1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（     ）

A、野火烧不尽，春风吹又生

B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C、粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间

D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

2、2005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着陆，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着陆的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷，下列有关说法合理的是（     ）

A、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体

B、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高

C、石墨中碳碳键之间的夹角是109⁰28’

D、C₆₀也可以代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料

3、下列离子方程式正确的是（    ）

A、硫酸氢钠溶液和过量的Ba(OH)₂溶液反应

B、碳酸氢钠水解:=====

C、氯气和水反应:

D、用铂电极电解MgCl₂溶液：     

4、下列叙述中正确的是（    ）

A、干冰气化时碳氧键发生断裂

B、晶体中都不存在单个小分子

C、所含化学键类型完全相同

D、蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

5、在一个容积VL的密闭容器中，放入2L A（气）和1L B（气），在一定条件下发生下列反应：（      ）?达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（      ）

A、1        B、2        C、3       D、4

6、（1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）001molL^-1的HIO₃或HMnO₄溶液与PH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是(        )

A、HIO是强酸          B、HIO₃是强酸

C、HMnO₄是强电解质    D、HIO是弱酸

7、己知稀溶液中，强酸与强碱中和的热化学方程式为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); 下列各反应放出的热量为573KJ的是(     )

A、

B、

C、

D、

8、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构分析正确的是（       ）

A、中既有离子键，又有极性键

B、1mol中含有的离子键数目为

C、该晶体在熔融状态下能导电

D、该物质的化学式可写为

9、二氧化碳在大气的中含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是（           ）

A、======

B、            

C、

D、

10、溶液和胶体共同具备的性质是（       ）

A、分散质微粒都能透过半透膜

B、用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动

C、都有丁达尔现象

D、都比较稳定

11、2006年1月，我国研制出能在超低温状下工作的镍氢电池。镍氢电池的反应式是：

          ，根据此反应判断下列叙述中正确的是（       ）

A、电池放电时，电池负极周围溶液的PH 值不断增大

B、电池充电时，镍元素被氧化

C、电池充电时，镍元素被还原

D、电池放电时，H₂是正极

12、可逆反应?在不同温度和压强条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是（      ）

A、a＞0,  m+n＞x

B、a＞0,  m+n＜x

C、a＜0,  m+n＜x

D、a＜0,  m+n＞x

13、下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是（     ）

A、

B、

C、在中性溶液中，

D、在酸性溶液中，

14、用氨水、盐酸、氢氧化钠中的任何一种溶液能鉴别的溶液组是（      ）

①  ②

③  ④

A、只有①    B、只有④    C、①和④都能     D、全部都能

15、复印机实际上是一种静电印刷电器，它通过可重复使用的光感器进行工作，在复印机附近会闻到一种特殊气味，离复印机越近气味越浓，若用湿润的KI淀粉试纸检验，则试纸变成蓝色，该气体可能为（       ）

A、    B、     C、    D、

16、“纯净水”“太空水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童的身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时，至少还需要添加的微量物质是（       ）

A、钙和镁的碳酸氢盐              B、含碘酸盐的食盐

C、漂白粉等消毒剂                D、小苏打

17、A⁺、B⁺、C⁺、D^-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC 和BD 盐溶液PH=7，BC盐溶液PH＞7,则下列说法正确的是（       ）

A、AD盐溶液PH＜7      B、在AC盐溶液中

C、碱的电离程度一定是：    

D、酸的电离程度一定是：

第II卷（非选择题，共57分）

18、（6分）（1）甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质；

（2）组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的25倍;

（3）C是五核50电子的离子化合物，各物质的关系如下：

请问答：

1、各物质的化学式：A、                C、                E、               

2、写出化学方程式：

（1）                                                       。

（2）                                                                          。

（3）                                                       。

19、（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为            ，F中既存在离子键又存在                    共价键（填“极性”或“非极性”。）

（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：

                  ＞                   

（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：                                                     。

（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：                                           。

20、（1）氢化铝锂是一种易燃易爆还原极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125℃时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。

①写出氢化铝锂分解反应的化学方程式：                                    

   每生成转移电子的物质的量为                                                                          

②氢化铝锂易水解，最初得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：

                                                           。

（2）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入及固体催化剂，使之反应：?。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时：

加入发生反应，达到平衡时，放出的热量为                  ______。

21、（8分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如下图），请完成下列问题：

（1）该实验的目的是                                         

（2）该实验的原理是（用化学方程式表式）：                                                                          

（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞，止水夹、像皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种（写仪器名称）：

                                                           。

实验所用试剂为：                                                。

（4）实验步骤：

①按上图连好仪器

②扭开活塞；主要现象为                                          。  

③关闭活塞  ，打开止水夹，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是：

                                                           。

22、（6分）据周期表的对角线规则，金属铍与Al单质及其化合物相似，又已知熔沸点较低，易升华。回答下列问题：

（1）写出Be与NaOH反应生成NaBeO₂的离子方程式                                                  

（2）Be(OH) ₂和Mg(OH) ₂可用          试剂鉴别，其离子方程式为：                                                 

（3）BeCl₂是                         (填写离子化合物或共价化合物)。

（4）Li和Be据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧主要产物是          同时还有少量                生成。

23、（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性气体，可用作火箭燃料。已知在101kpa,320g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624KJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                                        。

（2）肼­­―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。

肼―空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是                        

负极的电极反应是                         。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是                                   ；

②假设使用肼―空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼―空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气               L（假设空气中氧气体积含量为20％）

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是

                                          。

25、（7分）某离子晶体晶胞结构如图，X位于立方体的顶点，Y位于立体中心。试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着         个X，每个X同时吸引着          个Y，该晶体的化学式为             。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有        个。

（3）晶体中4个X与一个Y所处的位置属于              空间构型。

（4）设该晶体的摩尔量为Mg?mol^-1,晶体密度为ρg?cm^-3,阿伏加德罗常为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为                cm。

江南十校高三第五次月考（12月）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

B

A

B

A

A

D

C

C

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

D

C

D

B

C

B

A

C

18、1、A：NH₄NO₃      C:Mg₃N₂        E:NH₃

2、①2NH₄NO₃ ＝2N₂↑+O₂↑+4H₂O

②4NH₃+50₂                              4NO+6H₂O

⑤Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH) ₂↓+2NH₃↑

19、（1）1：2   非极性  （2）HClO₄＞H₂SO₄  （3）Cl₂+2OH^-＝Cl^-+ClO^-+H₂O

（4）NaHSO₄+NaHSO₃＝Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

20、（1）①2LiALH₄             2AL+2LiH+3H₂↑               2mol                  

（2）LiALH₄+4H₂O＝LiOH+AL(OH)₃↓+4H₂↑(2分)     （3）983kj(2分)

21、（1）验证NO和O₂、NO₂与水发生的反应。  （2）2NO+O₂＝2NO₂；3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO   （3）烧杯,圆底烧瓶；HO₂、O₂、NO   （4）②烧瓶内无色气体变为红棕色   ③用热毛巾捂住烧瓶一会儿，再拿开。

22、（1）Be+2OH^-＝BeO₂^2-+H₂↑

（2）NaOH    Be(OH)₂+2OH^-＝ BeO₂^2-+H₂O （3）共价   （4）Li₂O    Li₃N

23、（1）N₂H₄(l)+O₂（g）＝N₂(g)+2H₂O(l)△H＝-624KJ/mol

（2）O ₂+2H₂O+4e^-＝4H₂O+N₂↑  （3）①Cu²⁺+2e^-=Cu     ②112

（4）ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O

24、混合物中Na₂SO₄的质量＝

设混合物中NaCO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO₂物质的量

＝

与Na₂CO₃、NaHCO₃反应的盐酸的物质的量为

0250L×100mo1L^-1-0500L0100 mo1L^-1×2+0010L×100 mo1L^-1=0160mol

         (2分)

解得：X＝0070mol      Y=0020mol

Na₂CO₃质量＝0070mol×106g mo1L^-1=742g  NaHCO₃质量＝0020mol×84g mo1L^-1=168g   

25、（1）4、8、XY₂（或写成Y₂X）（3分）  （2）12（1分）  （3）正四角体（1分）（4）