1．著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是

    A．研究一种新材料的性质和用途     B．研究一种新微粒的组成和结构

     C．研究一种新药品的合成           D．研究一种新物质的运动规律

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L水含有N_A个水分子

B．氧气和臭氧的混合物32 g中含有N_A个氧原子

C．7.8 g Na₂O₂与水反应时转移0.1N_A个电子

D．1.12 L氯气中含有N_A个氯原子

3．关于Na⁺和Na的性质叙述正确的是  

A．都具有金属光泽                      B．都是强还原剂 

C．焰色反应现象相同                    D．电子层结构相同

4．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是

A．氢气和二氧化碳                      B．氢气和氧气   

C．氯气和氧气                          D．氯气和氢气

5．下列物质用途不正确的是 

   A．溴化银可用于制胶片和有色玻璃     B．过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等

   C．碘化银可用于人工降雨             D．可以用于配制含碘食盐

6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象

和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

C．加入盐酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^－存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在

7．下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是

A．HF、HCl、HBr、HI             B．KMnO₄、CuCl₂、FeCl₃，NaCl

C．KNO₃、KI、AgNO₃、Na₂CO₃     D．溴水、NaCl、NaBr、KI

8．下列离子方程式的书写中正确的是

A．等体积、等浓度的KHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应：

Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

    B．在次氯酸中加入碳酸钠：2HClO＋CO₃^2－＝2ClO^－＋H₂O＋CO₂↑

    C．钾与水反应：2K＋2H₂O＝2K⁺＋2OH^－＋H₂↑

D．氯化钠溶液中通入氟气：F₂＋2Cl^－＝2F^－＋Cl₂↑

9．一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是  

A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救

B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰

C．用高压水枪向空中喷洒大量浓氨水溶液

D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩

10．比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是

A．在相同条件下的溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃

B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．氧化性：F₂＞ Cl₂ ＞ Br₂ ＞I₂

D．碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象相同

11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na₂CO₃粉末(NaHCO₃)，加热直至固体质量不再减少 

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，向溶液中通入过量的CO₂气体

C．CO₂ (HCl)，将气体依次通过Na₂CO₃溶液和浓硫酸中

D．H₂ (HCl)，将气体通入碱石灰中

12．下列相关卤素的叙述正确的是

A．卤素离子(X^－)只有还原性而无氧化性

B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．卤素最高价氧化物的分子式都为X₂O₇

13．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是

A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

14．甲、乙、丙三种液各含有一种X^－（Cl^－、Br^－、I^－）。 向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有

A．Br^－、Cl^－、I^－                          B．Br^－、I^－、Cl^－

C．I^－、Br^－、Cl^－                          D．Cl^－、I^－  、Br^－

15．据报导，在全国各地发生过多次因混合洁污剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的洁污剂中最有可能含

A．ClO₄^－、Cl^－、Na⁺  B．ClO^－、Cl^－、H⁺  C．NaClO、NaClO₃  D．NaClO、NaCl

16．用1L1mol?L^－1的NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中，CO₃^2－和HCO₃^－的物质的量浓度之比约为

A．1∶3             B．2∶1             C．2∶3             D．3∶2

17．某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物质的量之比为2┱3┱4，要使溶液中Cl^－、Br^－、I^－物质的量之比为1┱1┱1，则通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－物质的量的         

A．1/2              B．1/3              C．1/4              D．1/8

18．在一密封容器中盛有0.8mol Na₂O₂与1mol NaHCO₃，将其加热到300⁰C，经充分反应后，容器内残留的固体是

A．0.5mol Na₂CO₃和1mol NaOH        B．1mol Na₂CO₃和0.6mol NaOH

C．0.8mol Na₂CO₃和1mol NaOH        D．只有1mol Na₂CO₃

第Ⅱ卷（非选择题，共59分）

19．（9分）某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过

程如下图所示：

（1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl₂的实验，在下面表格内填写装置中所放的化学药品。

A

→

B

→

C

→

D

溶液甲

（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________；

（3）溶液甲中通入Cl₂的化学方程式为                              ；

（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。

20．（8分）利用Na₂O₂与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na₂O₂样品中Na₂O₂的质量分数。