请根据有关信息回答下列问题：

（1）构成打火机的材料中属于合成材料的是

  a．合金             b．塑料

（2）其燃料的主要成分丁烷（C₄H₁₀）属于     （填“有机”或“无机”）化合物。丁烷在通常状况下呈气态，请用分子的基本性质解释丁烷气体能被压缩成液体的原因：           _。

（3）打火机挡风罩通风孔的作用是使空气流通，说明燃料燃烧必须与    接触。若通风孔通气不良，可能造成打火机无法起火或燃料不完全燃烧而生成有毒气体，既浪费了燃料又污染了环境。用打火机点火是利用燃料燃烧将化学能转化为     能。

25．现有甲、乙、丙、丁四种化合物。已知这四种化合物都是Na、S、C、H、O五种元素中的   种组成。并且甲+乙＝丙+ H₂O，乙+丁―，丙+ H₂O + CO₂，其余两两混合均不反应。根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，试写出它们的化学式： 甲                   乙                   丁                   。

26．（1）古代铜币表面绿色铜锈的主要成分是Cu₂ （OH）₂CO₃，文物鉴定人员常用酸验法鉴别铜锈真伪；用细玻璃棒蘸取少许稀盐酸，涂擦在需要鉴别可疑铜锈的部位，若有气泡产生则初定为铜锈，反应的化学方程式为          。

（2）某厂采用联合法生产硫酸铜、硫酸亚铁作饲料添加剂，主要步骤如图l3-l2所示：

写出图中①、③反应的化学方程式：

①                                   

③                                     。

27．地球上的淡水资源是十分有限的。人类生产、生活造成的水体污染加剧了水资源危机。常州市的水资源十分丰富，但作为常州明珠的涌湖、长荡湖已受到不同程度污染。

    （1）水体富营养化是常州市水环境的主要问题之一。水体富营养化是指水体中含氮、磷的化合物过多，这些化合物是水生植物生长、发育的养料。

    ①蛋白质是主要的含氮污染物，蛋白质在水中分解：蛋白质一氨基酸一氨（NH₃），氨在微生物作用下，与溶解在水中的氧气反应，生成亚硝酸（HNO₂）和水，反应的化学方程式为    ，弧硝酸进一步在微生物作用下与氧气反应生成硝酸，并以硝酸盐的形式作为水生植物的养料。

②含磷化合物主要来源于洗涤剂和不合理使用磷肥。洗涤剂中有一种成分的化学式为Na₅P_xO_y，若P的化合价为+a，则a和x,y的关系是：a=       。

③白天受阳光照射，充足的养料使绿藻等水生植物迅速繁殖，水体变绿，光合作用的化学方程式是    。晚间由于污染物耗氧和水生植物的    作用，使水中的含氧量急剧下降，会    造成鱼类等水生动物因缺氧而死亡。另外，大量水生植物的残骸腐烂分解出有毒物质，使水质更加恶化。

（2）含酸、碱、重金属离子的工业废水也是重要的水体污染物。如果要处理某工厂产生的酸性污水，你建议用NaOH还是Ca（OH）₂进行处理?，理由是：              

28．某实验小组只用酚酞试液就可以鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液和水三种试剂。他们填写的部分实验报告如下，请你帮助填写完整。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

  ①取少量三种试剂于三支试管中，分别滴加2～3滴酚酞试液

  一支试管中酚酞试液变红

色，另两支试管中无明显现象

  ②

29．小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损。诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度见下表：

    物质

    H₂SO₄

    Na₂SO₄

    Mg SO₄

    溶解度／g

  与水任意比互溶

    19．0

    39.0

小兵同学根据上述信息分析认为此溶液一定不是    溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：

[提出假设]该溶液可能是    。

[实验验证]

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

30．课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃，还含有少量NaCl，其他杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

[粗产品制备]

（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为    。

（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。

[粗产品成分分析]

（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为    ，该粗产品中一定不含有    ，理由是           

（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。

[粗产品含量测定]

Na₂CO₃含量的测定：

（1）该兴趣小组的同学设计了图l3-14所示的实验装置。取10．0g粗产品，进行实验。

  [说明]碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为

  NaHCO₃+HCl==NaCl+ H₂O +CO₂

（2）操作步骤

  ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通人一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0．48g。

（3）问题探究

F中的试剂应为    ，B装置的作用是                         ，H装置的作用是    。若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。事实上10.0g粗产品只能产生0．449g CO₂。请你仔细分析上述实验，解释实验值0．48g比正确值0．44g偏大的原因（假设操作均正确）：            

（4）数据计算

根据正确值0．44g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为    ％。NaOH含量的测定：                   

该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加人20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36．5g．放出CO₂0．44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）

五、计算题（本题8分）

31．现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图l3-15所示。请根据有关信息计算：

（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是    g。工人小李用该浓硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈。他在配制该溶液时所用98％的浓硫酸与水的质量比应该为    。

（2）某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32．8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图13-16所示关系，计算32．8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量。

（3）若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时，将

所得混合物过滤、洗涤，得滤液2009（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质的质量分数。（若溶液中含有多种溶质，则每种溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比）