1．下列造成空气污染的因素主要是由于物理变化引起的是（    ）

    A．节日燃放烟花爆竹产生烟尘

    B．建筑施工导致尘土飞扬

    C．生活垃圾的焚烧产生的有害气体

    D．生物的腐烂放出一氧化碳

2．下列化学物质与人的生命活动有关的叙述中，不正确的是（    ）

      A．糖类是人类食物中主要的供能物质

      B．夏天出汗多，要及时补充食盐和水，以调节体液平衡

      C．一氧化碳会与血液中的血红蛋白结合，使人中毒

      D．人体缺乏钙、铁、碘元素会引起许多疾病，所以饮食中摄入得越多越好

3．烧杯是常用的实验仪器。下列实验中需要使用烧杯的是（    ）

      ①稀释浓硫酸

②量取15ml液体

③过滤

④用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液

A．①②③                               B．②③④

C．①③④                               D．①②④

4．在学习化学的过程中，有些同学经常对所学知识进行归纳，如化石燃烧主要包括煤、石油、天然气。下列知识的归纳有错误的一组是（    ）

化石燃料

煤、石油、天然气……

A

干燥剂

石灰石、浓硫酸、生石灰……

B

合金

不锈钢、焊锡、生铁

C

营养素

蛋白质、无机盐、维生素

D

氧化物

干冰、水、氧化镁

5．足球是一项运动量大且易受伤的球类运动。在运动过程中当运动员肌肉受伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C₂H₅Cl，沸点为l2.30℃），进行局部冷冻麻醉处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是（    ）

    A．氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的

      B．乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的

     C．氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为48∶10∶71

    D．氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低、易挥发吸热有关

6．将N₂、CO、HCl气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜。假定每次处理均能完全反应（或吸收），则最后排出的气体为（    ）

    A．HCl、CO₂            B．N₂、CO₂             C．N₂、CO                 D．N₂、H₂O（气）

7．将下列各组内的物质混合，充分反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是（    ）

A．Zn和稀盐酸                                              B．Cu和AgNO₃溶液

     C．Cu(OH)₂和稀硫酸                                      D．Na₂CO₃固体和稀盐酸

8．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（    ）

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法

A

MnO₂（HCl）

水

溶解、过滤、结晶

B

CO₂（CO）

氧气

点燃

C

Cu（CuO）

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤、干燥

D

CuSO₄（H₂SO₄）

氢氧化钠溶液

过滤

9．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%，从根本上减少乃至杜绝污染。下列做法符合“绿色化学”的是（    ）

      A．农民就地焚烧秸秆                                 B．深埋含镉、汞的废电池

C．工业制酒精C₂H₄+H₂OC₂H₆O         D．化工生产中的废气向高空排放

10．下列图像不能正确反映其对应操作的是（    ）

A

B

C

D

在一定量AgNO₃溶液中逐滴加入NaCl溶液

等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量)反应

向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

等质量的CaCO₃分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应

第Ⅱ卷（非选择题，24分）

11．（3分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A．干冰；B．氢气；C．尿 素；D．明矾；E．蛋白质；F．硝酸钾；G．石油；H．纯碱；I．烧碱”中选择适当的物质填空（填字母）。

（1）常用于净水的物质是                    ；

（2）被誉为“工业的血液”的是                  ；

（3）构成人体细胞的基础物质是                  ；

（4）农业上可用作复合肥的是                    ；

（5）被称为理想“绿色能源”的是                ；

（6）侯氏联合制碱法中的“碱”是                。

12．（3分）下面是实验室里常用的仪器，根据题中要求填空。

（1）写出指定仪器的名称：

       C                      ，E                       。

（2）在粗盐提纯实验中，进行                 时（填操作名称）用到仪器B进行蒸发时除了用到铁架台、铁圈、玻璃棒和上述提供的仪器外，还缺少的仪器的是            。

（3）配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要水    g；在配制溶液时，除图中仪器外还缺少的仪器是               。

13．（2分）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。

请你通过分析，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是      （填“甲”或“乙”）。

（2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度      （填“相等”或“不相等”）。

（3）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质      g。

（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是      （填“甲”或“乙”）。

14．（5分）有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂、MgCl₂中的一种或几种物质组成。现做如下实验：

实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。

实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。

    实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。

根据以上实验，请回答：

（1）原粉末中一定没有      ，一定有      。

（2）原粉末中可能有      ，为了验证可能含有的成分是否存在。请你设计实验证明：

操作

现象

结论

含有该物质

15．（6分）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH值逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：             。

（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：             。

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液与空气中氧气反应，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是             。实验结果证明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。

（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：

结论1：说明Na₂CO₃溶液呈      性；

结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：

①实验方法                          ，

②观察到的现象                          。

16．现有一含杂质的固体氯化钡（BaCl₂）样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。取10g溶液，加入100g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13g溶液。试计算（计算结果精确到0.1%）

（1）生成白色沉淀多少克？

（2）10g溶液中溶质的质量分数？

（3）样品中氯化钡的质量分数。