目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时——青夏教育精英家教网——

目录

第一章 化学反应及能量变化

第一课时氧化还原反应

第二课时离子反应

第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热

第二章 碱金属

第一课时钠及其化合物

第二课时碱金属元素

第三章物质的量

第一课时物质的量和气体摩尔体积

第二课时物质的量浓度

第三课时有关物质的量的计算

第四章卤素

第一课时氯气及其化合物

第二课时卤族元素

第五章物质结构元素周期律

第一课时原子结构

第二课时元素周期律元素周期表

第三课时化学键和分子结构

第四课时非极性分子和极性分子

第五课时晶体的类型和性质

第六章 氧族元素硫酸工业

第一课时氧族元素

第二课时硫硫酸

第三课时接触法制硫酸

第四课时环境保护绿色化学

第七章 碳族元素无机非金属材料

第一课时碳族元素

第二课时硅二氧化硅无机非金属材料

第八章 氮族元素

第一课时氮与磷

第二课时氨铵盐

第三课时硝酸

第九章 化学反应速率化学平衡

第一课时化学反应速率

第二课时化学平衡影响化学平衡的条件

第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算

第十章电离平衡

第一课时电离平衡

第二课时水的电离和溶液的pH值

第三课时盐类的水解

第四课时酸碱中和滴定

第十一章 几种重要的金属

第一课时金属的概述

第二课时镁铝及其化合物

第三课时铁及其化合物

第四课时金属的冶炼

第十二章烃

第一课时甲烷的性质与“四同”规律

第二课时不饱和烃的性质与空间构型

第三课时苯及其同系物的结构和性质

第四课时有机物的燃烧规律及有机计算

第十三章 电化学原理

第一课时原电池原理及其应用

第二课时电解原理及其应用

第三课时胶体的性质及应用

第十四章烃的衍生物

第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护

第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）

第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系 (2)

第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质

第五课时醛、酯的重要性质与拓展

第六课时有机化学实验探究

第十五章糖类蛋白质

第一课时糖类

第二课时油脂

第三课时蛋白质

第十六章合成材料

第一课时有机反应规律

第二课时有机合成方法

第十七章化学实验方案的设计

第一课时物质的制备和性质实验方案的设计

第二课时物质的检验

前言

本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。

1.自学反馈的内容是要求学生在上课前做好复习工作，对本节课上的知识预先自己复习，并完成有关习题和概念辩析。该内容也是教师在课堂教学中的主干知识，本着重要的内容详讲，次要的内容略讲；学生全会的内容不讲，学生不会的内容细讲的原则进行讲解，建议采用讲练结合的方法。教师也可以把知识点自由组合，自主复习授课。

2.例题解析和考题再现内容是高考的热点、难点和学生的易错点，建议在课堂教学中能重点剖析，总结出解题方法、妙法，找出易错点，举一反三，强化变式训练，搞懂一类。并对高考趋势预测，使复习针对性强。

3.课堂反馈内容要求学生在课堂上完成的，教师可当堂评讲或收交批改，学生也可据此检查课堂学习效率。

4.右侧留下的“笔记与反思”空档，是供老师、学生课堂记录及课后小结用的。可以写上重要的概念和规律、复习过程的心得体会、解题过程、变式习题、重难点、误中思、思中悟等。

5.本教学案采用活页装订，便于收交、批改和讲评，并希望同学们能及时保存好已收交、批改后的教学案，以利于后面的复习。

6.每章后须安排一次与高考相近的规范化练习，不仅考本章的内容（约占60%），也可考已复习过的内容（约占20%）以及没有复习过的内容（约占20%），也可安排一定量的原题重做或变式的原题重做，以检查复习效果。

第一章 化学反应及能量变化

第一讲氧化还原反应及其配平

【考纲要求】

1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。

2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。

4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、概念辨析

1.化学反应的分类：

。

2．氧化还原反应：。

(1)氧化剂：、（2）还原剂、

(3)被氧化：、（4）被还原、

(5)氧化产物：、（6）还原产物。

3.规律：

氧化产物

还原产物

还原剂

氧化剂

氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）

还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）

二、自我训练：

1.K₂Cr₂O₇ + HCl = KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

（1）元素被氧化，是氧化剂。

（2）是氧化产物，发生氧化反应。

（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为

（4）用短线桥标出电子转移方向和数目

2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、

还原剂，氧化产物、还原产物

（1） Fe₃C + HNO₃= Fe（NO₃）₃+ CO₂+ NO₂+ H₂O

(2)P₄+ CuSO₄+ H₂O= Cu₃P+ H₃PO₄+ H₂SO₄

以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。

3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：

(1)同种元素不同价态物质之间的比较：

(2)根据元素周期律比较：

(3)根据金属活动顺序表比较：

(4)根据反应条件比较：

(5)根据具体反应判断：

【教学过程】见ppt文件

【例题解析】

[例1]已知Br₂ +2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^- =2Fe²⁺+I₂

氧化剂的氧化性强弱顺序为：；

还原剂的还原性强弱顺序为：。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 在化学反应a Zn +b HNO₃（稀）= c Zn(NO₃)₂ +d NO↑+ e H₂O 中，若e的值为4，则d的值 A、1 B、2 C、3 D、4

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(05年江苏高考)已知Co₂O₃在酸性溶液中容易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、

Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A..3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃ B.Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C.Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O D.2Fe³⁺ +2I^- =2Fe²⁺ +I₂

思维方法: 。

2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法: 。

【巩固练习】色通道

【课外作业】绿色通道

第二讲离子反应

【考纲要求】

1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。

2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。

3.学会分析离子共存的先决条件。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、概念辨析

1.电解质：

（1）概念：。

(2)常见物质类别：。

2.非电解质：

（1）概念：。

（2）常见物质类别：。

3.强电解质：

（1）概念：。

（2）常见物质类别：。

4.弱电解质：。

（1）概念：。

（2）常见物质类别：。

5.离子反应：

（1）概念：。

（2）本质：。

6.电离方程式与离子方程式的区别：。

二、离子方程式的书写步骤：

1.“写”：；

2.“改”：；

3.“删”：；

4.“查”：。

Ca（OH）₂ ：、

Na₂CO₃：、

H₃PO₄：、

NH₃?H₂O：、

Fe（OH）₃ ：、

Al（OH）₃ ：、

NaHSO₄ ：、

NaHSO₃ ：、

熔融NaHSO₄ ：、

熔融Na₂O：。

四、写出下列反应的离子方程式：

1、碳酸钙溶解于醋酸：、

2、碳酸氢钠与石灰水：、

3、碳酸氢钙与烧碱溶液：、

4、硫酸铵与氢氧化钡溶液：、

5、明矾溶液与氢氧化钡溶液：、

6、氯化钙与氟化银溶液：、

7、溴化亚铁溶液中通氯气：、

8、硫化钠溶液中通硫化氢：、

9、乙醛与银氨溶液：、

10、苯酚钠溶液中通CO₂ ：。

【教学过程】见ppt文件

【例题解析】

[例1] 1、向FeBr₂溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是

A、向FeBr₂溶液中滴加少量新制氯水： Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

B、向FeBr₂溶液中滴加少量新制氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

C、向FeBr₂溶液中滴加足量新制氯水：Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

D、向FeBr₂溶液中滴加足量新制氯水：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO₄ + 2CH₃COONH₄ = (NH₄)₂SO₄ + (CH₃COO)₂Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是

A、(CH₃COO)₂Pb + H₂S = PbS↓+ 2CH₃COOH

B、Pb²⁺ + 2CH₃COO^- + H₂S = PbS↓+ 2CH₃COOH

C、Pb²⁺ + H₂S = PbS↓+ 2H⁺

D、Pb²⁺ + 2CH₃COO^- + 2H⁺ + S^2- = PbS↓+ 2CH₃COOH

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是

（1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

（2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

（3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

（4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫： Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO

（5）氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

（6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe³⁺+3NH₃H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

（7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

(8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂

(9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O

(10)氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

(11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H⁺+2Cl^-+MnO₂Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H₂PO₄^-+2OH^-=PO₄^3-+2H₂O

思维方法: 。

展望高考:

2.(05江苏高考题)下列离子方程式正确的是

A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH^- +NH₄⁺ === H₂O +NH₃↑

Δ

C. 氢氧化镁和稀硫酸反应 H⁺ + OH^- ==H₂O

D. 单质铜和稀硝酸反应 Cu + 2H⁺ +2NO₃^- ==Cu²⁺ +2NO↑ +H₂O

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】绿色通道

【课外作业】绿色通道

第三讲 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热

【考纲要求】

1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系

2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念

3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、概念辨析

1.反应热：

（1）概念：。

(2)符号：（3）单位：。

（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳

定，具有的能量就越。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于

产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH 0；反之，则为

反应，此时的ΔH 0。因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；

又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：

ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。

2.热化学方程式：

（1）概念：。

（2）含义：。

（3）书写规则：

① 、② 、

③ 、④ 。

（4）注意点：

①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；

②化学计量数代表，因而可为分数；

③必须在每种物质化学式后的括号内标明；

④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。

3.燃烧热：

（1）概念：。

（2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。

4.中和热:

（1）概念：。

（2）注意点：

①反应条件、

②生成水的量、

③为何强调强酸强碱和稀溶液、

④如何测定中和热。

5. 盖斯定律:

（1）概念：。

6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H₂S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。

（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程

式：。

【教学过程】见ppt文件

【例题解析】

[例1] (1)已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ；ΔH=- Q₁kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ；ΔH=- Q₂kJ/mol。则Q₁与Q₂相对大小为__________。

(2)已知：2H₂O(g) = 2H₂(g) + O₂(g) ；ΔH=+Q₃kJ/mol，则Q₃与Q₁或Q₂关系为___ __。

(3)已知：Q₁= 484，Q₂= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 已知：（1）C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。

（2）2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ；ΔH=- 566kJ/mol。则反应：2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1. 14gFe在Cl₂中完全燃烧生成FeCl₃固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：；

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=- 572kJ/mol 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=- 565kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)；ΔH=- 890kJ/mol

试填空：⑴燃烧等体积（相同状况下）的H₂、CO、CH₄，放出的热量由大到小的顺序是：；⑵燃烧等质量的H₂、CO、CH₄，放出的热量由小到大的顺序是：。

思维方法: 。

2．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

⑴反应的热化学方程式为

⑵双已知H₂O（液）=H₂O（气）―44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

思维方法: 。

【巩固练习】绿色通道

【课外作业】绿色通道

【考纲要求】

1．钠的性质及用途。

2． Na₂O 和 Na₂O₂的性质及用途。

3. Na₂CO₃ 、NaHCO₃ 、NaOH的性质及用途。

4. Na₂O₂ 与 H₂O、CO₂ 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。

教与学方案

笔记与反思

【自学反馈】

金属钠质地、光泽，密度比水，能于水，

熔点低。是的良导体。

二、钠的化学性质

1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)

银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液

（）（）（）( ) （） ( ) ( )

→ 白色块状物质 → 白色粉末状物质

( ) ( ) ( ) ( )

2.完成下列化学方程式

① Na + H₂O →

解释实验现象；浮熔

游红

② Na + H₂O + FeCl₃→

③ Na + HCl →

④ C₂H₅OH + Na →

三、 CO₂与NaOH溶液反应产物的判断

1.CO₂+ 2 NaOH →

2． CO₂+ NaOH →

3．CO₂+ Na₂CO₃+ H₂O →

4.由CO₂和 NaOH如何制取Na₂CO₃？

四、Na₂CO₃与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na₂CO₃与盐酸的方法)

1.向盐酸里逐滴加入Na₂CO₃溶液

化学方程式

2.向Na₂CO₃溶液里逐滴加入少量的盐酸

化学方程式

五. 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)

1.Na₂O₂与SO₂反应

2.Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可将Fe²⁺氧化Fe³⁺，同时生成Fe(OH)₃沉淀

3.Na₂O₂投入氢硫酸中，可将H₂S氧化成单质硫，溶液变混浊

4.Na₂O₂投入Na₂SO₃溶液中，可将SO₃ ^2-氧化成SO₄^2-

5. Na₂O₂ 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。

六..钠的冶炼

化学方程式；

七. 钠的存放和取用。

【教学过程】见ppt文件

【例题解析】

[例1]用金属钠制取Na₂O通常采用下法；2NaNO₂+ 6Na = 4Na₂0 + N₂↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na₂O的原因

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]2.38克CO₂和H₂O蒸气的混合气体通过18.58克Na₂O₂固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO₂和H₂O蒸气的物质的量之比。

解题思路: 。

易错点: 。

【例题解析】

1.(02年全国高考题) 将40ml 1.5mol/L的CuSO₄溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中〔Cu²⁺〕或〔OH^-〕都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A. Cu (OH)₂ B . CuSO₄ _• Cu (OH)₂

C . CuSO₄ _•2Cu (OH)₂ D . CuSO₄_• 3Cu (OH)

思维方法: 。

2. (99年上海高考题)下列俗称表示同一物质的是

A . 苏打、小苏打 B. 胆矾、绿矾

C. 三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱

思维方法: 。

【巩固练习】绿色通道

【课外作业】绿色通道

第五讲碱金属元素

【考纲要求】

1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。

2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。

3.焰色反应。

教与学方案

【自学反馈】

一、金属元素的相似性

1. 原子结构：最外层电子数都是个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。

2.物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。质，密度，熔沸点，是的良导体。

3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为碱。

二、金属元素的差异性和递变性

1. 碱金属从上到下半径逐渐。熔沸点逐渐，密度逐渐。

2. 化学性质： Li+O₂→ 钠能形成、两种氧化物，K能形成氧化物。(写化学式)

金属La 、 Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。

【教学过程】见ppt文件

【例题解析】

[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：

熔点℃

沸点℃

密度(g/cm³)

Na

四、焰色反应：焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500(升华)

1.984

工业上生产金属钾的化学方程式和条件是∶

KCl + Na → NaCl + K

(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。

(2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R₂O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问∶(1)该金属是何种金属 (2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(04年上海高考题)将标准状况下的2.24LCO₂通入150ml 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

A. c (HCO₃^-₎略大与c (CO₃^2-₎ B. c (HCO₃^-₎等于c (CO₃^2-₎

C. c(Na⁺)等于 c (HCO₃^-₎与c (CO₃^2-₎之和 D. c (HCO₃^-₎略小与c (CO₃^2-₎

思维方法: 。

2.(04年上海高考题) 等物质的量的N₂、 O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9(同温同压) ，这时混合气体中N₂、 O₂、CO₂物质的量之比为 ( )

A. 3：4 ：1 B. 3：3：2 C. 6：7：3 D. 6：9：0

思维方法: 。

【课外作业】绿色通道

【课外作业】绿色通道

第三章物质的量

第六讲物质的量和气体摩尔体积

【考纲要求】

1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g?mol^-1、mol?L^-1、L?mol^-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。

3.掌握有关物质的量的计算。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、概念辨析

1.物质的量

（1）概念：。

(2）符号：（3）单位：。

2.摩尔

（1）概念：。

（2）符号：

（3）基准。

（4）注意点：

①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。

②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。

3.阿伏加德罗常数

（1）含义：。

（2）符号：（3）单位：。

（4）注意点：

①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。

②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。

4.摩尔质量

（1）概念：。

（2）符号：（3）单位：。

（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。

5.气体摩尔体积

（1）概念：。

（2）符号：（3）单位：。

（4）标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况是指：温度 ℃，压强 Pa。

②标准状况下的气体摩尔体积是：。

（5）影响物质体积大小的因素：

①

②

③

二、公式小结

1. m、n、N之间的计算关系

（1）计算关系：。

（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

2.V、n、N之间的计算关系

（1）计算关系：。

（2）使用范围：

①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。

②当气体摩尔体积用22.4L?mol^-1时必须是标准状况。

3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算

（1）基本计算关系： M(―)

（2）变换计算关系：

①M(―) =

②M(―) =

【教学过程】见ppt文件

【例题解析】

[例1]代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 含个H原子的的物质的量为1mol

B. 个CO分子和个分子质量均为28g

C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1

D. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是

A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n

B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n

C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m

D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(04年上海高考题)设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B.标准状况下22.4 L H₂ 中含中子数为2N_A

C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D.1molMg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子

思维方法: 。

2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法: 。

【巩固练习】绿色通道

【课外作业】绿色通道

第七讲物质的量浓度

【考纲要求】

1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法

2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算

3.掌握有关物质的量浓度的计算。

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.物质的量浓度

（1）概念：

（2）符号：

（3）单位：

（4）说明：

①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

2. 物质的量浓度溶液的配制

(1) 容量瓶

①特点:

②用途：。容量瓶有各种不同规格，

常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：

（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：

。

二、计算公式

1.物质的量浓度的计算

2.c、%、ρ之间的计算关系

物理量

质量分数

物质的量浓度

溶解度

溶质单位

溶液单位

单位

数值上关系

质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般等.

物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等.

溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.

定义

符号

表达式

相同点

都能示溶质和溶液的相对比值

转化关系

四、溶液的稀释

（1）溶液的稀释：

①V₁p₁×W₁%= V₂p₂×W₂% 或W_液×W₁%=（W_液+W_水）×W₂%（溶质的质量守恒）

②C₁V₁=C₂V₂（溶质的物质的量守恒）

（2）溶液混合：C V=C₂V₂+C₁V₁（溶质的质量守恒）。

【教学过程】见ppt文件

【例题解析】

[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL

蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄

清溶液.下式表示正确的是

三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系

A.1000d×A%=C×M B.

C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%]

解题思路: 。

易错点: 。

[例2 ]已知98％的浓H₂SO₄的浓度为18.4mol? L^―l，则49％的硫酸溶液的浓度为 ( )

A．等于9.2mol?L^―1 B．大于9.2mol?L^―1

C．小于9.2mol?L^―1 D．不能确定

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(03年江苏高考题)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（）

A B C D

思维方法: 。

2.(03年江苏高考题)若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol?L^－1和b mol?L^－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）

A 2ω₁＝ω₂ B 2ω₂＝ω₁ C ω₂＞2ω₁ D ω₁<ω₂<2ω₁

思维方法: 。

【课堂练习】绿色通道

【课外作业】绿色通道

第八讲有关物质的量的计算

【考纲要求】

1.掌握有关物质的量的综合计算的方法

2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法

教与学方案

【自学反馈】

1.完成下图

2.常用计算方法:质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。

【教学过程】见ppt文件

【例题解析】

[例1]要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm³)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm³),需加水

A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，

则混合物中一定含有的金属是

(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断

解题思路: 。

易错点: 。

[例3]用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均

式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同

温同压下，瓶内剩余气体的体积为

A. B. C. D. 无法判断

解题思路: 。

易错点: 。

[例4]取5.4克由某碱金属R及其氧化物R₂O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完

毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？

.解题思路: 。

易错点: 。

【教学过程】见ppt文件

【考题再现】

1. (04年广东高考题)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO₃?yCu(OH)₂(x、y为正整数且)

（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

孔雀石：；石青：。

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定

该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

思维方法: 。

2.(03年上海高考题)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为；

②该样品中的A1N的质量分数为。

（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g?L^－1（已折算成标准状况，AIN不跟O₂反应）。该样品中含杂质炭 g。

思维方法: 。

【课堂练习】绿色通道

【课外作业】绿色通道

【考纲要求】

1.氯气的性质。

2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。

3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。

笔记与反思

【自学反馈】

1．氯气的物理性质

氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。

2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)

(1)与金属的反应 Cu + Cl₂→ 现象：

Fe + Cl₂ → 现象：

干躁Cl₂与Fe 反应，所以液氯可以贮存在中。

(2)与H₂的反应 Cl₂+ H₂ → 现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸)

(3)与水的反应 Cl₂+ H₂O →

HClO 是一种强，常用来

氯水的成分

氯水的保存

(4)与碱的反应 Cl₂+ NaOH → (常用与吸收多余的 Cl₂)。

Cl₂+ Ca(OH)₂→(工业制漂白精)

(5)与还原性物质的反应 Cl₂+ FeCl₂→

Cl₂+ H₂S (HBr HI) →

Cl₂+ Na₂SO₃→ Cl₂+FeBr₂ →

(6)与有机物的反应 Cl₂+ CH₄→ Cl₂+ C₂H₄→

3.氯气实验室制法

(1)反应原理。

(2)装置类型。

(3)仪器名称。

(4)收集方法。

(5)净化方法。

(6)尾气吸收。

4.氯气工业制法(用方程式表示)

。

【教学过程】见ppt文件

【例题解析】

[例1]将KMnO₄与KClO₃的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H₂SO₄并加热，又可得到单质气体B 。写出有关化学方程式。

[例2]某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO^-₃的浓度之比为1：3，则Cl₂与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1

【考题再现】

1.(O4年江苏高考题)下列实验操作正确的是

A.将氢氧化钠固体放在纸上秤量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水

C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度

2.(04年江苏高考题)ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂

2KCl0₃+ H₂C₂O₄+ H₂SO₄= 2ClO₂+ K₂SO₄+ 2 CO₂+ 2 H₂O 下列说法正确的是

A. KCl0₃在反应中得到电子 B. ClO₂是氧化产物C. H₂C₂O₄在反应中被氧化 D. 1mol KCl0₃参加反应有2mol电子转移

【考纲要求】

1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。

2 以.卤素知识为载体，判断^“拟卤素^”具有或不具有的性质，即信息迁移题。

3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。

笔记与反思

教与学方案

【自学反馈】

一. 相似性

1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。

2. 卤素都是活泼的，具有性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。

3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。

4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。

二.特性

1．Br₂是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。

2．I₂单质易升华，淀粉遇I₂变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。

3． HClO₄是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。

4．F₂ 、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。

5．F₂不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F₂+ 2H₂O = 4HF + O₂

【例题解析】

[例1]F₂是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F₂与烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体可能是（）

A.H₂B.HF C.O₂D.OF₂

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式如下：

RO₃^n- + 6I^-+ 6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O

（1） RO₃^n-中R元素的化合价是。

（2）R元素的原子最外层电子数是。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(03年上海高考题) 向 NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）

A.NaCl 、 Na₂SO₄ B.NaCl 、NaBr、Na₂SO₄

C. NaCl 、 Na₂SO₄ 、I₂ D. NaCl 、NaI、 Na₂SO₄

思维方法: 。

展望高考:

2.(02年江苏综合)在100ml含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃) 。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（）

A.0.0075mol/L B.0.0018 mol/L

C. 0.075 mol/L D.0.08 mol/L

思维方法: 。

展望高考:

【课堂练习】绿色通道

【课外作业】绿色通道5．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCl_n+MBr_n（M为＋n价金属元素），

第五章物质结构元素周期律

第十一讲原子结构

【考纲要求】

1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。

2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。

3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1. 原子的组成：

据以上关系填空:决定原子种类的因素是、决定同位素

种类的因素是、决定原子近似相对原子质量的因素是、

决定原子所显电性的因素是。

2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）

（1）原子结构示意图：、；

（2）电子式：、；

（3）原子组成表示式（原子符号）：、。

3.核素与同伴素：

（1）核素概念：。

（2）同位素概念：。

（3）二者的区别与联系：。

（4）同位素特征：①核物理性质：、②物理性质：、

③化学性质：、④在自然界中不同形态下的丰度：。

（5）几种相对原子质量:

①原子的相对质量: 、

②原子的近似相对原子质量：、

③元素的相对原子质量：、

④元素的近似相对原子质量：。

4.核外电子排布规律：

（1）每个电子层最多容纳的电子数为个。

（2）最外层不超过个（若最外层为K层则不超过个）；次外层不超

过个（若次外层为L层则不超过个）；倒数第三层不超过个。

（3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在、然后才依

次排在、而原子失去电子时总是先失去。

（4）核外电子运动特征：自身质量和体积：；运动范围：

运动速度：；所以固定轨道，能同时测出某时的速

度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是：，

此法中的小黑点表示的意义是。

【教学过程】见ppt文件

.【例题解析】

[例1]已知氢元素存在¹H、²H、³H三种同位素，氧元素存在¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O、

三种同位素，则形成的H₂共有种，形成的H₂O共有种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有种。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a>b>c ，则X元素存在种同位素，其质量数分别为；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1. 有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：

（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______ __。

（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____ ___。

（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是_______ _。

（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是________ ___。

思维方法: 。

展望高考:

2. (上海市高考题)据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘¹²⁵₅₃I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为

A．72 B.19 C.53 D.125

思维方法: 。

展望高考:

【课堂练习】绿色通道

【课外作业】绿色通道

第十二课时元素周期律元素周期表

【考纲要求】

1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。

2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。

3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.元素周期律：

(1)概念：。

(2)表现形式：

①原子最外层电子排布：；

②原子半径：；

③元素的化合价：；

④ ：；

⑤ ：；

⑥ ：；

…………

其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，

而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。

2.元素周期表：

（1）概念：。

（2）编排规律：

行：、共有行；

列：、共有列。

（3）结构：

周期：；

短周期：、包括、分别含种元素；

长周期：、包括、分别含种元素；

不完全周期：。

族：；

主族：、包括列、用代表主族。

副族：、包括列、用代表副族。

零族：、第Ⅷ族：。

过渡元素：。

元素所显最高正价与族序数的关系。

二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：

1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……

2.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……

3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在元素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。

【教学过程】见ppt文件

.【例题解析】

[例1] 已知Aⁿ⁺、B^(n-1)+、C⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、D^{(n+1) -}都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是

A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]已知_aA与_bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有

m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>b，则b的值可能为

；若a<b，则b的值可能为。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(全国高考题)甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数是x ，则乙的原子序数不可能是

A．x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18

思维方法: 。

展望高考:

2. A⁺、B^?、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A⁺和B^?在加热时相互反应可转化为C和D。则B^-的电子式为　　　　　　，A⁺的电子式为　　。

思维方法: 。

展望高考:

【教学过程】见ppt文件

【课堂练习】绿色通道

【课外作业】绿色通道

第十三课时化学键

【考纲要求】

1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念

2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。

3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.化学键：

（1）概念：。

(2)种类：、、。

2.离子键：

（1）概念：。

（2）形成过程（以MgCl₂为例）：。

（3）影响离子键强弱的因素：。

（4）离子键的强弱对物质性质的影响：。

3.共价键：

（1）概念：。

（2）形成过程（以CO₂为例）：。

（3）影响共价键强弱的因素：。

（4）共价键的强弱对物质性质的影响：。

（5）共价键极性强弱的分析方法：。

（6）共价键极性强弱对物质性质的影响：。

4．配位键：

（1）概念：。

（2）形成过程（以NH₄⁺为例）：。

（3）形成配位键的条件：。

（4）配位键属于键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。

*5．金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间

强烈的相互作用。

影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下，

金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键，金属的熔沸点就

，硬度就。

二、自我演练：

1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：

Na₂O：

AlF₃：

Mg₃N₂：

N₂：、NH₃：

CS₂：、BF₃：

CCl₄：、PCl₃：

PCl₅：、H₃O⁺：。

2.写出下列物质的电子式：

H₂S：、NF₃：、H₂O₂：、NaOH：、

NaHS：、Na₂O₂：、FeS₂：、CaC₂：、

NH₄Cl：、KCN：、NaHCO₃：、HCOOH：、

―OH：、CH₃COO^-：、CH₃^-：、CH₃⁺：。

.【教学过程】见ppt文件

【例题解析】

[例1] 判断并写出下列微粒符号：

（1）含18个电子的阳离子_________________________________；

（2）含18个电子的阴离子_________________________________；

（3）含18个电子的化合物分子_____________________ ________。

(4) 含18个电子的单质分子 .

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] AB₂离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB₂分子中含有54摩电子，根据下列反应：

①H₂+B₂ →C ②B₂+X→ Y+AB₂+H₂O ③Y+C→ AB₂+Z Z有漂白作用

（1）写出下列物质的化学式：AB₂___________X_________Y_________

（2）用电子式表示AB₂的形成过程 ____

（3）写出反应②的化学方程式____________ ___

解题思路:

易错点:

【考题再现】

1. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_XF_Y表示。10mL A气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂ (同温、同压下)。

(1)A的化学式是__________，推断时的依据是____________。

(2)已知A分子中X个氧原子呈……O-O-O……链状排列，则A分子的电子式是____________，结构式是____________。

思维方法: 。

展望高考:

2. (2005江苏高考题)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

思维方法: 。

展望高考:

【课堂练习】绿色通道

【课外作业】绿色通道

第十四课时非极性分子和极性分子

【考纲要求】

1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。

2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。

3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、概念辨析

1.非极性键：

（1）概念：。

（2）形成条件：。

2.极性键：

（1）概念：。

（2）形成条件：。

（3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强。

试比较下列两组共价键的强弱：

①H―H、H―F、H―O、H―N、H―C：；

②H―F、C―F、N―F、O―F、F―F：。

3.极性分子：

（1）含义：。

（2）举例：。

4.非极性分子：

（1）含义：。

（2）判断方法:

①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠

②根据AB_n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对

③根据AB_n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成

了同样的共价键。（或A是否达最高价）

(3)常见AB_n型分子中极性分子与非极性分子比较：

分子类型举例键角构形分子极性

AB CO

AB₂（A₂B） H₂O

CS₂

BeCl₂

AB₃ PCl₃

BF₃

SO₃

AB₄ CH₄

AB₂C₂ CH₂Cl₂

A₂B₄ C₂H₄

A₂B₂ C₂H₂

A₆B₆ C₆H₆

5．分子间作用力：

（1）概念：。

（2）影响因素：。

（3）对物质性的影响：。

6．氢键：

（1）概念：。

（2）形成条件：。

（3）对物质性质的影响：。

7.相似相溶原理: 。

【教学过程】见ppt文件

【例题解析】

[例1] ] 氰(CN)₂为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。

(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。

(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)₂的电子式为______________，结构式为______________，(CN)₂分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)CN^-中电子数为______________，CN^-的电子式为______________。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O₂、NH₃、CO₂、H₂O、N₂、(NH₄)₂SO₄、SiCl₄。

(1)存在极性键的极性分子是______________。

(2)存在非极性键的非极性分子是______________。

(3)存在极性键的非极性分子是______________。

(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】1. 今有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则

(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______________、_______________、____________、_________________。

(2)AC₂的空间构型为______________，属______________分子，AD₄的空间构型为______________，属______________分子。

(3)B₂C₂的电子式为__________，属_________ 。(填离子或共价化合物)

思维方法: 。

展望高考:

2．科学家发现铂的两种化合物其化学式都为PtCl₂(NH₃)₂，且均为平面正方形结构，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。试回答下列问题：

(1)一这两种铂的化合物的几何构型图。黄绿色：______________；淡黄色：______________。

(2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是__________________________。

思维方法: 。

展望高考: 。

【课堂练习】绿色通道

【课外作业】绿色通道

第十五课时晶体结构

【考纲要求】

1.理解离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的有关概念。

2.掌握影响四种晶体熔沸点高低的有关因素，并据此对各种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小进行比较。

3.了解晶胞的概念，会进行晶胞中微粒数的相关计算。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、概念辨析

晶体：。

1．离子晶体：

（1）概念：。

(2)性质特征：。

（3）重要判断依据：。

（4）影响熔沸点高低的因素：。

2.原子晶体：

（1）概念：。

(2)性质特征：。

（3）重要判断依据：。

（4）影响熔沸点高低的因素：。

3．分子晶体：

（1）概念：。

(2)性质特征：。

（3）重要判断依据：。

（4）影响熔沸点高低的因素：。

4.金属晶体：

（1）概念：。

(2)性质特征：。

（3）重要判断依据：。

（4）影响熔沸点高低的因素：。

二、各种晶体类型常见例子：

1．离子晶体：

（1）NaCl：一个Na⁺周围以离子键同时结合个Cl^-，与一个Na⁺距离最近的Na⁺有个，在一个

晶胞中含Na⁺、Cl^-分别为、个，若NaCl晶胞的边长为r cm，阿伏加德罗常数为N_A，

则晶体的密度为。

（2）CsCl：一个Cs⁺周围以离子键同时结合个Cl^-，与一个Cs⁺距离最近的Cs⁺有个，在一个

晶胞中含Cs⁺、Cl^-分别为、个，若CsCl晶胞的边长为r cm，晶体的密度为dg/cm³，则

阿伏加德罗常数为。

2．原子晶体：

（1）金刚石：一个C原子周围以共价键同时结合个C原子，键角为，形成正四面体结构，

并不断向周围扩展成空间网状结构。

（2）石墨（过渡晶体）一个C原子周围以共价键同时结合个C原子，键角为形成结构，

并不断向周围扩展成结构，金刚石不导电而石墨导电的原因是，

金刚石硬而石墨软的原因是，石墨的熔点高于金刚石而沸点与

金刚石相同的原因是。

（3）硅晶体：与相似，只需将其中的原子换成原子，键长变得稍一些即可。

（4）碳化硅晶体：与相似，只需将其中的原子用原子和原子交替更换，

键长介于和之间即可，其熔沸点比金刚石的，比硅晶体的。

（5）二氧化硅晶体结构能用类似方法模拟来吗？在1molSiO₂晶体中含有 mol的Si―O键。

3.分子晶体：CO₂晶体：在一个晶胞中含有个CO₂分子，与一个CO₂分子距离最近且等距离的CO₂

分子有个。白磷分子与甲烷分子都是正四面体结构，它们在结构上的区别是。

【教学过程】见ppt文件

【例题解析】

[例1] 在白磷分子中，每个磷原子以________键与另外的________个磷原子相结合成________结构，键角为________。如果把一个白磷分子的每个Ｐ－Ｐ都打开插入一个氧原子，则一共可结合_________个氧原子，这样得到化合物的分子式为________。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

熔点/℃

2852

2072

714

190(2.5×Pa)

沸点/℃

3600

2980

1412

182.7

　　请参考上述数据填空并回答问题：

　　工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl₃的方法生产铝？答：_______________________________。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1. 已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是

　　A．C₃N₄晶体是分子晶体

　　B．C₃N₄晶体中，Ｃ－Ｎ键的键长比金刚石中的Ｃ－Ｃ键的键长要长

　　C．晶体中每个Ｃ原子连接4个Ｎ原子，而每个Ｎ原子连接3个Ｃ原子

　　D．C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

思维方法: 。

展望高考: 。

2. （2004，上海10）有关晶体的下列说法正确的是

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，分子越稳定

C．冰熔化时水分子中的共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

【课堂练习】绿色通道

【课外作业】绿色通道

第六章氧族元素硫酸工业

第一课时氧族元素

【考纲要求】

1.理解氧族元素的性质递变规律；

2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；

3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

1．氧族元素的原子结构及性质递变规律

元素名称和符号

氧（O）

硫（S）

硒（Se）

碲（Te）

原子结构

原子序数

结构示意图

电子式

主要化合价

相同点

不同点

原子半径

物

理

颜色和状态

密度

性

质

熔、沸点

水、有机溶剂溶解度

化学反应

与金属反应

与非金属

反应

与化合物

反应

【小结】

非金属性依次；金属性依次。

22.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质

类别

氢化物

氧化物

氧化物水化物

结

构

分子式

H₂S

SO₂

SO₃

H₂SO₃

H₂SO₄

化学键

晶体类型

物

理性质

色、味、态

毒性

化

学

性质

溶解性

与金属反应

不反应

不反应

稳定性

不稳定

稳定

较稳定

不稳定

稳定

水溶液的酸性强弱

弱酸性

检验

使含Pb²⁺的湿润试纸变黑或与Cu²⁺反应生成CuS沉淀

3.金属硫化物的颜色和溶解性

4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系

强还原性氧化性、还原性强氧化性

特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃以还

原性为主。

5．硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系

①H₂S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液――氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl₃溶液、HNO₃等氧化。H₂S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。

②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu₂S。

③硫的氧化物有SO₂和SO₃，其中SO₂是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水――其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO₂是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。

6.臭氧的性质：

（1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有的色

体，密度比氧气，溶于水；液态臭氧呈色，固态臭氧呈色。

（2）化学性质：

①极强的氧化性：O ₃+KI + H₂O =

②不稳定性：

③漂白性：漂白原理是依靠性，因此臭氧是一种很好的剂和剂；

④产生方式：（用化学方程式表示）

7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是价，因此过氧化氢表现为即有性又有性，并以性为主，过氧化氢的水溶液俗称

呈弱酸性。

a．化学性质：

（1）当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：

SO₂ + H₂O₂ = ； Fe²⁺ + H₂O₂ + H⁺ =

（2）当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：

MnO₄^- + H₂O₂ + H⁺=

（3）不稳定性：H₂O₂ =

b．用途：

【例题解析】

[例1]（2002年广东）已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_________________________________；

（2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是____ __。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。

若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 ___________

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]如图所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：

（1）甲是_______________ 乙是。

（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 ______________________________。

（3）和丁反应生成W的化学方程式________________________________

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1． 2000广东）下列气体不能用浓H₂SO₄干燥的是

A.CO₂ B.H₂S C.SO₂ D.HCl

思维方法: 。

展望高考:

2．（2000广东）下列说法不正确的是

A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体

B.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里

C.硫与氧属于同一主族

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

思维方法: 。

展望高考:

3．（2001年上海）下列物质属于分子晶体的化合物是

A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐

思维方法: 。

展望高考:

4．（2002年上海）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体

思维方法: 。

展望高考:

5．

(2002年广东)根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置

不漏气。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表

示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是             作用是                         。
    B中加入的试剂是             作用是                         。
    C中加入的试剂是             作用是除尽                气体。
    D中加入的试剂是             作用是                         。

（4）实验时，C中应观察到的现象是。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1.下列方法可用于制备卤化氢气体的是( )

A.NaCl与浓硝酸加热制备HCl

B.NaF与浓硫酸加热制备HF

C.NaBr与浓磷酸加热制备HBr

D.NaI与浓硫酸加热制备HI

2.下列物质不能用单质化合而成的是( )

A.CuS B.FeS C.FeCl₃? 2D.HgS

3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂+SO₃，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有( )

A.一定产生BaSO₄沉淀 B.一定产生BaSO₃沉淀

C.一定有SO₂逸出 D.一定有SO₃气体逸出

4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO₄的是( )

A.Fe(NO₃)₂溶液白色沉淀

B.Ba(NO₃)₂溶液白色沉淀

C.无色溶液白色沉淀

D.无色溶液无色溶液白色沉淀

5.关于酸雨的下列分析正确的是( )

A.因空气中无催化剂，SO₂不能转化成SO₃，酸雨中只含H₂SO₃

B.SO₂在空气中有条件形成SO₃，所以酸雨中含H₂SO₄

C.酸雨是无法避免的

D.H₂SO₄形成的酸雨比H₂SO₃危害大

6.为了除去混在CO₂中的SO₂和O₂，下列试剂使用的顺序正确的是①饱和Na₂CO₃溶液；②饱和NaHCO₃溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰( )

A.①②③ B.②③④ C.②⑤④ D.③④⑤

7.将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标况下收集到的气体体积为( )

A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L

8.在一定条件下，将70ml H₂S气体和90mlO₂混合，点燃并使其均反应完。再恢复

到原来条件则生成SO2生成气体的体积为( )

A.70ml B.60ml C.55ml D.50ml

9.对于反应Br₂+SO₂+2H₂O2HBr+H₂SO₄和2HBr+H₂SO₄(浓)Br₂+SO₂+2H₂O下列说法中正确的是( )

A.它们互为可逆反应

B.它们互相矛盾，不可能符合事实

C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实

D.氧化性：(浓)H₂SO₄＞Br₂；还原性：SO₂＞HBr

10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为( )

A.Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SOBaSO₄+2H₂O

B.CO+2H⁺H₂O+CO₂

C.2Br^-+Cl₂2Cl^-+Br₂

D.SO₂+Cl₂+2H₂O4H⁺+2Cl^-+SO

11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

A.CO、HCO、OH^-、Na⁺

B.K⁺、Cl^-、S^2-、CO

C.H⁺、Br^-、Na⁺、SO

D.Ba²⁺、Cu²⁺、NO、SO

课外作业

1.将下列离子：Al³⁺、Na⁺、K⁺、NO、OH^-、S^2-、MnO、F e³⁺、NH、H⁺、AlO、CO按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子，则

A组： B组：

2.已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)。

AgNO₃Ba(NO₃)₂ AgCl BaCl₂

水 170 9.3 1.5×10^-4?33.3

液氨 86 97.2 0.8 0

这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是：

3.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。

①要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有，看到的现象，反应的离子方程式为。

②要证明Na?2SO?3具有氧化性，应选用的试剂有、看到的现象，反应的离子方程式为

4.摄影工艺中的废定影液的PH值小于7，其中含有银的复杂化合物，为了回收银，进行如下操作：向盛有定影液的烧杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化钠溶液，生成黑色沉淀。过滤，将固体移入坩埚中加碳酸钠和硼砂(催化剂)混合加热，放出二氧化碳和氧气。将残留的固体用水洗涤，即得到固体银，而洗涤液中主要含有硫化钠，试回答下列问题：(1)开始时为何要向废液中加入少量氢氧化钠溶液?(2)过程中的黑色沉淀物质是什么?(3)写出加热时坩埚内发生的反应的化学方程式。

考查目的：这是一道信息题，用学习过的化学知识解释实际问题，培养学生解决实际问题的能力。

5.氯酸钾和亚硫酸氢钠间氧化还原反应生成Cl^-和S⁺⁶的速度，如右图所示，又已知这个反应的速度随着溶液中氢离子浓度增大而加快。

(1)为什么反应开始时反应速度加快?

(2)为什么后期反应速度下降?

6.将0.8g某种铁的硫化物在O₂流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO₂通过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40ml 0.5 mol/L NaOH溶液中和，则某种铁的硫化物中含硫的质量分数。

7.地球外层的臭氧层中存在臭氧和氧原子，可滤除大量的紫外光，但不少大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的NO与NO₂，它们可发生如下反应：O₃+NONO₂+O₂

O+NO₂NO+O₂，这两个反应反复循环，其总的反应方程式为，由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了作用。

8.有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质：2Na₂SO₃+O₂2Na₂SO₄，某学生设计了下列实验，确定Na₂SO₃的纯度：

①称取ag样品。称量时所用主要仪器的名称是

②样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的

③在溶液中加入过量的BaCl₂溶液且用盐酸酸化。

(1)为什么要用盐酸酸化?

(2)BaCl₂为什么要过量?

(3)怎样检验BaCl₂溶液是否过量?

(4)为什么要洗涤沉淀?

(5)怎样洗涤沉淀?

(6)怎样判断沉淀是否洗净?

(7)烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na₂SO₃纯度的计算式。

9.将amol H₂S和1mol O₂置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d₁和d₂。若a的取值不同，则H₂S的氧化产物可能有如下三种情况：

(1)全部是SO₂此时a的取值范围是。

(2)全部是S，此时a的取值范围是，并且d₁ d₂(填“小于”、“大于”或“等于”)。

(3)部分是SO₂，部分是S，此时a的取值范围是。反应所生成SO₂的物质的量为 mol。容器内气体的物质的量之和为 mol(以含a的代数式表示)。

第八章氧族元素硫酸工业

第二课时硫硫酸

【考纲要求】

1.掌握硫及其化合物的性质；

2.掌握硫酸的“三大特性”；

3.掌握离子反应和离子方程式的基本概念及离子方程式的书写。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一．本节知识网络图如下：

要求： 1.明白各步间转化关系

2.能写出各步反应的化学方程式

3.结合本章知识网络，学习相关物质性质、制法

二．你能回答下列问题吗？

1.硫在自然界中的存在形式

2.为什么硫的非金属性比氧、氯弱？（通过硫、氧、氯分别与氢气和金属

反应的条件及生成物的性质说明）

3.SO₂与Cl₂的漂白性有何不同？

4.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性有何不同？（用化学方程式和离子

方程式加以说明）

5.为什么SO₃的吸收用98%的浓H₂SO₄？

6.吸水性与脱水性的区别？

子

7．浓硫酸的强氧化性体现在那些方面？用相关的化学方程式加以说明：

（1）与活泼金属（如铁铝等，条件：常温和加热）

（2）与不活泼金属（如铜银等）

（3）与还原性物质（如HI H2S等）

8．判断离子反应方程式主要从哪几方面进行考虑？

9．离子共存问题如何考虑？

【例题解析】

[例1]把硫与强碱加热至沸，反应后硫转化为S^2-和SO₃^2-，则反应的S和生成的S^2-、SO₃^2-的物质的量之比为：（）

A.2：1：1 B.3：2：1 C.3：1：2 D.4：1：3

【解法一】根据反应的化学方程式分析：

【解法二】根据氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析：

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]m克铁粉与n克硫粉放入试管中混合加热，反应完全后将混合物与过量的稀盐酸作用，问在标准状况下，能制得气体多少升？

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

例1. 将含有0.5N_A个H₂S分子的H₂S与50.4升（标况）空气混合，在一定条件下，恰好完全反应。求生成物中含硫元素的物质的量是多少？（设空气中O₂体积占）

思维方法: 。

展望高考:

例2. 将过量铁片投入含有硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后，把铁片取出

洗净，干燥称量，结果与原铁片质量相同。求原溶液中硫酸铜和硫酸物质

的量之比。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

一、选择题

1.下列物的南的名称、化学式、主要用途都正确的是（）

A. 石膏（CaSO₄?2H₂O）用于制造各种模型

B. 皓矾（ZnSO₄）用于医药、木材防腐剂、媒染剂

C. 硫酸钡（BaSO₄）作白色颜料、“钡餐”

D. 胆矾（CuSO₄）用于制造农药

2.能区别NaBr,KI,NaCl,Na₂Cl,Na₂CO₃和Na₂SO₄五种固体的试剂是（可加热）（）

A.AgNO₃溶液 B.溴水 C.BaCl₂溶液 D.浓硫酸

3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（）

A.KOH,K₂CO₃,MgSO₄,KHSO₄ B.NaNO₃,HCl,NH₄Cl,KOH

C.BaCl₂,CaCl₂,Na₂SO₄,KNO₃ D.HCl,KOH,K₂SO₄,K₂CO₃

4.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A. 铁跟盐酸反应：2Fe+6H⁺2Fe³⁺+3H₂↑

B. 磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：H₂PO₄^-+2OH^-PO₄^3-+2H₂O

C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

D. 铜与稀硝酸反应：Cu+NO₃^-+4H⁺Cu²⁺+NO↑+2H₂O

5.在某无色透明的溶液中下列各组离子能大量共存的是（）

A.K⁺,H⁺,I^-,NO₃^- B.Mg²⁺,Cu²⁺,Cl^-,SO^2-₄

C.K⁺,Na⁺,Br^-,MnO₄^- D.K⁺,OH^-,S^2-,NO₃^-

6.关于硒的叙述正确的是( )

A. 作半导体材料,熔点很高

B. 硫化导体材料,熔点很高

C. H₂SeO₃有酸性,又有氧化性和还原性

D. 硒与铁反应生成Fe₂Se₃

7.把碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈黄褐色,由

此得出的正确结论是( )

A. 离子的氧化性:S^2-<I^-<Br^-

B. 离子的还原性:Br^-<I^-<S^2-

C. 元素的非金属性:Br>S>I

D. 单质的氧化性: Br₂>I₂>S

8.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是( )

A. 氯化氢难溶于水

B. 浓硫酸有脱水性

C. 浓硫酸是一种高沸点的酸

D. 浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度

9.下列离子方程式不正确的是( )

① 碳酸氢钙溶液遇盐酸:Ca(HCO₃)₂+2H⁺ Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

②H₂S通入大量NaOH溶液中:OH^-+H₂S HS^-+H₂O

③Ba(OH)₂溶液中通入足量的SO₂气体:Ba²⁺+SO₂+H₂O BaSO₃↓+H₂O

④实验室制硫化氢:S^2-+2H⁺ H₂S↑

A.①②③④ B.②④ C.②③④ D.①③

10.赤热的炭与浓硫酸共热产生气体能使下列物质的水溶液变浑浊的为( )

A.H₂S溶液 B.CaCl₂溶液 C.溴单质的水溶液 D.Ca(OH)₂溶液

11.将2.5毫升0.1摩/升的Na₂S溶液,1毫升0.1摩/升的Na₂SO₃溶液,7毫升0.1摩/升盐酸相混和于一密封容器内,体系内硫元素以各形式存在的相对含量是( )

A.H₂S>HS^->S^2->S B.H₂S> S^2->S>HS^-

C.S>H₂S>HS^->S^2-D. S> S^2-> H₂S>HS^-

12.下列说法正确的是( )

A. 能使石灰水变浑浊的气体一定是CO₂

B. 能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO₂

C. 用NaHSO₃,Na₂SO₃与浓H₂SO₄反应都可产生SO₂

D. 某酸性溶液经分析含大量S^2-,SO₄^2-,MnO₄^-

13.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是( )

A.无沉淀产生,溶液变成无色 B.产生BaSO₃沉淀,溶液变成红色

C.产生BaSO₄白色沉淀,溶液变色成红色 D.产生BaSO₃白色沉淀,溶液变成无色

14.使用浓H₂SO₄时,若不慎沾在皮肤上,正确的清洗方法是( )

A. 用饱和的NaOH溶液中和

B. 用大量水冲洗,然后用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗,并涂上碳酸氢钠溶液

C. 用干布擦，然后用水冲洗

D. 用稀氨水冲洗

15.向50毫升，18摩/升H₂SO₄溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后，被还原的H₂SO₄

的物质的量（）

A.小于0.45摩 B.等于0.45摩

C.在0.45摩和0.90摩之间 D.大于0.90摩

课外作业

填空题

1. ①向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式

.

② 在以中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式

.

2．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按图3-3所示进行实验：

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶液物W的质量是M,则

每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)

实验题

1. 下图是有关硫及其化合物的实验装置：

实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液.

在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质.试回答：

（1）A中分液漏斗盛放的试剂是平底烧瓶中盛有的试剂是 .其中在实验时反应的化学方程式为 .

（2）B中的化学方程式是，反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是 .

(3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂及发生反应的离子方程式是：试剂，反应： .

(4)如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是

.

(5)D的作用是，C的作用是 .

2. 用图3-5所示的实验过程，测定含Na₂SO₃的亚硫酸钠中Na₂SO₃的质量分数（Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩）.

图3-5

测定沉淀乙（纯净干燥）的质量W₁g，试回答：

（1）试剂A溶液是，检验A稍过量的方法是；

（2）试剂B溶液是，B的作用是；

（3）沉淀甲的化学式是，沉淀乙的化学式是；

（4）沉淀甲与B反应的离子方程式是；

第八章氧族元素硫酸工业

第三课时接触法制硫酸

【考纲要求】

1.掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解其生产过程和几个典型设备。

2.理解接触氧化反应条件的选择原理，加深对化学反应速率和化学平衡知识的理解。

3.理解硫酸工业的有关计算。

4．通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、生产原理

1．讨论：考虑原料和成本等因素，你认为工业合成硫酸的途径如何？

2．请写出由S生成H₂SO₄的化学反应方程式。

3．接触法制硫酸的过程和原理：

（1）造气：（在中进行）；

（2）接触氧化：（在中进行）；

（3）SO₃的吸收：（在中进行）。

4．生产过程中提高原料利用率的方法有、。

5．煅烧黄铁矿制得的炉气中含有，

需要、______和，避免。

6．讨论：结合化学反应速率和化学平衡知识，从综

合经济效益考虑：SO₂接触氧化反应应在什么条件下进行有利?

7．接触氧化过程，应用了设备，其优点是。

8．工业上用吸收SO₃，是因为。

课外作业

二．有关计算

1．由硫酸工业反应原理可推算出，理论上：1mol S完全转化能生成

mol H₂SO₄，1mol FeS₂完全转化能生成 mol H₂SO₄。

2．工业制硫酸中的计算问题：

（1）关系式法（多步计算的简捷运算方法）：先写出多步反应的化学方程

式，然后找出最初反应物和最终生成物之间的之比，列出关

系式，即可一步计算。如：S~H₂SO₄，FeS₂~H₂SO₄。

（2）元素守恒法：原料中某一关键元素理论上若全部转入产物，则两物

质中该元素的物质的量。

（3）几个率：①矿物的纯度= ×100%

②原料利用率= ×100%

原料转化率=原料利用率= 1-原料损失率

③产率= ×100%

（4）多步反应的总转化率=各步反应转化率的

三．关于硫酸工业综合经济效益的讨论

1．硫酸工业“三废”的处理和利用：

（1）尾气中的SO₂，用吸收，可得到肥。反应方程式是

。你认为还可以用

等物质吸收，请写出有关的化学反应式

（2）污水中含有，可用吸收，反应方程式是

（3）废渣的利用。

2．硫酸生产过程中的三个反应是热反应，请你提出充分利用这些热

能的方案。

3．如果要筹建一间硫酸厂，你认为应该考虑哪些因素？

4．讨论：学过的化工生产（如钢铁工业、合成氨、硝酸工业、煤和石油

化工、氯碱工业等）中，应该如何处理环境和综合经济效益等问题？

【例题解析】

[例1]在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，

采用了中间有热交换器的接触室（如右图），图中在a、b、c处流入或流

出的气体正确的是（）

A．a处SO₂、N₂ B．b处SO₂、O₂、N₂

C．a处SO₃、O₂D．c处SO₃、N₂

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确

的是（）

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧

B．SO₂氧化为SO₃时需要高压，这样可以提高SO₂的转化率

C．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D．用98.3%的浓H₂SO₄吸收SO₃，可以防止形成酸雾阻碍SO₃的吸收

解题思路: 。

易错点: 。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄， NH₃→NO→NO₂→HNO₃

下列说法正确的是（）。

A．所有变化都是氧化-还原反应 B．②③⑤⑥都是化合反应

C．②④反应都要用催化剂 D．②⑥反应需要足量的氧气

[例4]接触法制硫酸的原料是，生产过程的化学反应

原理：。

解题思路: 。

易错点: 。

[例5]硫酸最古老的生产方法是：把绿矾装入反应容器中加强热，会流出油

状物，并放出有刺激性气味的气体，反应容器中的固体变为红色。这个变化过程可用两个化学方程式表示，

.。

解题思路: 。

易错点: 。

[例6]在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系

列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 1 mol?L^-1的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为 .。

解题思路: 。

易错点: 。

[例7]含FeS₂80%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO₂氧化成SO₃时利用率为98%，问生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t？

解题思路: 。

易错点: 。

[例8]取1g含SiO₂和FeS₂的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g，用这种矿石100吨，可以制得98%的H₂SO₄多少吨？（设生产过程中硫损失2%）

解题思路:

易错点:

【考题再现】

1.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）。

A．SO₂ B．NO₂ C．CO₂ D．可吸入颗粒物

思维方法:

展望高考:

2.下列说法中不正确的是（）。

A．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料

B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐

C．大气中，大量的SO₂来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼

D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

思维方法: 。

展望高考:

3.以下烟气经净化处理后，可用做气体燃料的有（）。

①硫酸工业尾气 ②硝酸工业尾气 ③高炉煤气 ④焦炉煤气 ⑤炼钢过程中产生的棕色烟气 ⑥煅烧石灰石的气体产物

A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥

思维方法: 。

展望高考:

4.为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤

混合使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的

化学方程式：。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1．“绿色化学”（Green Chemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是（）

A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物质 D．杜绝污染源

2．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO + O₂=2NO₂，则NO₂就是二次污染物，由NO₂导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO₂②NO ③NO₂④HCl ⑤CO₂不易导致二次污染的是（）

A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④⑤ D．只有④

3．对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ，ΔH= -98.3kJ/mol。下列说法中正确的是（）

A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等

B．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变

C．加入催化剂，可以提高SO₂的转化率

D．升高温度，可以提高SO₂的转化率

4．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO₂和1mol O₂，使它们在相同温度下发生反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO₂的转化率为25%，则乙容器中SO₂的转化率应当是（）

A．25% B．< 25% C．>25% D．无法判断

5．接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m³，反应后体积减少为92m³，已知原料气中SO₂、O₂、N₂的体积比为20:15:65，则SO₂的转化率为（）。

A．90% B．80% C．70% D．60%

6．在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ， H= -98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO₃、O₂的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO₂的物质的量应为（）。

A． mol B． mol C． mol D． mol

课外作业

填空题

1．硫酸工业常用收SO₃，是为了避免；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用、。

2．冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO₂，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式。

3．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是；通过增大压强可提高反应物转化率的是；改变压强，转化率不变的是。

①A(s)+B(g) C(g)， ΔH < 0；

②N₂(g₎+3H₂(g) 2NH₃(g)， ΔH < 0；

③2NO₂(g) 2NO(g) +O₂(g)，ΔH > 0；

④2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ，ΔH < 0。

⑤CO(g₎+NO₂(g) CO₂(g) +NO(g)，ΔH < 0；

计算题

1．以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS₂的利用率为90%，SO₂的转化率为95%，SO₃吸收为H₂SO₄时的损耗率为2%，。现有含70% FeS₂的黄铁矿1 t，可生产98%的硫酸多少t?

2．某化工厂硫酸车间，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100 t 98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m³。

第八章氧族元素硫酸工业

第四课时环境保护绿色化学

【考纲要求】

1.大气污染及防治；

2.水体污染的危害、种类与防治；

3.土壤污染及防治；

4．认清环境污染严重危害人类生存，增强环境保护的意识。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

1．大气污染

（1）成因：大气污染可分为如下两类：①天然污染是指

②人为污染源是由于

包括

（2）危害：我国大气中污染物主要来自，

对我国环境质量影响较大的污染物有

等，其危害是①

②

(3).治理的方法有：

2．温室效应：

（1）机理：

（2）导致原因：

（3）危害：

（4）治理途径：

3．臭氧层破坏：

（1）臭氧对环境的作用：

（2）臭氧层的破坏

（3）危害：

（4）治理：

4．酸雨：

（1）酸雨的概念：

（2）酸雨的危害：

（3）控制酸雨的措施：

5．水污染：

（1）成因：

（2）危害：

（3）治理：

【例题解析】

[例1]关于酸雨的下列分析正确的是( )

A.因空气中无催化剂，SO₂不能转化成SO₃，酸雨中只含H₂SO₃

B.SO₂在空气中有条件形成SO₃，所以酸雨中含H₂SO₄

C.酸雨是无法避免的

D.H₂SO₄形成的酸雨比H₂SO₃危害大

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]某工厂处理含二氧化硫废气时采用“将二氧化硫转化为硫酸铵”的方法。该厂初步处理后的废气中氧气的体积分数为10%，二氧化硫的体积分数为0.2%。使该废气在400℃时以5m³/h的速率通过催化剂层与速率为20L/h的氨气混合，再喷水使之发生反应，2NH₃+H₂SO₄NH₄)₂SO₄将得到的溶液在结晶装置中处理，可得到硫酸铵晶体。将气体都折合为标准状况下进行计算：

(1) 该工厂为什么将废气以5m³/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比(用计算说明 )?

(2) (2)若该厂每天排放10000m³这种废气，按上述方法该厂每月(30天)计算可得到硫酸铵多少吨?消耗氨气多少m³??

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.我国城市环境污染中的大气污染主要是（）

A．N₂Cl₂ CO₂ 酸雨 B．SO₂ NO₂ CO 烟尘

C．NH₃ CO₂ NO 雾 D．HCl SO₂ N₂ 粉尘

思维方法: 。

展望高考:

2．汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂、NO等物质）是空气主要污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

（1）写出CO与NO反应的化学方程式

（2） “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是

（3）控制城市空气污染的方法可以有（）

A．开发新能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1．“绿色化学”（Green Chemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是（）

A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物质 D．杜绝污染源

2．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO + O₂=2NO₂，则NO₂就是二次污染物，由NO₂导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO₂②NO ③NO₂④HCl ⑤CO₂不易导致二次污染的是

（）。

A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④⑤ D．只有④

3．对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ，ΔH= -98.3kJ/mol。下列说法中正确的是（）。

A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等

B．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变

C．加入催化剂，可以提高SO₂的转化率

D．升高温度，可以提高SO₂的转化率

4．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO₂和1mol O₂，使它们在相同温度下发生反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO₂的转化率为25%，则乙容器中SO₂的转化率应当是（）。

A．25% B．< 25% C．>25% D．无法判断

5．接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m³，反应后体积减少为92m³，已知原料气中SO₂、O₂、N₂的体积比为20:15:65，则SO₂的转化率为（）。

A．90% B．80% C．70% D．60%

6．在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ， H= -98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO₃、O₂的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO₂的物质的量应为（）。

A． mol B． mol C． mol D． mol

7.治理“三废”保护环境的最主要的方法是（）

A.减少污染严重的工厂 B.把三废埋入深洞

C.提高人们的认识 D.变废为宝，综合利用

8.下列关于接触法制硫酸的叙述中，不正确的是（）

A. 黄铁矿粒在沸腾炉中燃烧快，反应完全，提高了原料的利用率

B. 炉气净化的目的是防止催化剂中毒

C. 热交换器的目的是利用反应放热，预热SO₂和O₂，冷却反应生成的SO₂

D. 吸收塔用水吸收SO₃，因为SO₃在水中溶解度大，吸收完全

9.酸雨形成的主要原因是 ( )

A.汽车排出大量尾气 B.自然界中硫化物分解

C.工业上大量燃烧含硫燃料 D.制硫酸厂排出大量尾气

课外作业

1．硫酸工业常用收SO₃，是为了避免；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用、。

2．冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO₂，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式。

3．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是；通过增大压强可提高反应物转化率的是；改变压强，转化率不变的是。

①A(s)+B(g) C(g)， ΔH < 0；

②N₂(g₎+3H₂(g) 2NH₃(g)， ΔH < 0；

③2NO₂(g) 2NO(g) +O₂(g)，ΔH > 0；

④2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ，ΔH < 0。

⑤CO(g₎+NO₂(g) CO₂(g) +NO(g)，ΔH < 0；

4．以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS₂的利用率为90%，SO₂的转化率为95%，SO₃吸收为H₂SO₄时的损耗率为2%，。现有含70% FeS₂的黄铁矿1 t，可生产98%的硫酸多少t?

5．某化工厂硫酸车间，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100 t 98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m³。

第七章碳族元素无机非金属材料

第一课时碳族元素

【考纲要求】

1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性。

2.能熟练运用碳族元素原子结构的递变规律解释其性质的递变规律

3.掌握CO₂与CO、CO₂与SiO₂、NaHCO₃与Na₂CO₃这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。

4．自主建立碳族元素的知识网络。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、概念辨析

1. 碳族元素：

（1）在周期表中的位置（由原子结构中的决定）。

（2）包含元素的名称、符号、原子结构简图、原子半径、化合价等比较

元素名称元素符号原子结构简图原子半径化合价单质性质变化

碳

硅

锗

锡

铅

（3）相似性：、

（4）递变性：。

（5）特殊性：难形成离子化合物，易形成共价化合物。

（6）用原子结构知识解释（3）（4）（5）：

。

2. 碳单质：

（1）同素异形体：；

无定形碳：。

（2）性质：稳定性，比如；

还原性：

；

可燃性：；

弱氧化性：。

3. 含碳化合物：

（1）CO₂：物理性质；

化学性质；

实验室制法：原料、

原理、

装置、

步骤。

（2）CO：物理性质；

化学性质；

实验室制法：原料、

原理、

装置；

（3）碳酸正盐：稳定性、

溶解性；

（4）酸式盐：稳定性、

溶解性；

（5）其它含碳化合物、有机化合物、金属碳化物

候氏制碱法的主要反应中用到上述哪些物质中的哪些性质？

。

.

二、碳元素知识网络：写出化学方程式实现下列转化：

Si O₂ Ca(HCO₃)₂ CaCO₃

SiC C CO₂ Na₂CO₃

SiO₂ CO Fe MgO NaHCO₃

【例题解析】

[例1] 门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X（当时称为类硅）。下列有关类硅的元素性质，不正确的是（）

A.XH₄不稳定，但有强还原性 B．可用焦炭在高温下从XO₂中冶炼X

C．X单质的熔点比硅高 D.X(OH)₄的酸性比H₂SiO₃强

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C₆₀，下列说法正确的是（）

A．C₆₀是一种新型的化合物 B．C₆₀和石墨都是碳的同素异形体

C．与C₆₀结构类似的还有C₆₀分子 D．C₆₀的相对分子质量是720g/mol

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(04年上海17)等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原来的8/9（同温同压），则反应后所得混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为（）

A．3:4:1 B．3:3:2 C．6:7:3 D. 6:9:0

思维方法: 。

展望高考:

2.(02年上海)将足量的CO₂通入含有KOH和Ca(OH)₂各0.1mol的混合稀溶液中，试作出生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂气体的体积(V)的关系图：

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1．下列各组物质中，不属于同素异形体的是 ( )

A. 金刚石、石墨 B. 水、重水

C. 氧气、臭氧 D. 晶体硅、无定形硅

2．下列物质中，能直接用作半导体材料的是 ( )

A. 金刚石 B. 石墨 C.晶体硅 D. 水晶

3．下列叙述能确定是ⅣA族元素的是 ( )

A. 原子核外有4个电子 B. 有+2和+4两种化合价

C. 易形成共价化合物 D. 原子最外层有4个电子

4．近年科学家制得一种新的分子，它类似足球的空心结构，化学式为C₆₀。

下列说法中正确的是 ( )

A. C₆₀是一种新型的化合物，有着重要的应用 B. C₆₀是碳的一种同素异形体

C. C₆₀分子中含有离子键 D. C₆₀的相对分子质量为720 g / mol

5．下列元素的最高氧化物对应水化物中酸性最弱的是 ( )

A. Si B. P C. S D. Br

6．不能通过化合反应来制取的物质是 ( )

A. SiCl₄ B. H₂SiO₃ C. Na₂O₂ D. CaSiO₃

7．下列变化属于氧化还原反应的是 ( )

A. 石灰石煅烧生成CO₂和CaO B. 纯碱、石灰石、石英共熔制玻璃

C. 硅与氢氧化钠溶液反应 D. 过氧化钠吸收CO₂放出氧气

8．下列大气污染物中，能跟人体血红蛋白结合而引起中毒的气体 ( )

A. SO₂ B. CO₂ C. CO D. H₂S

课外作业

1．下列物质中熔点最高的是 ( )

A. CsCl B. SiO₂ C. CO₂ D. Ar

2．下列各组酸的强弱比较中，正确的是 ( )

A. H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ B. H₂CO₃＞H₂SiO₃＞H₃PO₄

C. H₂SiO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃ D. H₂SiO₃＞H₂CO₃＞H₃PO₄

3．下列化学方程式中，正确的是 ( )

A. Na₂CO₃＋H₂SiO₃＝Na₂SiO₃＋CO₂↑＋H₂O

B. C＋SiO₂CO₂↑＋Si

C. SiO₂＋Na₂CO₃ Na₂SiO₃＋CO₂↑

D. CO＋CuOCu＋CO₂↑

4．下列离子方程式正确的是 ( )

A. 向石灰石中加稀硫酸 CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂

B. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca(OH)₂＋2CO₂＝Ca²⁺＋2

C. 氯化氢通过饱和小苏打溶液＋H⁺＝H₂O＋CO₂

D. 向碳酸氢钙溶液中加足量烧碱溶液 Ca²⁺＋＋OH^-＝CaCO₃¯＋H₂O

5．只用一种试剂就能将Na₂SiO₃、Na₂CO₃、MgCl₂、Ba(HCO₃)₂四种无色

溶液区别开来，这种试剂是 ( )

A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水

C. 2 mol / L 盐酸 D. 2 mol / L 硫酸

6．碳族元素位于周期表中的第族，碳原子的电子式是，

硅的原子结构示意图是，C₆₀、金刚石和石墨等由碳元素形成

的性质不同的单质，是碳的。在质量均为12克且均由¹²C形

成的C₆₀、金刚石、石墨的单质中，含有的共价键的物质和量分别是、

、；CO₂是含有键的分子(填“非极性”或

“极性”)，其结构式是，形成的晶体是晶体，在高温高压

等特殊条件下，可将CO₂转化为硬度超过SiO₂的晶体，则在这样的晶体中

与一个C原子紧邻的氧原子有个，在44克该晶体中含有

个C―O键。

7．SiO₂属_______性氧化物，它__________直接跟水化合成对应的酸，但它

是_________酸的酸酐。实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，

而常用橡皮塞是因为（用化学方程式表示）___________________________；

玻璃瓶也不能盛装氢氟酸，是因为（用化学方程式表示）：

。

8．配平下列化学方程式,标出电子转移方向和数目：

Mg ＋ SiO₂ ＝ Mg₂Si ＋ MgO

该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。

第七章碳族元素无机非金属材料

第二课时硅二氧化硅无机非金属材料

【考纲要求】

1.掌握硅和二氧化硅的结构、物理性质、化学性质、用途和制法，能从数学立体几何知识的角度理解硅和二氧化硅的晶体结构。

2.了解硅酸盐工业的含义和原理，掌握水泥和玻璃的工业制法，化学成分和化学反应原理。

3.了解无机非金属材料结构和性质特征以及它们的特殊用途。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、硅及其化合物

1. 硅：（1）硅元素在自然界的存在形态；

（2）晶体结构、键角、键能；

（3）物理性质；

（4）化学性质：常温下、

、

加热时；

工业制法；

高纯硅的制取。

2.二氧化硅：（1）在自然界的存在形式；

（2）晶体结构；

（3）物理性质；

（4）化学性质、

、

；

（5）用途。

3.硅酸：（1）组成；

（2）特性；

（3）制法。

4. 硅及其化合物的性质及转变关系如图

5.硅酸盐：

（1）Na₂SiO₃：俗称、用途。

（2）硅酸盐工业：

水泥：原料；化学组成；

加入石膏的作用；

具有水硬性的原因。

玻璃：原料；

反应原理、

；

化学成分；

特种玻璃的制备方法和用途

。

陶瓷：原料、种类。

（3）硅酸盐组成的表示方法

二、无机非金属材料

1. 分类：（1）传统：；

（2）新型：；

2.特性：（1）、（2）、

（3）、（4）；

3.高温结构陶瓷：（1）优点、

（2）种类：氧化铝陶瓷、

氮化硅陶瓷；

4．光导纤维：（1）成分、

（2）特点、

（3）用途。

.【例题解析】

[例1] 药爆炸的瞬间，可以产生400000atm的超高压和5000℃的超

高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为将炸药放在水槽

内的最主要原因是（）

A．形成高压条件 B．吸热降低温度

C．防止碳粉燃烧 D．溶解爆炸产生的气体

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 原硅酸的分子结构为，它在水溶液中不稳定，

通常在分子间脱水缩聚成网状大分子，这样的缩聚硅酸用通式

表示，若n为1.5，则其缩聚物的化学式为。已知某缩聚硅酸中硅元

素的质量分数为40.6%，该缩聚硅酸的化学式为_________；其分子结构式为

__________；与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(05江苏3)氮化铝(AlN)耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛

应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应

高温

合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C==== 2AlN +3CO 下列叙述正确的是（）

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N₂得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3价

D．氮化铝晶体属于分子晶体

思维方法: 。

展望高考:

2．（天津市调查题）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部

分生成的。此处所指的风化作用是指矿物一水和二氧化碳同时作用的过程。

例如钾长石（KalSi₃O₈）风化生成高岭土[Al₂Si₂O₅（OH）₄]，此反应的离子方

程式为2KalSi₃O₈ +2H₂CO₃ +9H₂O = 2K⁺ +2HCO₃^- +4H₄SiO₄ +Al₂Si₂O₅（OH）₄

这个反应能够发生的原因是：

。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1．有一粗铝内含Fe和Si，取等质量样品两份，分别投入稀盐酸和稀强

碱中，放出等物质的量的气体，则Fe和Si的关系为（）

A．物质的量比为1：1 B．物质的量比为2：1

C．质量比为4：1 D．质量比为2：1

2．现有下列五个转化：①Na₂CO₃→Na₂SiO₃；②CuSO₄→CuCl₂；

③SiO₂→H₂SiO₃；④CuO→Cu(OH)₂；⑤Ca₃(PO₄)₂→Ca(H₂PO₄)₂，其中不

可能通过一步反应实现的是（）

A．只有①和② B．只有③和④ C．②③和④ D．②③④和⑤

3．某溶液中含有ClO^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等四种离子，若向其中加入过量

的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离

子是（）

A． ClO^-、 B.SiO₃^2-、 C.AlO₂^-、 D.S^2-

4．下列说法正确的是（）

A．二氧化硅溶于水显微酸性

B．从碳到铅，气态氢化物稳定性越来越弱

C．碳族元素不能形成离子化合物

D．硅跟氢氧化钠溶液反应中，硅作还原剂，水作氧化剂

5.新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼（B₄C）、氮化硅（Si₃N₄）等称为非氧

化物陶瓷，合成这些物质需在高温重要主要条件下进行，在合成工艺中必须

注意（）

A．通入充足氧气 B.避免与氧气接触

C.可在氮气氛中合成 D.通入少量氧气

6.“9•11”事件给纽约带来了一场严重的环境灾难――石棉污染，容易使石棉

吸入者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：

Ca₂Mg_xSi_yO₂₂（OH）₂ ，x、y的值分别是（）

A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．5，5

课外作业

1.常温下不能和单质硅反应的试剂是 ( )

A. 氢氟酸 B. 浓硝酸 C. 氢氧化钾溶液 D. 氟气

2．镁橄榄石Mg₂SiO₄可以用下列哪一种氧化物形式表示 ( )

A. MgO?SiO₂ B. 2MgO?SiO₂

C. MgO?2SiO₂ D. MgO?3SiO₂

3．二氧化硅是酸性氧化物是因为 ( )

A. 硅是非金属 B. 它是非金属氧化物

C. 二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水

D. 它的对应水化物是弱酸，能溶于水

4．下列叙述中，错误的是 ( )

A. 硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位

B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素

C. 硅和锗相似，是良好的半导体材料

D. 硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、酸、碱都不反应

5．下列化合物中，氧化钙的质量分数为48.3%的是 ( )

A. 3CaO?SiO₂ B. CaO?SiO₂

C. 2CaO?SiO₂ D. 3CaO?Al₂O₃

6．关于氮化硅陶瓷的性能，下列说法不正确的是 ( )

A. 是一种超硬物质，本身具有润滑性且耐磨损

B. 抗腐蚀能力强，不与任何酸反应 C. 耐高温，不易传热

D. 高温时也能抗氧化，且能抗冷热冲击

7．A、B为两种单质，常温下均为固体。在元素周期表中，A、B两种元素同周期且原子半径A>B。分别取三份完全相同的质量均为1.520g的A、B混合物粉末进行如下实验。

①向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896L气体（标准状况，下同），还余下0.560g残渣。

②向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896L气体，还余下0.960g残渣。

③将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体。冷却后，在隔绝空气的条件下加入足量稀盐酸，该固体全部溶解，产生xL气体。

（1）单质A是___________。

（2）混合物中B的质量分数为_______________。

（3）写出实验③中有关反应的化学方程式，并计算x的值。

8．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。且该元素的单质(用R表示)能与强碱溶液反应生成盐(Na₂RO₃)和氢气。

(1) 写出这五种物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。

(2) 写出下列反应的化学方程式：

A ® D：

A ® B：

【考纲要求】

1．氮气的结构和性质。

2. 氮的氧化物及NO、NO₂和O₂的混合物的有关计算。

3. 考查NO、NO₂的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。

4. 掌握同素异形体的概念。

5．了解P₂O₅、H₃PO₄的性质用途。

笔记与反思

【自学反馈】

一．氮气

1．N₂的电子式，结构式。由此可以得出 N₂分子的结构很 ,化学性质活泼。

2. N₂的化学性质

N₂+ H₂→ N₂ + O₂ →

N₂+Mg→ Mg₃N₂+H₂O→

3.NO的性质

(1) 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。

(2) 2NO + O₂ =2 NO₂ NO + NO₂+ 2NaOH = 2NaOH + H₂O (除硝酸厂的尾气)

不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。

4.NO₂的性质

(1) 红棕色有毒、有刺激性气味的气体。

(2) 3NO₂+ H₂O = 2HNO₃+ NO 2NO₂= N₂O₄(在解化学题中有很重要的应用)NO₂+SO₂=SO₃+NO

5.有关NO、NO₂、O₂等与水的作用计算(无气体剩余的比例)

4NO_{2 ~}O₂4NO ~ 3O₂NO_{2 ~}NO ~ O₂

6.磷

(1)了解白磷分子结构,并与NH₄⁺、CH₄的空间结构、键角做对比。

(1)白磷是一种色状固体,有剧毒, 溶与水, 溶与CS_2,着火点为。白磷通常保存里。红磷是粉末状固体, 毒, 溶与水, 溶与CS_2,

着火点为。两者互为。

(2) P + O ₂→ P + Cl₂(足量) →

(3) P₂O₅是的酸酐,是固体,有极强的性,是一种酸性干燥剂。P₂O₅不能干燥等性气体。

【例题解析】

[例1]常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O_2,保持温度不变,反应后容器内的压强是 ( )

A.等于1.5b kpa B. 等于2b kpa

C. 小于1.5b kpa D. 大于1.5b kpa

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O₂→B b. B + H₂O→ A + C c. A + B + H₂O→D d. 2B→E ( a、 b、c均未配平)回答下列问题:

(1) 元素X的符号是

(2)写出b反应的化学方程式。

(3)写出c反应的化学方程式。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(2002年上海高考题)0.03mol铜完全溶与硝酸,产生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( )

A.30 B.46 C.50 D.66

思维方法: 。

展望高考:

2.( 上海高考题 )由NaH₂PO₄脱水形成聚磷酸盐Na₂₀₀H₂P₂₀₀O_601,共脱去水分子的数目为( )

A. 198个 B.199个 C.200个 D.201个

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1．第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是 ( )

A．TNT B. KMnO₄和H₂SO₄

C. 黑火药和甘油 D. 白磷和CS₂溶液

2．只含有一种元素的物质 ( )

A．可能是纯净物也可能是混合物

B. 可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物

D. 一定是一种单质

3．Na₃N是离子化合物，它和水作用可产生NH₃。下列叙述正确的是 ( )

A．Na₃N与盐酸反应生成的都是盐

B．Na^＋和N³^－的电子层结构不相同

C．Na^＋的半径大于N³^－的半径

D．在Na₃N与水的反应中，Na₃N做还原剂

4．已知亚磷酸（H₃PO₃）只能生成两种钠盐（NaH₂PO₃和Na₂HPO₃），由此可知下列说法正确的是 ( )

A．亚磷酸中的磷呈＋5价 B. 亚磷酸是二元酸

C．亚磷酸有氧化性和还原性 D. 亚磷酸盐无正盐

5．安全火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是( )

A．氯酸钾和二氧化锰 B. 氯酸钾和白磷

C．氯酸钾和红磷 D. MnO₂和Sb₂S₃

6．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是 ( )

A．FeCl₂（NH₄SCN溶液） B. KI（淀粉溶液）

C．白磷（紫色石蕊溶液） D. Na₂SO₃（BaCl₂溶液）

7．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 ( )

A．10 B. 12 C. 24 D. 28

8．等体积等物质量浓度的NH₄H₂PO₄、(NH₄)₂HPO₄、(NH₄)₃PO₄分别与等物质量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为 ( )

A．1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2

课外作业

1．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 ( )

A．升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定

2．为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：(1)K₂CO₃、(2)KCl、(3)Ca(H₂PO₄)₂、(4)(NH₄)₂SO₄、(5)氨水，最适宜的组合是 ( )

A．(1)(3)(4)B. (2)(3)(4)C. (1)(3)(5) D. (2)(3)(5)

3．把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V ml缓缓的通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到V/2 ml，则混合气体中CO₂和NO的体积比不可能是 ( )

A．2:1 B. 3:2 C. 3:4 D. 5:4

4．在一定条件下，将m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水中且充满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体。该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为 ( )

A．3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

5．把x ml CO₂通过足量的Na₂O₂后再与y ml NO混合，x与y之和为30 ml。设充分反应后气体的体积缩小为15 ml则x:y为：(1)1:1、(2)2:1、(3)5:4、(4)7:5 ( )

A．(1) B. (2) C. (1)(2) D. (1)(2)(3)(4)

6．加氟牙膏含有微量的氟化物添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏，在牙齿表面会形成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为Ca_xF_y(PO₄)_z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5， 1mol的Ca_xF_y(PO₄)_z中含有氟离子的物质的量为 ( )

A．4mol B. 3mol C. 5mol D. 1mol

7．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：(1)反应前的X与反应后生成的Z物质的量之比n(X):n(Z)=2:3；(2)单质Y的分子为正四面体构型。

（1）单质Y是，单质Z是（填写名称或分子式）；

（2）Y分子中共含个共价键；

（3）X分解为Y和Z的化学方程式为。

8．三聚氰酸C₃N₃(OH)₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO₂），当加热至一定温度时，它发生如下分解：C₃N₃(OH)₃＝3HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO₂反应生成N₂、CO₂和H₂O。

①写出HNCO和NO₂反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

②如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体消耗的三聚氰酸的质量

【考纲要求】

1. NH₃_、NH₄⁺的结构和性质

2. NH₃实验室制备以及NH₄⁺的检验

笔记与反思

教与学方案

【自学反馈】

_一.NH₃

1.NH₃的物理性质

纯净的氨气是 _、的气体。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。

2. NH₃的化学性质

(1) 氨和水反应的方程式。通常把

当作溶质,0.1mol/L氨水的含义是。氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而。

(2) NH₃和O₂在催化剂存在下发生的化学反应为： ,

此反应中的氧化剂是、氧化产物是 ,电子转移的数目是。(3) NH₃的还原性 NH₃+ CuO→ 。

3. NH₃的实验室制法

(1)反应原理: 铵盐+碱→ NH₃ ↑ (NH₃是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH₃。)

(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH₃

4.工业制法: N₂+ 3H₂→ 2NH₃

5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质

(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H₂S等。

(2)Cl₂: 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂

二.铵盐(NH₄⁺)

1. 铵盐常温下都是体, 溶与水,均为化合物。

2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。

3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH₃。

4. NH₄⁺鉴别的常用试剂: 有关的离子方程式。

【例题解析】

[例1] 在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入,干燥纯净的NH₃_、含一半空气的氯化氢气体、NO₂和O₂的混合气体( V NO₂/V O₂= 4:1)。然后分别作喷泉实验, 三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )

A. 2:1:2 B. 5:5:4

C.1:1:1 D.无法确定

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似,又知NH₄H与水反应有H₂生成,

下列叙述不正确的是 ( ).

NH₄H是离子化合物,固态时属离子晶体

B. NH₄H溶与水,所形成的溶液显酸性

C. NH₄H固体投入少量的水中,有两种气体产生

D. NH₄H与水反应时, NH₄H是氧化剂

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(03江苏高考题)同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是 (1)NO和NO_2,(2)NO₂和O₂ (3)NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后, 试管中剩余气体的体积分别为V1、V₂、V_3,则下列关系正确的是

( )

思维方法: 。

展望高考:

A.V₁>V₂>V₃ B.V_1.>V₃>V₂ C.V₂>V₃>V₁ D.V₃>V₁>V₂

2.若以W₁和W₂分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)

( )

A. 2W₁=W₂ B. 2W₂=W₁ C. W₂>2W₁ D.W₁<W₂<2W₁

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1．用加热的方法可分离的一组物质是 ( )

A．氯化铵和消石灰 B．碳铵和过氧化钠

C．碘和食盐 D．硝酸铵和硫酸钠

2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 ( )

A．NH₃、O₂、HCl B．N₂、H₂、HCl

C．CO₂、NO、O₂D．HBr、O₂、Cl₂

3．某化合物NH₅（固体）能与水反应产生氢气，下列叙述不正确的是 ( )

A．NH₅是离子化合物 B．NH₅与水反应后溶液呈酸性

C．NH₅与水反应时，NH₅作氧化剂 D．NH₅受热可能发生分解

4．从某些反应看：NH₃和H₂O，NH₄^＋和H₃O^＋，NH₂^－和OH^－，N³^－和O²^－两两类似，据判断下列反应不正确的是 ( )

(1) 2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂↑

(2) CaO + 2NH₄Cl = CaCl₂ + 2NH₃↑

(3) 3Mg(NH₂)₂ = Mg₃N₂ + 4NH₃↑

(4) NH₄Cl +NaNH₂ = NaCl + 2NH₃↑

A．只有(3) B．只有(2)

C．只有(2)(3) D．(1)(2)(3)(4)

5．下列反应适用于实验室制备重氨（ND₃）的是 ( )

A．重氢（D₂）与氮气合成法 B．重水（D₂O）与氮化镁反应

C．ND₄Cl和消石灰共热 D．通氨气于重水中进行氢交换

6．氢叠氮酸HN₃与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。下列叙述中不正确的是( )

A．它的水溶液中存在着N₃^－离子 B．是无色、有刺激性气味的气体

C．NaN₃与稀硫酸作用生成NH₃D．它与氨气作用生成的是共价化合物

课外作业

1．“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 ( )

A．氯化钠 B．固体硝酸铵

C．固体氢氧化钠 D．生石灰

2．同主族元素形成同一类型的化合物，其结构与性质往往相似，碘化磷（PH₄I）是一种无色晶体，下列关于它的描述错误的是 ( )

A．很稳定、高温下不分解 B．能与强碱反应放出气体

C．该化合物含有共价键、配位键和离子键 D．它的水溶液呈中性

3．在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是 ( )

A．碘 B．红磷 C．氯化铵 D．干冰

4．下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )

A．铵盐受热易分解

B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

C．0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1mol/L 氯化铵溶液的pH值约为5

5．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是 ( )

A．NH₃和O₂B．NO和O₂

C．H₂S和Br₂D．H₂和Cl₂

6．金属机械加工后的废切削液中含2％～5％ NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中可能使其转化为N₂的是 ( )

A．HNO₃B．(NH₄)₂SO₄

C．Na₃PO₄D．浓H₂SO₄

7．某混合气体可能有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸气中的一种或几种，当一次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有 ( )

A．CO₂、HCl、H₂B．CO、H₂、H₂O

C．CO、NH₃、H₂D．CO、HCl、H₂O

8．0.5mol 硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol 硝酸和16.2g 水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是 ( )

A．NO B．N₂O C．N₂O₃ D．N₂

9．常温下某混合气体，可能有CL₂、HCl、NO、H₂、O₂、CO₂、N₂、NH₃中的若干种组成。取200ml该混合气体做如下实验：（1）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；（2）剩余气体通过Na₂O₂粉末，经充分反应，体积又减少40ml；（3）再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105ml；（4）将（3）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。最终余下10ml气体。

已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由

组成的，其物质的量之比为。

10．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm³的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计算，ρ_水＝1.00g/cm³）

【考纲要求】

1.掌握硝酸的性质

2.掌握硝酸的工业制法

教与学方案

【自学反馈】

一. 硝酸的物理性质

纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别和。

二. 硝酸的化学特性(完成化学方程式)

1.不稳定性 : HNO₃。

2.强氧化性(与金属反应不放出H₂)

(1) 浓硝酸使Fe、Al钝化。

(2) Fe + HNO₃(过量、浓) 。

Ag+ HNO₃(稀) 。

(3) C + HNO₃(稀) 。

S + HNO₃(浓) 。

(4) H₂S + HNO₃(稀) 。

Na₂SO₃+ HNO₃(稀) ) 。

(5) 在中性、碱性溶液中NO₃^-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO₃^-与某些还原性的离子不能大量共存。

三. 硝酸的工业制法

1. NH₃+O₂ 2.NO+O₂3. NO₂ + H₂O

注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH₃:HNO₃= 1 : 1

【例题解析】

[例1]下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是　　　　　　　（　　）　　　　

A. Ag B.Cu C.Al D.Fe

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]在100ml混合酸中,HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度(mol/L)是（　　）

A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.35mol/L D.0.45mol/L　

　解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(03上海高考题)在NH₃_、HNO₃_、H₂SO₄的工业生产中,具有的共同点是（　　）

A.使用吸收塔设备 B. .使用尾气吸收装置

C. .使用H₂作原料 D. 使用催化剂

思维方法: 。

展望高考:

2.(03上海高考题)硝酸铜是制备Cu ― Zn ― Al―系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（　　）

A.28.2g B.56.4g C.64.2g D. 72.6g

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1．1.92g铜投入一定量的浓HNO₃中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是 ( )

A．504ml B．168ml C．224ml D．336ml

2．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO₂气体和336ml的N₂O₄气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( )

A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g

3．锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应的硝酸的物质的量之比是2:5，则此时硝酸被还原的产物可能是 ( )

A．N₂O B．NO C．N₂O₃ D．NH₄NO₃

4．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是 ( )

(1)氯水 (2)氨水 (3)浓硝酸 (4)氢氧化钠 (5)溴

A．全部 B．(1)(3)(5) C．(1)(3) D．(1)(2)(4)

5．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H^＋为n mol，此时溶液中所含NO₃^－的物质的量为 ( )

A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2) mol D．(n+0.4) mol

6．含n g HNO₃的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO₃被还原成NO（无其它还原产物），则n值不可能是 ( )

A．12.6 B．16.8 C．18.9 D．25.2

7．向1L 0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1g KNO₃和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 ( )

A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．5.60L

8． 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 ( )

A．30 B．46 C．50 D．66

课外作业

1．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是 ( )

A．Ag B．Cu C．Al D．Fe

2．将NO₃^－＋Zn＋OH^－＋H₂O → NH₃＋Zn(OH)₄^2-配平后，离子方程式中H₂O的系数是 ( )

A．2 B．4 C．6 D．8

3．为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是 ( )

A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸

4．某K₂CO3样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl₂溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是 ( )

A．肯定有KNO₃B．肯定有KNO₃，可能还会Na₂CO₃

C．肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃D．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

5．铜和银的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原，只产生4480ml的NO₂气体和336ml的N₂O₄气体（标准状况）。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( )

A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g

6．某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、NO₂和O₂，且NO₂和O₂的物质的量之比为6:1，则在分解中该金属元素的化合价 ( )

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

7．已知碱能除去硝酸尾气：NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O。根据上述反应原理，下列气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是 ( )

A．1mol O₂和4mol NO₂B．1mol NO和4mol NO₂

C．1mol O₂和4mol NO D．4mol NO和1mol NO₂

8．某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是 ( )

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

9．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr₂晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是 ( )

A．K^＋、OH^－、CO₃²^－B．Na^＋、Cl^－、Ag^＋

C．K⁺、SO₄²^－、S²^－D．H^＋、Cu²^＋、NO₃^－

10 在浓硝酸中放入铜片：

①开始反应的化学方程式为，

实验现象为。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是。

③待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。

④将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。

第九章化学反应速率化学平衡

第一课时化学反应速率

【考纲要求】

1. 会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较;

2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算;

3.会分析影响化学反应的因素.

教与学方案

【自学反馈】

一. 化学反应速率

1、概念：；

公式：υ=△C／△t （△C―浓度变化量；△t―反应时间）

单位：；

2、特点： (1).是平均速率,均取正值;

(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比;

(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.

3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的

系数比。如对：mA + nB pC + qD

有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q

4、影响反应速率因素：

①浓度：浓度越大，反应速率越快（不能改变其浓度）

②温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）

③压强：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于）

④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）

⑤其它条件：例如等等。

二.有效碰撞理论

1. 有效碰撞概念

2.活化分子的概念 ;

3.外界条件对反应速率的影响是由

决定的;(1)浓度的影响就是

(2)压强的影响就是 ;

(3)温度的影响就是

(4)催化剂的影响就是

【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理)

。

【例题解析】

[例1]在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A V_A = 0.5 mol?L^-1?S^-1 B V_B = 0.3 mol ?L^-1?S^-1

C V_C = 0.8 mol?L^-1?S^-1

D V_D= 1 mol L^-1?S^-1

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 右图表示800℃ 时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t

是到达平衡状态的时间。试回答：

(1) 该反应的反应物是_____________。

(2) 该反应的化学反应方程式为_____________。

(3) 若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为___________。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bA（气）gG（气）+hH（气）;△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是…………………………………（）

A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0

B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0

C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0

D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞0

思维方法: 。

展望高考:

2、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P₁、P₂）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是…………………（）

A、P₁＞P₂ ，n ＞3 B、P₁＞P₂ ，n ＜3

C、P₁＜P₂ ，n ＞3 D、P₁＜P₂ ，n ＜3

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

（）

A、对该反应体系加热 B、不能稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C、滴加少量CuSO₄溶液 D、不用铁片，改用铁粉

2、设反应C + CO₂ 2CO ΔΗ₁> 0反应速率为V₁ ；N₂ + 3H₂ == 2NH₃ΔΗ₂< 0 ，反应速率为V₂ 。对上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化为……………（）

A、同时增大 B、同时减小

C、V₁增大，V₂减少 D、V₁减小，V₂增大

3、可逆反应2SO₂ + O₂ 2SO₃，如果SO₂的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO₂的浓度为1.8mol/L，则用SO₂的浓度变化表示的反应速率为…………………（）

A、1mol／(L?min) B、0.9mol／(L?min)

C、0.2mol／(L?min) D、0.1mol／(L?min)

4、在2SO₂（气）+O₂（气）2SO₃（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是……………………………………… （）

A、V（SO₂）=V（O₂）=V（SO₃） B、V（O₂）=1/2 V（SO₂）

C、V（SO₂）= V（SO₃） D、V（SO₃）= 2V（O₂）

5、NO和CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成N₂和CO₂，对此反应，下列叙述中正确的是……………………………………………………（）

A、使用催化剂不能改变反应速率 B、降低压强能使反应速率加快

C、改变压强对反应速率没有影响 D、升高温度能加快反应速率

课外作业

1.在恒温、恒容的密闭容器进行反应A（g）B（g）+C（g）；ΔΗ> 0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为…………………………………………………… …（）

A、10 s B、大于10s C、小于10s D、无法判断

2.反应2A（气）2B（气）+C（气）；ΔΗ> 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施……… …………………（）

A、升温 B、增大反应器体积 C、增大[A] D、降温

3.某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X₂和Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C（X₂）为0.4mol/L ，C（Y₂）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应式可表示为…………………………………………………………… ……（）

A、X₂+2Y₂2XY₂B、2X₂+2Y₂ 2X₂Y

C、X₂+3Y₂ 2XY₃D、3X₂+Y₂ 2X₃Y

4..在一定条件下,可逆反应N₂ +3H₂ 2NH₃ ΔΗ<0;达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是…………………………………………………………………( )

A. 加催化剂V_正V_逆都发生变化且变化的倍数相等;

B. 加压V_正V_逆都增大,且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数;

C. 降温V_正V_逆都减小, 且V_正的减小倍数大于V_逆减小的倍数;

D. 加入氩气, V_正V_逆都增大, 且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数.

第四章化学反应速率化学平衡

第二课时化学平衡影响化学平衡的条件

【考纲要求】

1. 会对化学平衡状态进行判断;

2. 会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响;

3 .能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化;

4. 会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一. 化学平衡

1. 研究的对象:

2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中相

等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。

3、化学平衡的特征：

动――动态平衡；等――正逆反应速率相等；

定――各物质含量保持不变；变――条件改变，平衡移动。

4、平衡状态的标志：

以 mA + nB pC + qD为例：

(1)速率关系：(a).V(B耗)= V(B生) (b). V(C耗) :V(D生) = p: q

(c). V(A耗) :V(C耗) = m : p

(2)各成分含量保持不变

① 合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于

前后无体积变化的反应）

②各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。

5、化学平衡的移动：

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能

够减弱这种改变的方向移动.

（1）浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡移动

减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡移动.

（2）温度: 升温,平衡向方向移动;

降温,平衡向方向移动.

（3）压强: 加压,平衡向气体体积方向移动;

减压,平衡向气体体积方向移动.

（4）催化剂: 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.

6、化学平衡计算的基本模式――平衡“三步曲”

设平衡时,A的物质的量的变化为mx mol

例: mA + nB pC + qD

起始: a b 0 0

转化:

平衡:

注意 : ①转化量与方程式中各物质的系数成比例;

②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。

③对反应物：平 = 始―转对生成物：平 = 始 + 转

7、解答图象题常用的几条重要规律：

①定点分析; (固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)

②温度越高到达平衡所需时间就越短;(同压强时)

③压强越大到达平衡所需时间就越短;(同温度时)

④使用催化剂到达平衡所需时间就越短;

8、两类重要的等效平衡：

1、同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同）

2、同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同一状态）

9、一个重要的等效操作：

体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍

(因为其效果相同：都是浓度增大一倍)

10、惰气对化学平衡的影响：

（1）压强不变，充入惰气 , (实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向移动；

（2）体积不变，充入惰气，平衡不移动。

实质：（看体积是否变化）

①体积增大，平衡向气体体积增大方向移动；

②体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。

【例题解析】

[例1]在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO₂发生如下反应：2NO₂（g）N₂O₄（g），达到平衡后，再向该容器充入a mol NO₂，达平衡后与原平衡比较错误的是

A、平均相对分子质量增大 B、NO₂的转化率提高

C、压强为原来的2倍 D、颜色变浅

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]将装有1molNH₃的密闭容器加热，部分NH₃分解后达到平衡，此混合气体中NH₃的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH₃，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH₃的体积分数为y%。则x和y的正确关系是…（　)

Ａ、ｘ＞ｙ　　　　Ｂ、ｘ＜ｙ　　　　Ｃ、ｘ=ｙ　　　　Ｄ、ｘ≥ｙ

解题思路: 。

易错点: 。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1．(2005高考题)．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡

后A的体积分数大于a%的是

A、2 mol C B、2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)

C、1 mol B和1 mol C D、2 mol A、3 mol B和3 mol C

思维方法: 。

展望高考:

2．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率………………（）……

A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O₂（气）2NO₂（气）;ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是………………………………………………………（）

A、正反应生成NO₂的速率和逆反应生成O₂的速率相等

B、反应器中压强不随时间变化而变化

C、混合气体颜色深浅保持不变 D、混合气体平均分子量保持不变

2、在一定温度下，反应A₂（气）+ B₂（气）2AB（气）达到平衡的标志是………（）

A、单位时间生成的n mol的A₂同时生成n mol的AB

B、容器内的总压强不随时间变化

C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

D、单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

3、下列叙述表示可逆反应N₂+ 3H₂ 2NH₃一定处于平衡状态的是…………

………（）

A、N₂、H₂、NH₃的百分含量相等

B、单位时间，消耗a mol N₂的同时消耗3mol H₂

C、单位时间，消耗a molN₂的同时生成3a mol H₂

D、反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

4、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(气) + B（气） C（气）+D（气）在恒温下已达到平衡的是………………………………………………………（）

A、反应容器的压强不随时间而变化 B、A气体和B气体的生成速率相等

C、A、B、C三种气体的生成速率相等 D、反应混合气体的密度不随时

间而变化

5、下列说法中，可以表明反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是………

……………（）

A、1molN≡N键断裂的同时,有3molH―H键形成

B、1molN≡N键断裂的同时,有3molH―H键断裂

C、1molN≡N键断裂的同时,有6molH―H键形成

D、1molN≡N键断裂的同时,有6molH―H键断裂

课外作业

1、在2NO₂N₂O₄的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是…………………（）

A、[N₂O₄]=[NO₂]的状态 B、N₂O₄处于不再分解的状态

C、NO₂的分子数与N₂O₄分子数比为2∶1的状态 D、体系的颜色不再发生改变的状态

2、在高温下，反应2HBr（气）H₂（气）+Br₂（气）ΔΗ> 0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是…………………………………………………………………（）

A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大氢气浓度

3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)₂(固)Ca²⁺ + 2OH ^- 加入以下溶液,可使Ca(OH)₂减小的是……………………………………………………（）

A、Na₂S B、AlCl₃溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl₂溶液

4、在t₁℃时2A(气) B(气) ΔΗ=Q；达到平衡时混合气体的平均分子量为M₁, t₂℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M₂, 当平衡从t₁℃升温至t₂℃时,下列说法中正确的是（）

A、若M₁＞M₂，平衡右移，Q＜0　　　　　　　　B、若M₁＜M₂，平衡左移，Q＜0

C、若M₁＞M₂ ，平衡左移，Q＞0　　　　　　　　D、若M₁＜M₂，平衡右移，Q＞0

5、在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是………………………………………………（）

A、m + n ＞ p B、A的转化率降低

C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积百分含量增加

第四章化学反应速率化学平衡

第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算

【考纲要求】

1.了解合成氨工业的反应原理和生产阶段、主要设备；

2.理解合成氨适宜的条件；

3.掌握有关化学平衡的计算

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一．合成氨的原理

二.合成氨工业

1. 合成氨适宜的条件

(1)温度 ;理由

(2)压强 ;理由

(3)浓度 ;理由

(4)催化剂

.

2．合成氨工业简述

（1）.原料气的制备净化和压缩

①N₂来源于空气:方法一 ;方法二

.

②H₂来源于 ;相关的化学方程式是

除去杂质的混合气体用压缩机压缩至高压,送入合成塔.

(2)氨的合成:

(3)氨的分离:

3．工业流程

原料气的制取 → 净化 → 压缩 → 合成 → 分离 → 液氨

【例题解析】

[例1]在673k，1.01×10⁵帕的条件下，有1摩某气体A发生如下反应：2A(气) xB(气)+ C(气)，在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，A在混合气中的体积百分比为58.84％，混合气的总质量为46克，密度为0.72g?L^┸1，求：

（1）达平衡后，混合气的平均分子量

（2）A的平衡转化率

（3）x = ？

（4）相同条件下，反应前A气体的密度是平衡混合气密度的几倍？

解题思路: 。

易错点: 。

[例2.] 将2mol SO₂和 2mol SO₃气体混和于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应。 2SO₂(气) + O₂(气) 2SO₃(气) 平衡时SO₃为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达平衡时，SO₃的物质的量大于n mol的是（）

A . 2 mol SO₂ + 1 mol O₂ B. 4 mol SO₂ + 1 mol O₂

C . 2 mol SO₂ + 1 mol O₂ + 2 mol SO₃

D 3 mol SO₂ + 1 mol O₂ + 1 mol SO₃

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：A、B和C均分别为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为Xmol，当X在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达平衡，并使隔板恰好处于反应器的正中位置请填写以下空白：

（1）若X = 4.5，则右侧反应在起始时向__________（填：“正反应”或“逆反应”）方向移动，欲使起始反应维持向该方向进行，则X的最大取值应小于___________。

（2）若X分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？_____________（填：“相等”、“不相等”或“不能确定”）。理由是__________。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1. 在一定温度下，反应A₂(气) +B₂(气) 2AB(气)达到平衡的标志是（）

A. 单位时间内生成n mol的A₂同时生成n mol的AB

B. 容器内总压不随时间变化

C. 单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B₂

D. 单位时间生成n molA₂的同时生成n mol的B₂

2. 在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(气) +B(气) 3C(气)+D(气) 达平衡时，C的浓度为Wmol?L^-1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol?L^-1的是（）

A. 4molA + 2 molB

B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD

C. 3molC + 1molD + 1molB

D. 3molC + 1molD

3. 将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

NH₄I(固) NH₃(气) + HI(气)

2HI(气) H₂(气) + I₂(气)

当反应达平衡时，[H₂]= 0.5 mol?L^-1[HI]= 4 mol?L^-1则NH₃的浓度为（）

A. 3.5 mol?L^-1 B. 4 mol?L^-1 C. 4.5 mol?L^-1D. 5 mol?L^-1

4. 下列事实中不能利用勒沙特列原理来解释的（）

A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S^2-的增多

B. 加入催化剂有利于氨氧化的反应

C. 高压有利于合成氨的反应

D. 500℃左右比室温更有利于氨的合成

5. 在一个6L的密闭容器内，放入3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生下列反应：4X (气) + 3Y(气) 2Q(气) + nR(气)达平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（）

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

课外作业

1. 已知某可逆反应mA(g) + n B(g) pC(g) + Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（）

A. T₁ < T₂ P₁ > P₂ m + n >P Q < 0

B. T₁ > T₂ P₁ < P₂ m + n >P Q < 0

C. T₁ < T₂ P₁ > P₂ m + n <P Q > 0

D. T₁ > T₂ P₁ < P₂ m + n <P Q < 0

2. 近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：

NH₃ + HClOH₂O + NH₂Cl（一氯氨）

NH₂Cl较HClO稳定，试分析液氨能延长液氯杀菌时间的原因：___________________

3. 一定条件下A₂、B₂、C的起始浓度分别为a、b、c mol?l^-1可逆反应A₂(g) + B₂(g) 2C(g)达平衡状态，测得[A₂]=0.5 mol?L^-1[B₂]= 0.1 mol?L^-1，[C]= 1.6 mol?L^-1

问：（1）a、b应满足的条件是_________

（2）a的取值范围是_________，理由是_________。

4. 在一固定容积的密闭容器中进行下列反应：

A(气) + B(气) 2C(气) 已知加入1molA和2molB时，达平衡时生成a molC，保持温度等其它条件不变，要求达平衡时各物质的百分含量不变，请填写下表中（1）（2）（3）中的空格。

起始状态时各物质的物质的量/mol 平衡状态时C的物质的量mol^-1

A B C

已知： 1 2 0 a

（1） 2 4 0 2a

（2） 1 0.5a

（3） m n(n≥2m)

5.在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N₂、H₂、NH₃的体积比为6∶18∶1，出口处气体N₂、H₂、NH₃的体积比为9∶27∶8，则氮气的转化率为………………（）

A、75% B、50% C、25% D、20%

6、在一定条件下，其密闭容器中发生了如下反应：2SO₂（气）+O₂（气）2SO₃（气）ΔΗ<0；反应达平衡后，SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3∶2∶5。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO₂、O₂的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO₃的物质的量应为……………………… （）

A、1.8mol B、2mol C、2.2mol D、2.4mol

7、在体积为a L的密闭容器中，放入2 LA气体和1 LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为……………………（）

A、1 B、2 C、3 D、4

第十章电离平衡

第一课时电离平衡

【考纲要求】

1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。

2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。

3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、概念辨析

1. 电解质：

（1）概念：。

(2)常见物质类别：。

2.非电解质：(1)概念: 。

（2）常见物质类别：。

3.强电解质：

（1）概念：。

（2）常见物质类别：。

4.弱电解质：。

（1）概念：。

（2）常见物质类别：。

（3）电离度：。

比较项目强电解质弱电解质

化合物类别：

电离程度：

电离过程：

溶液中的粒子：

实例：

电离方程式：

三、弱电解质的电离平衡：

1．概念：。

2．弱电解质电离平衡的特点：

①“动”：。

②“等”：。

③“定”：。

④“变”：。

3．弱电解质电离平衡的影响因素：

浓度：。

温度：。

酸碱性：。

其它条件：。

四、自我练习：

1、有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气

⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是；

属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。

2、分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：

（1）H₂SO₄：；

（2）Ba（OH）₂：；

（3）H₃PO₄：；

（4）Al（OH）₃：；

（5）NH₃•H₂O：；

（6）NaH₂PO₄：；

（7）NaHSO₄：；

（8）BaSO₄：。

.【例题解析】

[例1] 在同体积pH=3的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )

A H₂SO₄中放出H₂最多 B 醋酸中放出H₂最多

C HCl和HNO₃放出H₂一样多 D HCl比HNO₃放出H₂少

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H⁺和A^-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是       (     )
(A)n×100% (B)n×100%/2   (C)(n-1)×100%   (D)n%
解题思路:                                           。

易错点: 。

【考题再现】

1. (1995年全国14).甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
思维方法: 。

展望高考:

2. (2000年上海22).取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 ( )
A、醋酸与锌反应放出氢气多
B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C、醋酸与锌反应速率大
D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1、下列物质中，导电性能最差的是：( )

A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾

2、下列有关叙述中正确的是：( )

A 难溶于水的电解质一定是弱电解质

B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C 易溶于水的电解质一定是强电解质

D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H⁺离子浓度，其结果是：( )

A 缺少限制条件，无法测定 B H⁺离子浓度相同

C 温度低时，H⁺离子浓度大 D 温度高时，H⁺离子浓度大

4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：( )

A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较

D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：( )

A 自来水 B 0.5mol?L^-1的盐酸 C 0.5mol?L^-1的醋酸 D 0.5mol?L^-1的氨水

6、在平衡体系中，H₂S H⁺+HS^-，HS^- H⁺+S^2-中，增大溶液的pH，则c(S^2-)：( )

A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小

7、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是：( )

A m=n B m＞n C m＜n D 无法判断

8、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H⁺)：( )

A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能确定

课外作业

1、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：( )

A 酸性增强，pH减小 B 醋酸的浓度减小

C 氢离子浓度变小 D 醋酸根离子浓度变小

2、pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a = 5时, A是强酸, B是弱酸

D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

3、已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：( )

A 该温度高于25℃ B 水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10mol/L

C c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-) D 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

4、室温时,若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是（）
A该溶液的pH=11
B该溶液的pH=3
C加入等体积0.1mol?L-1HCL后所得溶液的pH=7
D加入等体积0.1mol?L-1HCl后所得溶液的pH>7

5、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：( )

A 1┱10 B 10┱1 C 1┱100 D 100┱1

6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
A、10^(a+b-12)% B、10^(a+b-14)% C、10^(12-a-b)% D、10^(14-a-b)%

7、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H₂S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H₂S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl₂的含量，则应选用下列吸收剂中的：( )

A Na₂SO₃ B KI溶液 C NaOH溶液 D H₂O

8、某二元弱酸(简写为H₂A)溶液,按下式发生一级和二级电离：

H₂A H⁺+HA^-， HA^- H⁺+A^2-,已知相同浓度时的电高度a(H₂A)>d(HA^-),设有下列四种溶液:
A. 0.01mol/L的H₂A溶液
B.0.01mol/L的NaHA溶液
C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol/L的NaOH与0.O2 mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号)
(1)[H⁺]最大的是______________________,最小的是___________________.
(2)[H₂A]最大的是______________________,最小的是___________________.
(3)[A^2-]最大的是______________________,最小的是___________________.

9、常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

① 溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；

② 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；

③ 溶液中n(CH₃COO^_)+ n(OH^_) -n(H⁺)=_____________mol。

10、现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH值=11

的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组

溶液pH值的大小：（Ⅰ）组________，（Ⅱ）组___________。

　　　　　　　　　　

第五章电离平衡

第二课时水的电离和溶液的pH值

【考纲要求】

1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。

2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。

3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。

4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、水的电离和水的离子积

1．水的电离和电离平衡：水是一种电解质，它能微弱地电离，

生成和离子，电离方程式为，

简写为：；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的

c（H⁺）=c（OH^-），实验测得在25°C时，c（H⁺）=c（OH^-）= 。

此时水的电离度为。

2．影响水的电离平衡的因素：（1）温度：当温度升高时，水的电离平衡

向方向移动，这时水中的c（H⁺）、c（OH^-）如何变化？水的电离度。

（2）浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是，

水的电离度将；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电

离平衡的移动方向是，水的电离度将；

3．水的离子积：在一定温度下，水中或中c（H⁺）与c（OH^-）

的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，

在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将，比如

在100°C时，Kw= ，此时水的电离度为。

在常温下，c（H⁺）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH^-）=0.01mol/L的强碱溶液

中,Kw= ，水的电离度= 。

二、溶液的酸碱性和PH值

1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H⁺）=c（OH^-）=

PH= ；酸性溶液；

碱性溶液；溶液的酸碱性

与溶液PH值是否等于7 （填有关或无关），与溶液中c（H⁺）和

c（OH^-）的有关。

2.溶液的PH值：

（1）概念：。

（2）表达式：

PH值适合于表示溶液的酸碱性，为什么？

（1）常用指示剂及变色范围

指示剂：变色范围：

甲基橙

酚酞

石蕊

（2）测定溶液PH值方法：

精确方法：PH计法

三、酸、碱批示剂及溶液PH值的实验测定方法

常用方法：PH试纸法

。不能先用水湿润

PH试纸的原因是。

【例题解析】

[例1] 常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；

稀释100倍,pH= ；稀释10n倍后,pH= 。

(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；

稀释100倍,pH= 稀释10n倍后,pH = 。

(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的

PH= 。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 某温度下纯水的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水

电离出的c（H⁺）为4.0×10^-13mol/L，则该溶液的pH值可能是_ __。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1. (2001年全国5).在含有酚酞的0.1mol?L-1氨水中加入少量的 NH₄Cl

晶体,则溶液颜色 ( )
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变

思维方法: 。

展望高考:

2. (1998年全国18)pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合,所得混合液

的pH=11,则强碱与强酸的体积比是
A 、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH^-）为

A．1.0×10^-7mol/L　　　　　　 B．1.0×10^-6mol/L

C．1.0×10^-2mol/L　　　　　　 D．1.0×10^-12mol/L

2．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，

测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是

A．盐酸 B．氢氧化钾溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液

3．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是

A pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

B pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液

C pH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%）

D pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液

4．t℃时饱和石灰水的密度为ρ(g?Cm^－3)，其pH＝12，则t℃时氢氧化钙的溶解度为

A． B．

C． D．

5．四种水溶液①HCI，②FeCI₃，③KOH，④Na₂CO₃其 PH值依次为4、4、10、10，而溶

液中水的电离度依次为α₁、α₂、α₃、α₄，则它们的关系正确的是

A．α₁=α₂=α₃=α₄ B．α₁＞α₃＞α₂＞α₄

C．α₄=α₂＞α₃=α₁ D．α₁=α₃＞α₂＝α₄

6．下面的各说法中正确的是

A.在100°C时，纯水中的pH＝6，呈中性

B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7

C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H^＋离子浓度之比为3 ：1

D.在Na₃PO₄溶液中[Na^＋] ：[PO₄³^－]＝3 ：1

7．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是

A．溶液的pH值变小 B．醋酸的电离度增大

C．溶液的导电能力减弱 D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加

8．下列溶液，一定呈中性的是

A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

B [H⁺]=1×10^-7mol?L^-1 的溶液 C pH=14-pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液

课外作业

1.PH=5的盐酸和PH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合,混合液的PH值为

A. 7.2 B.8 C.6 D.无法计算

2.室温时,若0.1mol/L的一元弱碱电离度为1%，则下列说法正确的是（）

A.该溶液的PH=11 B.该溶液的PH=3

C.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液PH=7

D.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液PH>7

3．25°C时，某强酸溶液PH=a，体积为V₁；强碱溶液PH=b，体积为V₂；a+b=12，酸碱溶液

混合后PH=7，则V₁和V₂的关系为（）

A．V₁=10²V₂ B.V₂=10²V₁ C.V₁=2V₂ D.V₂=2V₁

4．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B．
C．[H⁺]和[OH^-]的乘积 D．OH^-的物质的量

5．室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-

离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为

A ．A>B B ．A=10^-4 B C． B=10^-4 A D． A=B

6．在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C ．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

7． 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好

中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________

（3）a的取值范围是_______________________________________。

8．已知25℃时0.1mol?L^－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体, 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了[OH^－], 因而溶液的pH增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子, 抑制了醋酸的电离, 使[H⁺]减小, 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中 (“甲”或“乙”)正确。

(1)为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1mol?L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质 (填写编号), 然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄

C．气体NH₃D．固体NaHCO₃

(2)若 (填“甲”或“乙”)的解释正确, 溶液的pH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知: 25℃时, 0.1mol?L^－1氨水的电离度为1.3%, 0.1mol?L^－1醋酸的电离度为1.3%)

9．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO₂所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表：

附表：雨水样品pH值随时间的变化值

测试时间(h)

0

1

2

4

8

雨水样品pH值

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

试说明雨水样品pH值减小的原因：

。

第五章电离平衡

第三课时盐类的水解

【考纲要求】

1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。

2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。

3.掌握对离子共存问题的分析与判断。

4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、概念辨析

1.盐类的水解：

（1）概念：。

(2)实质：。

（3）条件：。

（4）规律：① 、② 、

③ 、④ 。

（5）特征：。

（6）水解反应方程式（离子方程式）的书写：、

。

2.水解类型：

（1）强酸弱碱盐：。

（2）强碱弱酸盐：。

（3）弱酸弱碱盐：。

（4）能进行到底的水解反应条件：。

举例：。

3.影响盐类水解的因素：

（1）主要因素：。

（2）温度：。

（3）浓度：。

（4）外加酸碱：。

（5）其它因素：。

4.离子浓度的比较：(分别以H₂S、NaHS、Na₂S为例)

（1）离子浓度的大小比较：H₂S 、

NaHS 、Na₂S 。

（2）离子浓度的守恒关系:物料守恒、

；

电荷守恒：、、

；

质子守恒：、、

。

5.离子共存问题的分析：

（1）不能与H⁺共存的离子有、

（2）不能与OH^-共存的离子有、

（3）不能与HCO₃^-共存的离子有、

（4）不能与Al³⁺共存的离子有、

（5）不能与AlO₂^-共存的离子有、

（6）不能与Fe³⁺共存的离子有、

（7）不能与Fe²⁺共存的离子有、

（8）不能与ClO^-共存的离子有、

（1）判断溶液的酸碱性：；

（2）判断不同弱电解质的相对强弱：；

（3）比较溶液中离子浓度：

①同一溶液中不同离子浓度：、

②不同溶液中相同离子浓度：。

（4）解释某些化学现象及在生产生活中的应用：。

。

.【例题解析】

二、盐类水解的应用：

[例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
Ａ．c(Ac^-)＞c(Na⁺) Ｂ．c(HAc)＞c(Ac^-)
Ｃ．2c(H⁺)＝c(Ac^-)－c(HAc) Ｄ．c(HAc)+ c(Ac^-)=0.01mol/L

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：

　　　A．Al³^＋、Ag^＋、NO₃^－、Cl^－　　　　　 B．Mg²^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

　　　C．Ba²^＋、K^＋、S²^－、Cl^－　　　　　　 D．Zn²^＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄²^－

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1．(上海市高考题)等物质的量浓度的下列四种溶液中,NH₄⁺的浓度最大的是( )

A.NH₄Cl B.NH₄HCO₃ C.NH₄HSO₄ D.NH₄NO₃

思维方法: 。

展望高考:

2. (05年江苏高考题)某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是：（）

　　　A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO^3-　　　　B．Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-

　　　C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　D．Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是

A NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺ B Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C NO₃^-、K⁺、Cl^-、Na⁺ 、OH^- D AlO₂^-、K⁺、OH^-、Al³⁺

2．在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是

A Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^- B K⁺、Cl^-、I^-、SO₄^2-

C S₂O₃^2-、Na⁺、K⁺、AlO₂^- D H₂PO₄^-、NH₄⁺、Ag⁺、NO₃^-

3．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A. pH=1的溶液中 Na⁺、 S^2-、K⁺、 MnO₄^-

B. pH=7的溶液中.Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-

C. pH>7的溶液中 Na⁺、AlO₂^?、SO₄^2-、K⁺

D. pH=0的溶液中Na⁺、、K⁺、Fe²⁺、ClO^-

4．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：

A. Ca²⁺、Cl^-、MnO₄^-、Na⁺ B. K⁺、Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺

C. AlO₂^-、Na⁺、Al³⁺、I^- D. H⁺、Cl-、Ba²⁺、NO₃^-

5．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：

A. Fe²⁺、SO₄^2-、Cl₂、H₂S B. S^2-、Br₂、Na⁺、I^-

C. HS^-、SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺ D. Fe³⁺、Cl₂、Mg²⁺、NO₃^-

6．在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是：{[Na⁺]即为c（Na⁺），下同}

　　A.[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[H⁺]＞[OH^-] B.[Na⁺]＋[H⁺]＝[HCO₃^-]＋[OH^-]＋2[CO₃^2-]

　　C.[Na⁺]＝[HCO₃^-]＞[OH^-]＞[H⁺] D.[Na+]＝[HCO₃^-]＋[CO₃^2-]＋[H₂CO₃]

7．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

A.[Cl^-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-] B.[NH₄⁺]>[Cl^-]>[H⁺]>[OH^-]

C.[NH₄⁺]>[Cl^-]>[OH^-]>[H⁺] D.[Cl^-]>[NH₄⁺]>[OH^-]>[H⁺]

8．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.[M⁺]>[OH^-]>[A^-]>[H⁺] B.[M⁺]>[A^-]>[H⁺]>[OH^-]
C.[M⁺]>[A^-]>[OH^-]>[H⁺] D.[M⁺]>[H⁺] =[OH^-]+[A^-]

9．下列溶液中,阴离子浓度最大的是:

A. 0.5mol/L H₂SO₄溶液50mL B. 0.4mol/L Al₂(SO₄)₃溶液35mL

C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na₂CO₃溶液60mL

课外作业：

1．下列各组离子：（1）I^-、ClO^-、NO^-₃、H⁺ （2）K⁺、NH⁺₄、HCO^-₃、OH^-（3）SO^2-₃、SO^2-₄、Cl^-、OH^- （4）Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-（5）H⁺、K⁺、AlO₂^-、HSO₃ ^- （6）Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-在水溶液中能大量共存的是：

A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）

2．某pH=12的溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为

A Ag⁺ B SO₃^2- C CO₃^2- D SiO₃^2-

3．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升CH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①

4．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H⁺]/[OH^-]＝10^-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

　　A．[B⁺]＞[A^-]＞[OH^-]＞[H⁺] B．[A^-]＞[B⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

　　C．[B⁺]＝[A^-]＞[H⁺]＝[OH^-] D．[B⁺]＞[A^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

5．0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

A [SO₄²^－] ＞ [HS^－] ＞ [OH^－] ＞ [H^＋]

B [Na^＋] ＞ [K^＋] ＞ [H^＋] ＞ [OH^－]

C [Na^＋]＝[S²^－]＋[H₂S]＋[HS^－]＋[SO₄²^－]

D [Na^＋]＋[K^＋]＋[H^＋]＝[SO₄²^－]＋[S²^－]＋[HS^－]＋[OH^－]

6．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是

A． [Na^＋]>[CN^－]>[OH^－]>[H^＋] B．[CN^－]>[Na^＋]>[H^＋]> [OH^－]

C． [Na^＋]+[CN^－]=2mol/L D．[Na^＋]= [CN^－]

7．将0.2mol/LCH₃COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．[CH₃COO^-]=[Cl^-]=[H⁺]>[ CH₃COOH] B．[CH₃COO^-]=[Cl^-] >[ CH₃COOH] >[H⁺]

C．[CH₃COO^-]>[Cl^-]>[H⁺]>[ CH₃COOH] D．[CH₃COO^-]>[Cl^-]>[ CH₃COOH] >[H⁺]

8．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是

A．[A^-]≥[M⁺] B. [A^-]≤[M⁺]

C.若MA不水解,则[OH^-]<[A^-] D.若MA水解,则[OH^-]>[A^-]

9.(1)加热AlCl₃•6H₂O，最后所得固体成分为，要想得到无水AlCl₃，应该采取的措施是；(2)为了防止FeSO₄溶液变质，在配制时应该采取的措施是：；

（3）用SiCl₄和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下：。

10.向含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是。

第五章电离平衡

第四课时酸碱中和滴定

【考纲要求】

1.理解酸碱中和滴定的概念和原理

2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求

3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定

4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、概念辨析

1.酸碱中和滴定：

（1）概念：。

(2)原理：。

（3）关键：①准确测定；

②准确判断。

2.仪器：

（1）酸式滴定管：①构造特点：、

②洗涤要求：、

③不能盛放的溶液：。

（2）碱式滴定管：①构造特点：、

②洗涤要求：、

③不能盛放的溶液：。

（3）锥形瓶洗涤要求：。

（4）其它用到的仪器：。

3．试剂：（1）、、。

（2）指示剂的选择原则：。

二、操作：

1．准备：（1）、（2）、

（3）、（4）、

（5）、（6）。

2．滴定：（1）用移取一定体积的到中，加，

在瓶底垫；

（2）滴定时左手、右手、目光注视。

（3）终点判断：① 、② 、

③ 、④ 。

（4）读数：注意：。

（5）重复滴定：①目的、

②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定

，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该

直到为止，此时应该取作为计算标准。

三、误差分析：

1. 产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定

管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、（5）滴定管漏液、（6）终点判断

不准、（7）滴定操作过程和读数过快等

2.分析原理:据c_标••••••V_标••••n_标=c_待••V_待•n_待有n_待= 。

3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误

差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：

（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。

（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ ______。

（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。

（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。

（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。

（6）过早估计终点，使滴定结果_______________。

（7）过晚估计终点，使滴定结果_______________，

（8）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知

浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。

（9）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未

知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。

（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，

用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果______________。

【例题解析】

[例1] 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误

差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为( )

A.6.9～7.1 B.3.3～10.7 C.4.3～9.7 D.6～8

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可

先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后

用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：

(1)滴定时BaCO₃能否溶解?理由是

(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.（04年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.01mol•L^-时,

甲酸中的c（H⁺）约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，

以及0.01mol•L^-的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由

此可知：（）

A． a的浓度必小于乙酸的浓度 B. a的浓度必大于乙酸的浓度

C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D. b的浓度必大于乙酸的浓度

思维方法: 。

展望高考:

2.(04年上海卷)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列

实验测定试样中Ba（OH）₂•nH₂O的含量

（1）称取3.50克试样溶于蒸馏水配成10ml溶液，从中取出10.0ml溶液于

锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，共

消耗标准液20.0ml（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量

为3.09克。求Ba（OH）₂•nH₂O中的n值。

(3)试样中Ba（OH）₂•nH₂O的质量分数为。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )

A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水

B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”

D.滴定达终点时，俯视读数

2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是( )

A.c(H⁺)和c(OH^-) B.溶液的物质的量浓度

C.溶质的物质的量 D.所提供的H⁺和OH^-的物质的量

3.若滴定时选用确定浓度的KMnO₄溶液作标准溶液时，KMnO₄溶液应盛在( )

A.酸式滴定管中 B.碱式滴定管中

C.酸式滴定管，碱式滴定管均可 D.只能装入锥形瓶中

4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定100.0mL　0.10mol/L HCl溶液时，滴定误差在

±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是（　）

A．6.993~7.007　　　　　　　　　　B．3.3~10.7

C．4.3~9.7　　　　　　　　　　　　 D．以上都不正确

5．某未知溶液可能由NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种组成。现取

等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同浓度盐酸进行滴定。

当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V₁ml和V₂ml。如V₁<V₂<2V₁，

则上述溶液中溶质是（　）

A．NaHCO₃　　　　　　　　　　　B． Na₂CO₃

C．Na₂CO₃、NaHCO₃　　　　　　D．NaOH、Na₂CO₃

6．某稀NaOH溶液浓度约为0.07~0.08mol/L，实验室现有①0.1mol/L

②1.0mol/L　③5.0mol/L的三种标准盐酸，若用滴定法测定NaOH溶液的准确

浓度，应选用（　）

A．①　　　　　B．② C．③　　　　　D．①②③

7．下列仪器中，没有“0”刻度线的是（　）

A．温度计　　　　　　　　　　　　B．量筒

C．酸式滴定管　　　　　　　　　　D．托盘天平游码刻度尺

8．下列有关滴定操作的顺序正确的是（　）

① 用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是

否漏水；④滴定；⑤洗涤

A．⑤①②③④　B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④

课外作业

1.用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积，同PH的盐酸

和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积( )

A.相同 B.中和盐酸需要的多

C.中和醋酸需要的多 D.无法比较

2.已知常温、常压下，饱和CO₂的水溶液的PH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO₃水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是( )

A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由黄变橙

C.酚酞，红色褪去 D.甲基橙，由橙色变黄

3.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是( )

A.甲操作有错 B.乙操作有错

C.甲测定数值一定比乙小 D.乙实际测得值较准确

4.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的PH是( )

A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

5.用已知浓度的盐酸来测定某Na₂CO₃溶液的浓度，若配制Na₂CO₃溶液时所用的Na₂CO₃中分别含有①NaOH ②NaCl ③NaHCO₃ ④K₂CO₃杂质时，所测结果偏低的是( )

A.仅① B.仅② C.仅③④ D.仅②③④

6.用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了25ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是( )

A.PH相同 B.物质的量浓度相同

C.电离平衡常数相同 D.反应后所得溶液的PH相同

7.完全中和某盐酸时，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba(OH)₂，反应后溶液显

性，如改用与NaOH等质量的Ca(OH)₂，反应后溶液显性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)₂，反应后溶液显性.

8.由于以下操作的不规范，使实验结果带来偏差，请回答：

(1)在俯视的情况下，用量筒量取aml液体，则液体的实际体积比aml要

(2)在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为bml，则正确读数要比bml .

(3)若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为Cml，则实际流出的液体体积比Cml要 .

(4)在俯视的情况下，对容量瓶进行定容，则所配溶液的实际浓度比想配的浓度要 .

9.准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml 0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液进行滴定，当滴入40.00ml时恰好完全中和。则原硫酸铵样品的纯度是 .

10.双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体的做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH或Na₂CO₃被转化为NaCl或NaHCO₃时，酚酞由红色褪为无色，消耗V₁ml盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO₃转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V₂ml盐酸.

(1)今用上法进行下表五种试样的测试，根据盐酸的用量(V₁，V₂)确定试样①～⑤的成分

试样

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

标准盐酸

的用量

V₁＞V₂

且V₂=0

V₁＜V₂

且V₁=0

V₁=V₂

且V₂＞0

V₁＞V₂＞0

V₂＞V₁＞0

试样的成分

(2)若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)，配制成100.00ml溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V₁=35.00ml，V₂=5.00ml，求试样的成份及百分含量.

第十一章几种重要的金属

第一课时金属的概述

【考纲要求】

1.金属元素原子结构的特征和在周期表中的位置；

2.金属晶体的结构和性质；

3.金属的共性和结构的关系。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

方，属于主族元素和过渡元素。请你自己画出一个元素周期表，并标出金属元

素所处的区域。

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征
　　1、金属元素在周期表中的位置
　　在目前已知的112种元素中，金属元素有90种，集中位于周期表的左、中下

2、原子结构特征
　　⑴金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般

小于4（Sn、Pb、Sb、Bi≥4）。
　　⑵金属元素原子半径比同周期非金属元素原子半径大（惰性元素除外）。
3、晶体结构
　（1）　金属元素形成的金属单质，在固态时全是金属晶体。
　　在金属晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。即一个挨一个地

堆积在一起，使一定体积的晶体内有最多数目的原子。但由于金属原子的价电

子较少，容易失去电子成为金属离子，而释出的价电子并不专属于某个特定

的金属离子，它们在整个晶体里自由地运动着，称为自由电子。金属晶体就是

依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的。
（2）金属晶体熔沸点与金属键的强弱有关，金属键的强弱与和

有关；随着增强，金属键依次增强，金

属晶体的熔沸点依次。
　　二、金属的分类
　　1、按原子结构特点分
　　⑴无变价金属：ⅠA、ⅡA及Al等金属；
　　⑵变价金属：ⅣA、ⅤA族、副族、第Ⅷ族金属元素。
　　试从结构上分析其原因。

　　2、冶金工业上
　　在冶金工业上

　　3、按密度不同
　　按密度

　　4、按其丰度不同
　　按含量

　　三、金属的性质
　　1、物理共性：由于金属一般都是以金属键形成金属晶体，实现层状紧密堆积，使金属具有许多共同的性质。
　　⑴ 状态：通常情况下，除Hg外，其余金属都是固态。
　　⑵有金属光泽，不透明。
　　⑶有导热性和导电性。
　　⑷有延展性。
　2、化学共性：

（1）均具有较强的还原性：

（2）在化合物中只有正价没有负价。

四．合金

1．概念：

2．性能：

【例题解析】

　例1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是
　　A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
　　B、金属元素在化合物中一定显正价
　　C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同
　　D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体
　　解题思路: 。

易错点: 。　　
　　例2、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3：5：7，若以4：2：1的原子

个数比形成三种金属组成的混合物4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状

况下的体积是3. 136L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量。

解题思路: 。

易错点: 。

　　　　例3、下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。
　　
　　
　　A、Ca₃(PO₄)₂悬浊液中滴入H₃PO₄
　　B、NaAlO₂溶液中通入HCl
　　C、Ba(OH)₂溶液中通入SO₂
　　D、石灰水中通入CO₂
　　E、AlCl₃溶液中滴入氨水
　　F、AlCl₃溶液中滴入NaAlO₂溶液
　　G、SO₂溶液中通入H₂S气体
　　H、稀硫酸中滴入Ba(OH)₂溶液
　　I、AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入过量NaOH溶液
　　J、在盐酸酸化的AlCl₃溶液中，滴入KOH溶液
　　K、AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液
　　解题思路: 。

易错点: 。

例4、把铁粉、铜粉放入稀硝酸溶液中充分反应后
　　①若铁有剩余，则溶液中存在的物质是（　　）
　　②若铜有剩余，则溶液中存在的物质是（　　）
　　A、Cu(NO₃)₂　 Fe(NO₃)₂　　B、Cu(NO₃)₂　 HNO₃
　　C、Fe(NO₃)₂　　　　　D、Fe(NO₃)₃

解题思路: 。

易错点: 。
　　　　例5、某碱金属M及其氧化物(M₂O)组成的混和物13.3g，加足量水充分反应后的溶液经蒸发结晶，得干燥固体16.8g，求该混和物的成分及其质量。
　解题思路: 。

易错点: 。

　　例6、14g铁粉全部溶于稀HNO₃溶液中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L，称量所得溶液，发现比原稀HNO₃增重8g。求 ① 所得溶液中金属离子的物质的量浓度。② 原稀HNO₃溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。
　解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

　1、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
　　方法一：用不合Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
　　(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入_________。
　　(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_________的方法。
　　(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不合O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________。
　　方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。
　　(1)在试管I里加入的试剂是_________。
　　(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________。
　　(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水央，塞紧塞子后的实验步骤是_________。
　　(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理出是_________。

思维方法: 。

展望高考:

　【巩固练习】

课堂反馈

1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
　　A、干冰灭火剂　　　　　　　　B、黄砂　　　　　　　　　
　　C、干粉(含NaHCO₃)灭火剂　　D、泡沫灭火剂

　　2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是
　　A、测定密度　　　B、放入硝酸中
　　C、放入盐酸中　　D、观察外观
　　
　　3、下列叙述中,正确的是
　　A、含金属元素的离子不一定都是阳离子
　　B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
　　C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
　　D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
　　
　　4、关于晶体的下列说法正确的是
　　A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
　　B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
　　C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
　　D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

　　5、已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
　　A、铍的原子半径大于硼的原子半径
　　B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
　　C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
　　D、单质铍跟冷水反应产生氢气
　　
　　6、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
　　A、烧杯中有铜无铁　　　　　　B、烧杯中有铁无铜
　　C、烧杯中铁、铜都有　　　　　D、烧杯中铁、铜都无

　　7、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
　　A、硫酸　　　 B、氯水　　　　C、硝酸锌　　　　D、氯化铜

　　8、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
　　A、锌　　　　　B、铁　　　　　C、铝　　　　　D、镁

　　9、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
　　A、70%　　 B、52.4%　　 C、47.6%　　　 D、30%

　　10、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
　　A、3摩/升HCl　　　B、4摩/升HNO₃　　
　　C、8摩/升NaOH　　 D、18摩/升H₂SO₄

　　11、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H⁺和产生CO₂的物质的量之比为6:5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
　　A、1:1　　　　B、1:2　　　　C、1:3　　　　D、1:4

　　12、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
　　A、9.02g　　 B、8.51g　　 C、8.26g　　 D、7.04g

课外作业
　　13、A、B、C和D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
　　A：_______　B：_______　C：_______　D：_______　X：_______
　　

　　14、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:
　　
　　
　　
　　(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
　　
　　(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)
　　
　　15、现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样.请从下图中选用适当应物只有CaCO₃固体,6摩尔/升，盐酸和蒸馏水).

　　

　　请填写下列空白:

　　(1)写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式______________。

　　(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______________________。

　　(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_________。

　　16、取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol?L^－¹过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100mol?L^－¹Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml?L^－¹盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

第十二章几种重要的金属

第二课时镁铝及其化合物

【考纲要求】

1.掌握镁和铝单质的化学性质，并重点掌握镁和铝的特性；

2.掌握镁和铝的化合物的性质，并重点掌握铝及其化合物的两性；

3.注重图像在化学解题中的应用。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一）镁和铝的复习

1. 镁和铝的性质

2. 铝与强碱溶液反应的实质

反应过程：

(1)

(2)

Al与水很难反应，且生成的Al(OH)₃附在Al的表面，阻止了Al继续反应，

但强碱NaOH能溶解Al(OH)₃，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如

氨水，不溶解Al(OH)₃，故Al在弱碱溶液中不反应。

2. 镁和铝的氧化物的主要性质

（1） MgO具有性氧化物的性质，写出相关的化学方程式

（2）Al₂O₃具有性氧化物的性质，写出相关的化学方程式

3. 镁和铝的氢氧化物的主要性质

（1）Mg（OH）₂具有氧化物的性质，写出相关的化学方程式

（2）Al（OH）₃具有氧化物性质，写出相关的化学方程式

4. 重要的铝盐

明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO₄)₂?12H₂O]

a．结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，

它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。

KAl(SO₄)₂ = K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-

b.物理性质：无色晶体，易溶于水，

c．化学性质：（1）铝离子的水解：

（2）明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al³⁺+3HCO₃^-==Al(OH)₃↓+3CO₂↑

用途：净水剂

5. 铝三角的转化关系：（自己设计三角转化关系）

6．铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像.

(1)向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液

①有关反应：

Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓ Al(OH)₃+OH^-AlO^-₂+2H₂O

②现象：白色沉淀沉淀增加减少消失

(2)向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液

①现象：有关反应：

Al³⁺+4OH^-AlO^-₂+2H₂O

Al³⁺+3AlO^-₂+6H₂O 4Al(OH)₃↓

②无沉淀沉淀沉淀增加沉淀量不变

解决图像题的关键是：明确关键点（起点、终点、折点）的化学含义

7．Mg₃N₂的性质：

【例题解析】

【例1】两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气

（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是

A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Al和Zn D.Fe和Zn

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]下列有关镁的叙述正确的是（）

A．镁条燃烧的火灾可用CO₂进行扑灭。

B．镁不能与水反应放出H₂。

C．镁制容器可用来装浓HNO₃。

D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO

解题思路: 。

易错点: 。

【例3】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

请填写以下空白:

(1)孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu(OH)₂(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是 .

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .

(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .

(4)每生成1摩D,同时生成摩E.

解题思路: 。

易错点: 。

【例4】将高岭土（Al₂O₃?2SiO₂?H₂O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al³⁺的滤液。

（1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是最后得到的沉淀物是

（2）取上述部分滤液用NaOH溶液处理，使Al³⁺全部转化为含AlO₂^-的溶液（A溶液），另取部分原滤液（B溶液）与A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al(OH)₃ 沉淀，若A溶液中含a mol AlO₂^-离子，B溶液中含b mol Al³⁺离子。

①当A、B溶液恰好完全反应，则a与b的关系是

② 当Al³⁺剩余，则应通入（气体）为沉淀剂，其物质的量是（用含a、b关系式表示，下同）

③ 当AlO₂^-剩余，则应通入（气体）为沉淀剂，其物质的量为

（3）取上述含Al³⁺的滤液100mL，设物质的量浓度为c₁ mol?L^-1,逐滴加入100mL

c₂ mol?L^-1的NaOH溶液，当c₁、c₂满足关系时，反应先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此时还有Al(OH)₃mol

[例5]下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是( )

A. 向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合液加入0.1 mol/L稀H₂SO₄

B. 向含有0.1 mol/L AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液

C. 向烧碱溶液滴加明矾溶液

D. 向AlCl₃溶液滴加过量氨水

[例6] 下图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是( )

A. A是盐酸，B是NaOH，且［B］＝2［A］

B. 原混合液中，［Al³⁺］∶［Mg²⁺］∶［Cl^-］＝1∶1∶5

C. A是NaOH，B是盐酸，且［NaOH］∶［HCl］＝2∶1

D. 从6到9，相应离子反应式H⁺+OH^-H₂O

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.（04江苏）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3

思维方法: 。

展望高考:

2.（04上海理综）铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）。

A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高

思维方法: 。

展望高考:

3.（04天津）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。

回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。

① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。

思维方法: 。

展望高考:

4.（04广东）把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）

A．Al³⁺B．Al(OH)₃ C．AlO D．Al³⁺和Al(OH)₃

思维方法: 。

展望高考:

5.（04广东）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是

（2）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：。过滤时：。蒸发时：。

思维方法: 。

展望高考:

6．（04广东）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO₃?yCu(OH)₂(x、y为正整数且)

（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

孔雀石：；石青：。

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

一. 选择题

1. 某单质跟浓NaOH溶液反应，再向所得溶液中通入足量CO₂气体，有沉淀生成，则该单质是 ( )

A.Mg B.Al C.Cl₂ D.Si

2. 200℃时，11.6g CO₂和H₂O的混合气与足量的Na₂O₂充分反应后，固体增重3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量是( )

A. 5.8 B. 21.6 C. 23.2 D. 46.4

3. 将3.72g由钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下生成672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为( )

A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 1:1:1 D. 2:1:1

4. 将2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量为( )

A. 1mol～2mol之间 B. 1mol～4mol之间

C. 2mol～4mol之间 D. 大于4mol

5. 若将含HCl0.20mol的稀盐酸滴入0.15molNa₂CO₃的溶液中，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量为 ( )

6. 下列反应的离子方程式，不正确的是 ( )

A. 金属钠与饱和食盐水：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

B. 氧化钠与盐酸：Na₂O + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂O

C. 小苏打与苛性钠溶液：HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

D. 碳酸氢钠与足量石灰水：2HCO₃^- + Ca²⁺ + 2OH^- = CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

7. 将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80mL浓度为2.375mol?L^-1盐酸中，用40mL0.9 mol?L^-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH₃全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646g，则燃烧掉镁的质量为(已知Mg₃N₂与盐酸反应生成MgCl₂和NH₄Cl) ( )

A. 1.392g B. 2.59g C. 3.46g D. 1.68g

8. MgCl₂和NaHCO₃按物质的量之比1:2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是( )

A. Mg(HCO₃)₂和NaCl B. Mg(OH)₂和NaCl

C. MgCl₂和Na₂CO₃ D. MgCO₃和NaCl

9. 下列物质中属于碱性氧化物的是 ( )

A. Na₂O₂ B. SiO₂ C. P₂O₅ D. MgO

10. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol?L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙 = 1:2，则加入铝粉的质量为 ( )

A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g

课外作业

二. 填空题

11. 现有0.1mol?L^-1的AlCl₃溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液，进行下面的实验。

(1)在试管中盛有上述AlCl₃溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。

①加入10mlNaOH溶液时的现象是；加入30mLNaOH溶液时的现象是；加入35mlNaOH溶液时的现象是。

②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液 mL。

(2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl₃溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是，至加入 mLAlCl₃溶液时开始出现沉淀，至加入 mLAlCl₃溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式。

12. 某工厂为使其工业废水达到国家规定的排放标准，拟进行净化处理，以免污染水资源。已知该厂废水中含有大量FeSO₄，少量Ag⁺和Na⁺及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法，以回收银和绿矾晶体，并得到最大的回收量。按下表填写净化处理操作方法，并说明每一步操作的目的(不必写化学方程式)。

操作顺序

操作方法

操作目的

1

2

3

4

5

13. 向明矾[KAl(SO₄)₂?12H₂O]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量。
       （1）当明矾为1摩尔时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba(OH)₂物质的量变化的曲线（表明化学式）

       （2）当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)₂溶液时，用含a、M、N的代数式表示：
①当b满足           时，沉淀的总物质量最大
       ②当b满足           时，沉淀的总质量最大
       （3）若向含m摩KAl(SO₄)₂的溶液中加入含n摩尔Ba(OH)₂溶液，试讨论取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？

第十二章几种重要的金属

第三课时铁及其化合物

【考纲要求】

1．根据铁的原子结构的特点来分析记忆铁及其化合物的性质、相互转化的反应及原因等等。

2．应运用氧化还原原理，在“铁三角”，即

中的相互转化关系。

3．重点掌握根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关计算

教与学方案

【自学反馈】

一．根据下列转化关系写出相应的化学方程式，同时思考以下问题

1. 铁在参加化学反应时，究竟生成Fe²⁺还是Fe³⁺与哪些因素有关？铁的化学性

质主要有哪些？

2. 实验室制备Fe(OH)₂沉淀应注意哪些问题？

3. 向FeCl₃溶液中通硫化氢，反应后生成什么物质？

4. Fe的还原性比Cu强，而在Fe³⁺离子的氧化性又比Cu²⁺强，这有没有矛盾？

5. 在处理哪些具体问题时，会用到Fe²⁺、Fe³⁺的转化关系？

6. 炼铁中为什么不用焦炭直接还原氧化铁？

7．常见的铁的氧化物有哪几种？列表比较其物理化学性质上的异同点：

化学式

FeO

Fe₂O₃

Fe₃O₄

颜色状态

溶解性

铁的化合价

稳定性

与H⁺反应

铝热反应

8．铁的氢氧化物

化学式

Fe（OH）₂

Fe（OH）₃

颜色状态

溶解性

稳定性

与H⁺反应

转化关系

9。Fe²⁺和Fe³⁺的鉴别方法

10．铁与稀硝酸反应的规律

（1）当n（Fe）/n（HNO₃）时，发生的反应是：

（2）当n（Fe）/n（HNO₃）≥3ㄍ8 时，发生的反应是：

（3）当¼ < n（Fe）/n（HNO₃）< 3ㄍ8 时，发生的反应是：

【例题解析】

[例1]下列物质发生反应时其离子方程式正确的是

A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：

2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

C. Fe(OH)₃跟盐酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D. FeS跟稀哨酸反应：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。

解题思路: 。

易错点: 。

[例3]固体A和B都由两种相同的元素组成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1^：1和1^：2。将A和B在高温下煅烧时，产物都是固体C和气体D。由D最终可制得酸E。E的稀溶液跟A反应时生成气体G和溶液F。G和D在常温下混合有浅黄色固体生成。在F中滴加溴水后，再加入KOH溶液，有红褐色沉淀生成，给沉淀加热时又能转变成C。根据上述事实回答：

(1)A的化学式是，B的化学式是。

(2)B锻烧生成C和D的化学方程式是。

(3)G与D混合发生反应的化学方程式是。

(4)在F中滴加溴水的化学方程式是。

(5)A与E反应的离子方程式是。

解题思路: 。

易错点: 。

[例4]冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜；(II)湿法炼铜；现代有(III)铝热法炼铬；(IV)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是

A. (I)用① B. (II)用② C. (III)用③ D. (IV)用④

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1．（03年江苏高考题）下列有关纯铁的描述正确的是（）

A．熔点比生铁的低 B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化

思维方法: 。

展望高考:

2．(05年江苏高考题).已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCL₃+4FeI₃ B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

思维方法: 。

展望高考:

3.(05年江苏高考题)．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是

A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ^－＋2OH^－＝Zｎ(OH)₂

B、充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ －3e^－＋5OH^－＝FeO₄²^－＋4H₂O

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

思维方法: 。

展望高考:

4.(05年江苏高考题)．(12)硫酸亚铁(FeSO₄?7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO₄?7H₂O晶体：

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；

②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO₄?7H₂O晶体放在一个小广囗瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

(1)实验步骤①的目的是__________________，加热的作用是____________________。

(2)实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。

(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。

(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄?7H₂O、FeSO₄?4H₂O和FeSO₄?H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。

温度/℃

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27.0

析出晶体

FeSO₄?7H₂O

FeSO₄?4H₂O

FeSO₄?H₂O

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

⑤若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄?4H₂O晶体，应控制的结晶温度(t)的范围为__________。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

一、选择题：

1、用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是( )

(A)把生铁提纯，除去生铁中杂质 (B)加入各种元素，改善生铁的性能

(C)用还原剂把氧化亚铁还原成铁 (D)适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质

2、在溶液中能与Fe³⁺共存的微粒是( )

(A)Cu (B)S^2- (C)CO₃^2- (D)Fe²⁺

3、1．4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是( )

(A)1g (B)1．6g (C)2g (D)1．8g

4、向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )

( A )BaSO₄ ( B )FeS ( C )BaSO₃ ( D )S

5、下列叙述中，正确的是( )

(a)炼钢后期向钢水中加入适量的铝或锰铁，是为了除尽钢水里的碳、硅等杂质

(b)在配制硫酸亚铁溶液的后期要加入少量铁粉，是为了抑制水解

(c)制造水泥的后期要在水泥熟料里加入适量的石膏，是为了调节水泥的硬化速率

(d)制造硫酸的后期用98.3%的硫酸来吸收，目的是提高三氧化硫的吸收率

( A )只有(b)、(c) ( B )只有(c)、(d)

( C )只有(a)、(d) ( D )只有(b)、(d)

6、在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的铁粉，经充分搅拌，发生的变化有( )

( A )铁溶解，但没有其他任何金属析出

( B )铁溶解析出0.01摩尔Ag，并且溶液中不含Fe³⁺，而含0.02摩Fe²⁺

( C )铁溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe³⁺和0.015摩Fe²⁺

( D )铁溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩铜

7、将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO₃溶液中，若还原产物只有NO，则参加反应Fe的质量为（）

(A)2.8g (B)5.6g (C)4.2g (D)11.2g

8、除去FeCl₂溶液中FeCl₃和CuCl₂杂质可选用（）

（A）NaOH （B）Cl₂水（C）Fe粉（D）Mg粉

9、将Fe,Cu,Fe²^＋,Fe³^＋和Cu²^＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）。

（A）Cu,Fe³^＋（B）Fe²^＋,Fe³^＋（C）Cu,Cu²^＋,Fe （D）Cu,Fe²^＋,Fe

10、下列离子方程式正确的是( )

(A)铁跟FeCl₃溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

(B)Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

(C)FeCl₂溶液跟Cl₂反应：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

(D)Fe(OH)₃跟盐酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

11、在FeCl₃和CuCl₂的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl₃和CuCl₂的物质的量之比是( )

(A)1：1 (B)3：4 (C)2：7 (D)7：2

12、有两种金属组成的混合物粉末10g，与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H₂，则该混合物的组成不可能的是( )

(A)Fe，Zn (B)Al，Cu (C)Al，Mg (D)Al，Fe

13、既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（）

(A)FeCl₂ (B)FeCl₃ (C)Fe₂O₃ (D)Al₂S₃

14、镁粉加入FeCl₃溶液中，反应现象是（）

(A)有黑色单质铁析出

(B)溶液颜色变浅，有气体放出并生成沉淀

(C)溶液颜色变浅，产生气体但没有沉淀

(D)溶液颜色变浅，有沉淀但无气体

15、在炼铁、玻璃、水泥 3种工业生产中，都用到的原料是（）

(A)石灰石 (B)纯碱 (C)粘土 (D)石英

16、能用来分离Fe³⁺和Al³⁺离子的试剂是（）

(A)KSCN (B)NH₃? H₂O (C)NaOH溶液 (D)H₂S溶液

17、高炉炼铁中氧化铁还原成铁，其还原剂是（）

(A)焦炭 (B)铁矿石 (C)石灰石 (D)一氧化碳

18、下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将3种溶液完全混合后，不会产生沉淀的是（）

(A)NaAlO₂、NH₄Cl、HCl (B)FeCl₃、KSCN、HCl

(C)CaCl₂、NaHCO₃、NaOH (D)AlCl₃、Ba(OH)₂、HNO₃

课外作业

二、填空题

19、某化工厂为消除所排出的废气中Cl₂对环境的污染，将含Cl₂的废气通过含过量铁粉的FeCl₂溶液即可有效地除去Cl₂。这一处理过程可用化学方程式表示为：

________________________________________________ 。

处理过程中消耗的原料是铁粉还是FeCl₂？

________________________________________________。

20、今有四种处于固态的物质：镁、金刚石、干冰、氟化镁。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？

由分子间力结合而成，熔点很低，是___；电的良导体，有延展性，是___；由共价键组成的网状晶体，熔点很高，是___；非导体，但熔融后可以导电的，是___。

21、用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)₃的混合物28.3克可得1.6克硫，混合物中FeS的质量是克。当FeS为

反应完成后在溶液中滴入NH₄SCN溶液使溶液显血红色

22、在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO₃）₂，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：

（1）___________________________

（2）____________________________

（3）_______________________________

23、固体A由下列离子中的部分离子组成：Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、HCO、CO。给固体A加水得一无色溶液，再向溶液中加入稀硫酸无反应。从以上实验可得出什么推断，其结论是什么。

四、计算题：

24、在Fe₂O₃和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO₄溶液和H₂。若生成的Fe²^＋与H₂的质量比为112：1，则

（1）Fe²^＋与H₂的物质的量之比为________

（2）若将生成的Fe²^＋分成4等份，就其来源而言，其中____份来自Fe与H^＋的反应，________份是Fe³^＋的还原产物。

（3）原混合物中Fe₂O₃与Fe的质量比为10：____

25、在2L Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO₄溶液和26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量的浓度。

第十二章几种重要的金属

第四课时金属的冶炼

【考纲要求】

1. 常识性了解金属在自然界中的分布、存在形态以及储量；

2.了解金属冶炼的一般原理及步骤,记住金属冶炼的三种方法，即热分解法、

热还原法和电解法；

3. 常识性了解金属回收与环境资源保护的意义；能写出冶炼金属

方法中对应的常见金属冶炼的有关化学发方程式.

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

1．金属在自然界存在有态也有态，

（1）你能否给金属的冶炼下一个定义？

（2）金属冶炼的原理是什么？

（3）金属冶炼一般要经过那几个步骤？

（4）金属冶炼有哪些方法？金属活动顺序与金属冶炼方法有没有联

系呢？如果有，有什么规律吗？

金属冶炼的一般规律：

K Ca Na Mg Al

（）法

Zn Fe Sn Pb (H) Cu

（　　　　）法

Hg Ag 　　　　　　　Pt Au

（　　）法　　　　（　　　）取法

(5)在热还原法中还原剂通常是与金属氧化物反应，如果矿石不是氧化物而

是硫化物或碳酸盐时，怎么办？

(6)焦炭和氢气作为还原剂有什么区别（优缺点），如果要冶炼纯度很高的

金属一般要选用什么还原剂？用Al作为还原剂一般用于冶炼哪些金属？

２．金属冶炼的常见方法

（１）热分解法：

请写出中学化学中常见的用此法制取某些金属的化学方程式

（２）热还原法：

对于多数金属的冶炼，常用的还原剂如焦碳、一氧化碳、氢气和活泼金属加热反应的方法。如：

Fe₂O₃ + C =　

CuO + CO =

WO₃　+ H₂ =

MnO₂+ Al =

(3) 电解法:

在金属活动顺序表中, 等金属的还原性很强,这些金属都很容易失电子,因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来,只能用电解其和的方法来冶炼.如(请用相关的化学方程式举例:说明)

【例题解析】

[例1]（02春招-31）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。

（1）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：

①写出磁铁矿主要成分的化学式：。

②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。

③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。

④写出CaCO₃所参与反应的两个化学方程式：。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]（01上海-31）．已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应

Fe₂O₃＋CO→2FeO＋CO₂

反应形成的固体混和物（Fe₂O₃、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m_Fe┱m_O表示。

（1）上述固体混和物中，m_Fe┱m_O不可能是（选填 a、b、c多选扣分）

（a）21┱9 （b）21┱7.5 （c） 21┱6

（2）若m_Fe┱m_O＝21┱8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率

（3）设 Fe₂O₃被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中m_Fe┱m_O的关系式为（用含m_Fe、m_O的代数式表示）。

A％＝

请在下图中画出A%和m_Fe/m_O关系的图形。

（4）如果 Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：

3Fe₂O₃＋CO→2Fe₃O₄＋CO₂

Fe₃O₄＋CO→3FeO＋CO₂

试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的m_Fe┱m_O（令m_Fe┱m_O＝21┱a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。

混和物组成（用化学式表示）

a的取值范围

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.（02测试15）．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）等。

（1）写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式：；

（2）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为：；

在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是。

（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用：。

思维方法: 。

展望高考:

2.（04广东-20）．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是

（2）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：。过滤时：。蒸发时：。

思维方法: 。

展望高考:

3.（04广东-26）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO₃?yCu(OH)₂(x、y为正整数且)

（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

孔雀石：；石青：。

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1．在铁粉中加入稀HNO₃，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是（）

A．Fe²⁺B ． Fe³⁺C．H⁺和Fe²⁺D．Fe²⁺和Fe³⁺

2．用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是（）

A．加入较多的硅铁 B．加入较多的焦炭

C．使用较多的生石灰 D．掺入含磷较高的废铜

3．下列叙述中，正确的是（）

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质，一定是氧化剂

C．是元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

4．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶ 1时，还原产物是（）

A．N₂O B．NO C．NO₂D．N₂

5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都无 D．烧杯中铁、铜都有

6．不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：①FeCl₃、BaCl₂、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃②Al₂(SO₄)₃、盐酸、BaCl₂、K₂CO₃ （）

A．只有①组可以 B．只有②组可以

C．两组都可以 D．两组都不可以

课外作业

7．有A、B、C三种单质，常温下A是固体，B是液体，C是气体。X、Y、Z 是均含同一种元素的化合物，Y溶于水得无色溶液，Y的水溶液能跟A反应，它们之间的相互转化关系如右图所示，其中X的化学式为。

8．将ag MgCO₃与hg NaHCO₃分别加入到100mL 1 mol / L的盐酸中，若反应后所得两种溶液的质量相等，则a与b的关系和取值范围是。

9．有A、B、C、D、E五种溶液，它们的阳离子分别是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子分别是Cl^－、NO₃^－、OH^－、SO₄²^－、CO₃²^－（都不重复）现进行如下实验：

（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加。

（2）A、E溶液都呈碱性。则得0.1mol /L的A溶液pH值小于13。

（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继续加入氨水，沉淀消失。

（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液无现象。

由上述现象可推知各种溶液中所含的阳、阴离子是

溶液

A

B

C

D

E

阳离子

阴离子

10、推断下列由两种金属组成的合金成份, 并写出有关反应的离子方程式:

(1)合金由和组成

(2)写出②、③、⑤反应的离子方程式是

②

③

⑤

11．有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量Ag⁺和Na⁺。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示，

（1）药品①是

（2）沉淀是

（3）药品②是

（4）母液中存在的阳离子有

12．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

（1）单质F是

（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）

（3）溶液I中所含金属离子是

（4）由C → E + F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）

13．A、B、C、D是四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子各不相同，它们在溶液中电离的阴、阳离子分别为Cl^－、SO₄²^－、NO₃²^－、OH^－、Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺。当四种物质的稀溶液反应时产生如下现象①A + B → 产生白色沉淀；②B + D → 产生白色沉淀；③C + D → 产生蓝色沉淀。

由此可以判断（写分子式）A B C D 。

14．为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取50mL溶液，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得2.33g固体。另取25mL溶液，加入少许KSCN溶液，显红色。再取余下的25mL溶液，加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，灼烧后的0.80g固体。请计算并结合推理填写下表。

组成该磁性材料的元素是

各元素的质量比是

各元素的原子个数比是

该磁性材料的化学式为

15．取一根镁条置于坩锅内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为

470g. 冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质

量为0.486g。

（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。

（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

【考纲要求】

1.掌声判断某装置是否是原电池的方法。

2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。

3. 会判断原电池工作时电解质溶液PH的变化。

4. 会对新型原电池工作原理的分析。

5.了解金属的腐蚀和防护。

6. 掌声原电池的有关计算。

笔记与反思

教与学方案

【自学反馈】

一. 原电池

1.定义: 。

2.构成原电池的条件(1) (2) 。

(3) (4) 。

3.电极判断,负极:(1) 金属 ,(2)电子流的极, (3)发生反应的电极。

正极(1) 金属 ,(2)电子流的极, (3)发生反应的电极。

注意:(!) 原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。

(2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如K、Na、Ca等

(3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。

(4)两极得失电子数相等

二. 燃料电池

它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等) 为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。

【例题解析】

1.下列实验现象描述不正确的是 ( )

A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H₂SO₄中, 铜片表面出现气泡

B. 用锌片作阳极, 铁片作阴极.电解氯化锌溶液, 铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入FeCl₃溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中,加入几滴氯化铜溶液

解题思路: 。

易错点: 。

2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是: H₂+ 2NiO(OH)=2Ni(OH)_2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是 ( )

A. 电池放电时, 电池负极周围溶液的PH值不断增大

B. 电池放电时, 镍元素被氧化

C. 电池充电时,氢元素被还原

D, 电池放电时,H₂是负极

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(04江苏高考题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液, 电池总反应式为:Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O_3(s)

下列说法错误的是 ( )

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为: 2MnO₂+ H₂O(l) +2e^-= Mn₂O₃(s) + 2OH^-(aq)

C.电池工作时, 电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过度0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

思维方法: 。

展望高考:

2.(上海高考题)以下现象与电化腐蚀无关的是( )

A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B. 生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈

C. 铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈

D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是 ( )

A．利用电池外壳金属材料

B．防止电池中，汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品

D．回收其中的石墨电极

2.铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是 ( )

A．铁棒附近产生OH^－B．铁棒逐渐被腐蚀

C．石墨棒上放出氯气 D．石墨棒上放出氧气

3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值 ( )

A．不变 B．先变小后变大

C．逐渐变大 D．逐渐变小

4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ( )

A．4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃↓

B．2Fe＋2H₂O＋O₂＝2Fe(OH)₂↓

C．2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－

D．Fe－3e^－＝Fe³^＋

5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )

A．a>b>c>d B．a>c>d>b

C．c>a>b>d D．b>d>c>a

6.熔融盐原料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

阳极反应式：2CO＋CO₃²^－＝4CO₂＋4e^－

阴极反应式：

总电池反应式：

2、课外作业

1.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³^＋＋Fe＝3Fe²^＋，不能实现该反应的电池是( )

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO₃)₃溶液

C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO₄溶液

2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为： ( )

Zn+Ag₂O+H₂O===2Ag＋Zn(OH)₂

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A．Ag B．Zn(OH)₂C．Ag₂O D．Zn

3.钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 ( )

（1）Fe由＋2价转化为＋3价；

（2）O₂被还原；

（3）H^＋被还原；

（4）有Fe₂O₃•H₂O生成；

（5）杂质碳被氧化除去

A．（1）（2） B．（3）（4）

C．（1）（2）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）（5）

4.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn＋O₂＝2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是 ( )

A．锌为正极，空气在负极反应

B．负极还原反应，正极氧化反应

C．负极的电极反应为：Zn－2e^－＋2OH^－＝ZnO＋H₂O

D．电池工作时溶液的pH降低

5.有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式：CH₄＋2O₂＋2KOH＝K₂CO₃＋3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子所带电量为1.6×10^－19C） ( )

A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极

B．在标准状况下，每消耗5.6L O₂，可向外提供9.6×10⁴C的电量

C．通入甲烷电极的电极反应为：CH₄＋10 OH^??8e^－＝CO₃²^－＋7H₂O

D．放电一段时间后，溶液的pH升高

6.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。

（1）在这两个原电池中，负极分别为（）

A．Al片、Cu片 B．Cu片、Al片

C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片

（2）写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式。

（3）写出插入稀氢氧化钠溶液中，形成原电池的电极反应式。

7.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50ml pH＝3的盐酸，乙加入50ml pH＝3的醋酸，丙加入50ml pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“>”、“=”、“<”回答：

（1）开始时反应速率的大小为；

（2）三试管中参加反应的锌的质量为；

（3）反应终了，所需时间为；

（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是。

(8) 铜锌原电池工作时,当以稀H₂SO₄作电解质溶液,电路上通过约38600库仑的电量时,计算负极锌损耗了多少克？同时得到标准状况下的氢气多少升？

第六章电化学原理

第二课时电解原理及其应用

【考纲要求】

1. 判断某装置是否是电解池。

2. 理解电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。掌握电解前后溶液浓度和PH的变化。

3. 了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。

4. 了解氯碱工业的反应原理。

5. 掌握有关电解的计算。

教与学方案

【自学反馈】

一. 电解

1.定义。

2.电极判断: 阳极: 相连,发生反应。

阴极: 相连,发生反应。

3.电解时电极产物的判断

(1) 阳极产物判断

首先看电极材料,活泼金属做电极则金属失电子被氧化。如果是惰性电极则是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。

(2) 阴极产物判断

根据阳离子放电顺序进行判断, 氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被还原。

二. 电解原理的应用

1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)

阳极电极反应式: 。

阴极电极反应式: 。

总反应式: 。

2.电解硫酸铜溶液

阳极电极反应式: 。

阴极电极反应式: 。

总反应式: 。

3.电镀

镀件必须作极. 镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。

【例题解析】

1.用两支惰性电极插入500mlAgNO₃溶液中,通电电解当电解溶液PH从此.6.0变为3.0时,(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是 ( )

A. 27mg B. 54mg C.108mg D.216mg

解题思路: 。

易错点: 。

2.用惰性电极电解下列溶液, 电解一断时间后,阴极质量增加, 电解液的PH下降的是( )

A.CuSO₄B.AgNO₃C.BaCl₂ D.H₂SO₄

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(上海高考题)电解CuCl₂和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是( )

A.H₂和Cl₂ B.Cu 和Cl₂ C. H₂和O₂ D. Cu和O₂

思维方法: 。

展望高考:

2.(03江苏高考题) 用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( )

A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液PH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH^-,故溶液PH减小

C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D. 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

1、课堂反馈

1.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )

A．CuCl₂ [CuCl₂] B．NaOH [NaOH]

C．NaCl [HCl] D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

2.在外界提供相同电量的条件下，Cu²^＋＋2e^－→Cu或Ag^＋＋e^－→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 ( )

A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g

3.用石墨电极在一定温度下电解K₂SO₄饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是( )

A．n/(m-n) B．n/(9a+n) C．n/(18a+n) D．n/(36a+n)

4.在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g Na₂SO₄•10H₂O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为 ( )

A．W / (W+18a) ×100％ B．W / (W+36a) ×100％

C．71W / 161(W+36a) ×100％ D．71W / 161(W+18a) ×100％

5.某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是 ( )

A．阴极自始至终只有H₂B．阳极先析出Cl₂后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7

6.用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.2mol/L AgNO₃溶液，当产生0.56L（标准状况）CL₂时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500ml） ( )

A．14 B．5.6 C．7 D．12.6

课外作业

1.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 ( )

A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO₄溶液作电解液

B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu²^＋＋2e^－＝Cu

C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D．电解铜的纯度可达99.95％～99.98％

2.在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的是( )

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

3.某电解池内盛有CuSO₄溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：

（1）阳极质量不变，（2）阴极质量增加，（3）电解液pH减小，则应选用的电极是 ( )

A．阴阳两极都用石墨

B．铜作阳极，铁作阴极

C．铁作阳极，铜作阴极

D．铂作阳极，铜作阴极

4.用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是 ( )

A．KCl B．CuCl₂ C．CuSO₄ D．HCl

5.将含有0.4mol Cu(NO₃)₂和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.3mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为 ( )

A．3.36L B．大于5.6L小于6.72L

C．6.72L D．大于3.36L小于5.6L

6.在H₂O中加入等物质的量的Ag^＋、Na^＋、Ba²^＋、NO₃^－、SO₄²^－、Cl^－，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是 ( )

A．1:8 B．8:1 C．35.5:108 D．108:35.5

7.在50ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。则：

（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化。

（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是。

（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e^－通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是。

8.在500g CuSO₄溶液中插入两根电极，一电极为铁，一电极为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这时铁电极上析出7.04g铜，电解质溶液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。

第六章电化学原理

第三课胶体的性质及应用

【考纲要求】

1. 从胶体与其它分散系的本质差异出发,考查鉴别胶体与溶液的常用方法。

2. 运用胶体的性质解释生活中的实际问题。

3.考查对溶解度概念的理解。

教与学方案

【自学反馈】

1. 胶体的本质特征:分散质微粒直径在之间。

2. 胶体的制备

₍₁₎水解法 : 如制Fe(OH)₃胶体。将1~2ml饱和FeCl₃滴入20ml沸水中,加热至溶液呈红褐色。

(2) 复分解反应法:如制AgI胶体。将0.01mol/L AgNO₃溶液8~10滴,逐滴加入10ml同浓度的KI溶液中,边滴边振荡。

(3) 溶解法:淀粉和蛋白质溶解于水直接得到胶体。

3. 胶体的提纯法。

4. 胶体的鉴别用现象。

5.电荷中和或受热胶粒发生凝聚

6.胶体稳定的主要原因,同一胶体中的胶粒带的电荷。

【例题解析】

[例1].已知AgI胶体微粒能吸附I^-或Ag⁺,在10ml0.01mol/L的KI溶液中滴入8~10滴0.01mol/LAgNO₃溶液后,将溶液装入半透膜袋中,并浸没在蒸馏水中,隔一段时间后,水中含有的离子最多的是 ( )

A. H⁺、OH ^- B. K⁺、I^- C. Ag⁺、NO₃^- D.K⁺、NO₃^-

解题思路: 。

易错点: 。

[例2 ]用Cu(OH)₂胶体做电泳实验时,阴极附近蓝色加深,往此胶体中加入下列物质时,不发生凝聚的是( )

A.海水 B.静置后的泥水 C.氢氧化铁胶体 D.葡萄糖溶液

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(全国高考题)下列关于胶体的叙述不正确的是( )

A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液,悬浊液区别开来

B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象

C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象

思维方法: 。

展望高考:

1. (全国高考题)用下列方法制备溶胶

1. 0.5mol/L的BaCl₂溶液和等体积2mol/L的硫酸混合振荡;(2)把1ml饱和的FeCl₃溶液逐滴加入20ml沸水中,边加边振荡;(3)把1ml水玻璃加入10ml 1mol/L的盐酸中,用力振荡,可行的是 ( )

A.只有(1)(2) B. 只有(1)(3) C. 只有(2)(3) D.(1)(2)(3)

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

(1.下列事实与胶体性质无关的是( )

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．在河流入海处易形成沙洲

C．一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

2.在200ml沸水中滴加1ml饱和三氯化铁溶液，溶液的颜色是( )

A．变黄 B．变红 C．变浅 D．无变化

3.烟水晶、有色玻璃属于( )

A．固溶胶 B．凝胶 C．纯净物 D．晶体

4. 有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)₃五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)₃胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是 ( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

5.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的主要原理是( )

A．电泳 B．渗析 C．凝聚 D．丁达尔现象

6.将某溶液滴加入Fe(OH)₃溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )

A．2mol/L H₂SO₄溶液 B．2mol/L NaOH溶液

C．2mol/L MgSO₄溶液 D．硅酸溶胶

课外作业

1.下列有关分散系属于胶体的是 ( )

A．淀粉溶液 B．食盐水 C．牛奶 D．碘酒

2.某无水盐A的相对分子质量为152，t ℃时该盐的饱和溶液溶质的质量分数为0.25，向足量的此溶液中加入12g该无水盐，在保持温度不变的情况下析出30g该盐的晶体A•nH₂O，则n值约为 ( )

A．7 B．6 C．5 D．4

3.把质量分数为3a％的X溶液与a％的X溶液等体积混合后，其质量分数小于2a％，则X可能是下列物质中的 ( )

A．H₂SO₄ B．氨水 C．NaOH D．C₂H₅OH

4.在t ℃时，CuSO₄的溶解度为s g。在该温度下，把s g CuSO₄粉末加入（100＋s）g饱和CuSO₄溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，所加水的质量是 ( )

A．100g B．（100＋s）g C．（100－s）g D．无法确定

5.Fe(OH)₃胶体中常混有的FeCl₃和HCl。试回答：

（1）鉴别溶液中存在FeCl₃和HCl的方法是；

（2）除去胶体中混有的FeCl₃和HCl的方法是；

6.将某温度下的KNO₃溶液200g，蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO₃固体，均可使溶液达到饱和。试计算：

（1）该温度下KNO₃的溶解度；

（2）原溶液中溶质的质量分数。

第十二章烃

第一课时甲烷的性质与“四同”规律

【考纲要求】

1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。碳原子彼此连接的可能形式。

2．掌握烷烃的结构及空间构型、重要的性质。

3．掌握同分异构体、结构式的书写方法和烷烃的命名方法。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

1．甲烷的结构和性质

(1)分子组成和结构：

化学式为 , 电子式为；结构式为；

甲烷的分子空间结构：，键角为。

(2)电子式、结构式、结构简式、分子式概念比较

分子式

电子式

结构式

结构简式

概念

举例

2．甲烷物理性质

3．甲烷化学性质

(1)取代反应（卤代）这也是烷烃共同具有的一个性质。

A.方程式：

B．反应规律：

C．取代反应与置换反应的区别

取代反应

置换反应

概念

反应中物质的特征

条件

反应特点

(2)氧化反应――仅能在空气或氧气中燃烧

(3)加热分解反应：

4.烷烃的结构和性质

1．通式

2．结构特点：

3．性质

(1)物理性质：

(2)化学性质：

①稳定性：不使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。

②可燃性：

③取代反应：均可与卤素发生取代反应。

④裂化反应：

5.同分异构体书写规律和步骤

.

6.烷烃的命名的方法

【例题解析】

【例1】分子里含碳原子数不超过10的所有烷烃中一卤代物只有一种的烷烃共有：

A．2种 B．3种 C．4种 D．无数种

解题思路: 。

易错点: 。

【例2】对于烃，的命名正确的是：

A．4―甲基―4,5―二乙基己烷

B．3―甲基―2,3―二乙基己烷

C．4,5― 二甲基―4―乙基庚烷

D．3,4― 二甲基―4―乙基庚烷

解题思路: 。

易错点: 。

【例3】在有机物分子中,若某个碳原子连接4个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”，如右图所示, 若同一个碳原子上连着两个C=C键时，极不稳定，不存在。某链烃C₇H₁₀的众多同分异构体中，(1)含有“手性碳原子”，且与足量H₂发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有五种，它们的结构简式分别是：

① ②

③

④ ；

⑤ 。

(2)含有“手性碳原子”，但与足量H₂发生加成反应后不具有“手性碳原子”的结构简式是。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(91年全国高考题)

有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简写为B式，C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物。

A． B． C．

求化合物C中的碳原子数是，分子式是，若D是C的同分异构体，但D属于酚类化合物，而且结构中没有－CH₃基团。请写出D可能的结构简式。（任意一种）

思维方法: 。

展望高考:

2.(95年全国高考题)如果定义有机物的同系列是一系列的结构式符合(其中n＝0，1，2，3…，的化合物)。式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性的变化。下列四种

化合物中，不可称为同系列的是

A．CH₃CH₂CH₂CH₃　CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃　CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

B．CH₃CH=CHCHO CH₃CH=CHCH=CHCHO CH₃(CH=CH)₃CHO

C．CH₃CH₂CH₃　CH₃CHClCH₂CH₃　CH₃CHClCH₂CHClCH₃

D．ClCH₂CHClCCl₃　ClCH₂CHClCH₂CHCICCl₃　ClCH₂CHClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1.最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西至上海的大工程，关于天然气的下列叙述不正确的是　　　　　（ )

A.天然气和沼气的主要成份都是甲烷

B.改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量

C.天然气燃烧的废气中，SO₂等污染物的含量少

D.天然气与空气的体积比为1∶2时，混合气点燃爆炸最剧烈

2.下列有机物命名正确的是　　　　　　　　　　　（）

A.．3,3-二甲基丁烷 B．2,2-二甲基丁烷

C．2-乙基丁烷 D．2,3,3-三甲基丁烷

3.环氧乙烷（）与乙二醇作用，控制一定的反应条件及反应物的用量比例，可生成一系列双官能团化合物，称为多缩乙二醇醚，其后应原理可表示为：

则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为　　　　（）

A．40.00% B．54.54% C． 66.67% D．85.71%

4.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）

A．O₂和O₃B．

CH₃

C．CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃和CH₃-CH-CH₂-CH₃

D．CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃和CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

5.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃……，转化为键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便，设键数为I，则烷烃中碳原子与键数关系的通式为C_nI_3n+1?，烯烃<视双键为的两个单键>，环烷烃中碳原子与键数关系的通式均为C_nH_3n?，则苯的同系物中碳原子与键数的关系通式为（苯环上视为三个双键） ( )

A.C_nI_3n-1 B.C_nI_3m-2C.C_nI_3n-3 D.C_nI_3n-4

课外作业

1.请写出六种你学过的有机化合物的结合简式，这些化合物燃烧后产生的CO₂和H₂O(g) 的体积比符合如下比值(各写三种)：

(A)V/V＝2的有、、。

(B)V/V＝0.5的有、、。

2.碳正离子［例如，CH⁺₃，C₂H⁺₅，(CH₃)₃C⁺等］是有机物反应中重要的中间体。欧拉因在此研究领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖，碳正离子CH⁺₃可以通过CH₄在“超强酸”中再获得一个H⁺而得到，而CH⁺₅失去H₂可得CH⁺₃。

(A)CH⁺₃是反应活性很强的正离子，是缺电子的其电子式是。

(B)CH⁺₃中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是 (填角度)。

(C)(CH₃)₂CH⁺在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为。

(D)(CH₃)₃C⁺去掉H后将生成电中性的有机分子，其结构简式为。

3.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列说法中错误的是（）

A.硅烷的分子通式可表示为Si_nH_2n_＋₂ B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水

C.甲硅烷（SiH₄）的密度小于甲烷(CH₄) D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷

第十三章烃

第二课时不饱和烃的性质与空间构型

【考纲要求】

1．掌握不饱和烃的结构、性质和乙烯、乙炔的实验室制法

2．熟练加成反应和加聚反应的书写和应用。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

1．乙烯和乙炔的分子结构

乙烯

乙炔

分子式

结构式

结构简式

官能团

分子构型

键能、

键角

2．常见的共平面的物质

物质

结构简式

原因

乙烯

含有结构

四氟乙烯

苯

含有结构

萘

甲醛

含有结构

3. 乙烯和乙炔的性质

乙烯

乙炔

物理性质

化学性质

燃烧

与酸性KMnO₄溶液反应

与溴水反应

与H₂反应

与HCl反应

与H₂O反应

聚合反应

4.甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法

甲烷

乙烯

乙炔

药品

反应

装置

除杂

干燥

收集

【例题解析】

【例1】含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构式为：

此炔烃可能有的结构简式有

A．1种 B．2 种 C．3种 D．4种

解题思路: 。

易错点: 。

【例2】(04年江苏高考题）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

(也可表示为：+ㄕ→)

丁二烯乙烯环已烯

实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

请按要求填空：

(1)A的结构简式是；B的结构简式是。

(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：

反应④ ，反应类型；反应⑤ ，反应类型。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(02年上海高考题)为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：

先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明

乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙

炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。

(2)甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是

（多选扣分）。

(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应

(b)使溴水褪色的反应，就是加成反应

(c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔

(d)使溴水褪色的物质，就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反

应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用下列四个装置(见下图)（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（a）（b）（c）（d）

→ b → → d

（电石、水）（）（）（溴水）

(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。

思维方法: 。

展望高考:

2.（00年上海高考题）某烃A，分子量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。

已知

试写出

(1)A的分子式________________

(2)化合物A和G的结构简式：

A______________________G____________________

(3)与G同类的同分异构体（含G）可能有________种

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1.(04上海高考题)据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C―C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。

对该物质判断正确的是（）

A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

2.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是（）

A．烷烃同系物 B．烯烃同系物

C．炔烃同系物 D．苯的同系物

3.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A． C₅H₁₀ B． C₇H₈ C．CH₄O D．C₂H₄Cl₂

4.实验室制取乙烯的方程式为。酒精和浓硫酸的体积比为，混合时应将倒入中，反应中浓硫酸的作用为和。加热时间过长混合液往往会变黑，这是因为，除去该杂质气体应将制得的气体通过盛有溶液的洗气瓶。

5.聚四氟乙烯称为“塑料王”，它的发现源于一次实验意外。1938年，化学家普鲁凯特与助手们研究四氟乙烯的聚合反应，将四氟乙烯贮存于冷藏箱中的加压的钢瓶中，当将刚反应器管道、反应器（管道及反应器间隙有空气）接通后，发生了故障，四氟乙烯气体并没有到反应器中，经称量证明钢瓶中气体一点也没减少，打开阀门也没有四氟乙烯气体逸出，但拆开阀门后却从钢瓶中倒出与四氟乙烯等重的白色粉末。普鲁凯特突然意识到，四氟乙烯已在钢瓶中发生了聚合反应。后经确证，该白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年，美国杜邦公司开始在工业规模上生产聚四氟乙烯。由此可以推知该反应的条件是和引发，聚合反应的反应是为：。

课外作业

1.通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但是，有一种烷烃A，分子式C₉H₂₀ ，它却不能由任何C₉H₁₈的烯烃催化加氢得到。而另有A的三个同分异构体B₁、B₂、B₃，却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到。A 、B₁、B₂、B₃的结构简式如下（请填空）

A： B₁-B₃：

2.常温常压下，由A和B两种气体组成的混合气体，经分析知道该混合气体中只有C和H两种元素，而且无论A和B以何种比例相混合，碳与氢的质量比总小于3∶1。若A的相对分子质量比B大，则可推知（写分子式）A为，B为，

若上述混合气体中C与H的质量比为3∶2,则该混合气体对H₂的相对密度为。

3.已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：

CH₃-CH=CH-CH₂-CH=CH₂ CH₃CHO+OHC-CH₂-CHO+HCHO

CH₃-C≡C-CH₂ -C≡CH CH₃COOH+HOOC-CH₂-COOH+HCOOH

(A)化学式为C₁₀H₁₀的某烃，在臭氧作用下发生反应：

C₁₀H₁₀ CH₃COOH+3HOOC-CHO+CH₃CHO

① 该烃分子中含有个双键，个叁键。
②C₁₀H₁₀的结构简式为：。

(B)有人尝试着合成C₁₀H₁₀的饱和烃。你估计若成功的话，其结构怎样？试用键线式（不必写出C、H原子，仅用线条表示分子的空间构型）。

第十三章烃

第三课时苯及其同系物的结构和性质

【考纲要求】

1．掌握苯的结构和性质、芳香烃的概念。

2．了解甲苯、二甲苯的结构和性质的关系。

3．掌握苯环上的取代反应，苯侧链的氧化、苯环上取代基的位置异构、苯环分子空间结构等知识。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

1．“苯类”――苯的类别

2．“苯身”―― 苯分子的结构

苯的分子式，结构简式：，凯库勒式：，

空间构型：，键角。具有

的键。

3．“苯色”―― 苯的物理性质

。

4．“苯性”―― 苯的化学性质

5．“苯来”―― 苯的制取

6.取代反应断键规律

(1)卤代反应　断键规律：断C-H键

(A)烷烃的卤代反应条件：光照、液溴（纯态）

方程式：　　　

(B)苯的卤代反应条件：催化剂（Fe³⁺)、液溴　

方程式：

(C)苯的同系物的卤代反应条件：催化剂、液溴

方程式：

原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受侧链的影响而变得活泼。

(D)酚的卤代反应条件：浓溴水

方程式：

原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受羟基的影响而变得很活泼。

(E)醇的卤代断键规律：断C-O键

反应条件：浓硫酸作催化剂和吸水剂

方程式：

(2) 硝化反应

　断键规律：断C-H键

(A)苯的硝化

反应条件：浓硫酸作催化剂,吸水剂,水浴加热到55℃-60℃。

方程式：

(B)苯的同系物的硝化

反应条件：浓硫酸作催化剂,吸水剂。加热。

方程式：

原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受侧链的影响而变得活泼。

(C)酚的硝化

反应条件：浓硫酸作催化剂,吸水剂。加热。

方程式：

原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受羟基的影响而变得很活泼。

(3)磺化反应

　断键规律：断C-H键　

反应条件：水浴加热到70℃-80℃

方程式：

(4)酯化反应断键规律：断C-O和O-H键

(A)一元酸与一元醇的酯化

方程式：

(B)二元酸与一元醇的酯化

方程式：

(C)二元酸与二元醇的酯化

(a)成链酯

方程式：

(b)成环酯

方程式：

(c)成聚酯

方程式：

(D)羟基酸的酯化

(a)成链酯

方程式：

(b)成环酯

方程式：

(c)成聚酯

方程式：

(E)无机酸与一元醇的酯化

方程式：

(F)无机酸与多元醇的酯化

方程式：

(5)水解反应

(A)卤代烃的水解

断键规律：断C-X键方程式：

(B)酯的水解

断键规律：断C-O和O-H键，

方程式：

( 6)其它取代反应

(A)乙炔的的制取

断键规律：断离子键方程式：

(B)乙醇脱水

断键规律：断O-H键方程式：

(C)脱羧反应

断键规律：断C-C键方程式：

7.以苯的实验为基础的有机实验网络

(1)溴苯制取实验――长导管的作用――带有长导管的实验：

.

(2)硝基苯的制取实验――水浴加热――需水浴加热的实验：

等。

(3)硝基苯的制取实验――温度计的使用――需要使用温度计的实验：

等。

(4)苯与甲苯的鉴别――酸性高锰酸钾溶液――能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的物质：。

(5)苯与苯酚的分离――分液或分馏――分馏和分液的操作过程――常见的分离方法。

【例题解析】

【例1】2000年广东高考题）（1）今有A、B、C 3种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应得到的产物分子式都是C₈H₉NO₂,但A得到两种产物，B得到3种产物，C只得到一种产物。由此可以判断A、B、C各是下列哪一结构，请将字母填入结构式后面的括号中。

（2）请写出一个化合物的结构式。它的分子式是C₈H₉NO₂,分子中有苯环，苯环上有三个取代基，其中之一为羧基，但并非上述二甲苯的硝化产物。请任写二个。

解题思路: 。

易错点: 。

【例2】萘分子的结构式可以表示为，两者是等同的。苯并[a]芘是强致癌物质（存在于烟卤灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由五个苯环并合而成，其结构式可以表示(Ⅰ)或(Ⅱ)，这两者也是等同的现有结构式（A）～（D），其中
（1）.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是
（2）跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.（03年上海高考题）自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：

（1）上述系列中第1种物质的分子式为。

（2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为。

(3)在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH₂＝CH－）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）

思维方法: 。

展望高考:

2.(04年上海高考题)人们对苯的认识有一个不断深化

的过程。

(1)1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（ )

和碱石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式

(2)苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式

(3)1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）

a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与H₂发生加成反应

c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种

(4)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1.有三种不同的基团，分别为－X、?Y、?Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是 ( )

A． 10 B． 8 C． 6 D． 4

2.萘环上的碳原子的编号如(Ⅰ)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为2-硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是 ( )

(Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ)

A．2,6 - 二甲基萘 B．1,4 - 二甲基萘

C．4,7 - 二甲基萘 D．1,6 - 二甲基萘

3.化合物B₃N₃H₆俗名无机苯，有关它的说明不正确的是

A．它的结构式可表示为 B．它的结构式可表示为

C．该化合物不能发生加成反应，可发生取代反应

D．它是非极性分子

4.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g / cm³）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g / cm³）投入烧杯中。观察到的现象可能是( )

A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应

C．钠在苯的液面上反应并四处游动

D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

5.（2000年春季高考题）烷基取代苯可以被KMnO₄的酸性溶液氧化成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C―H键，则不容易被氧化得到，现有分子式是C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，已知它可以被氧化为的异构体有7种，其中的3种是：

请写出其他四种的结构式：，，，，

课外作业

1.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

A．甲苯能反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯燃烧产生带浓烈的黑烟的火焰

D．1 mol甲苯能与3 mol H₂发生加成反应

2.药物菲那西汀的一种合成路线如下：

反应②中生成的无机物的化学式是，反应③中生成的无机物的化学式是，反应⑤的化学方程式是；菲那西汀水解的化学方程式是。

3.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C₆H₆的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式。

(2)已知分子式为 C₆H₆的结构有多种，其中的两种为

① 这两种结构的区别表现在：定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能_______(选填a、b、c、d，多选扣分)而Ⅰ不能

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化 b．能与溴水发生加成反应，

c．能与溴发生取代反应 d．能与氢气发生加成反应

定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1 mol C₆H₆与H₂加成时：Ⅰ需______mol，而Ⅱ 需 _______mol。

② 今发现 C₆H₆还可能有另一种如右图立体结构：该结构的二氯代物有_______种。

(3)萘也是一种芳香烃，它的分子式是 C₁₀H₈,请你判断它的结构简式可能是下列中的_____（填入编号）

(4)根据第(3)小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列事实（填入编号）

a．萘不能使溴水褪色 b．萘能与H₂发生加成反应

c．萘分子中所有原子在同一平面 d．一溴代萘（C₁₀H₇Br）只有两种

(5)现代化学认为萘分子碳碳之间的键是

根据第(4)小题中萘的性质及我们学过的苯的结构简式推测，请你写出你认为的萘的结构简式_____________

第十三章烃

第四课时有机物的燃烧规律及有机计算

【考纲要求】

1．通过反应方程式计算判断或确定烃及其衍生物的分子组成和结构。

2．通过烃或衍生物的燃烧反应，计算烃、耗氧量和产物之间的数量关系。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

1.有机物完全燃烧的通式：

烃：C_XH_Y+O₂

烷烃：C_nH_2n+2+ O₂

烯烃（环烷烃）：C_nH_2n+ O₂

炔烃（二烯烃、环烯烃）：C_nH_2n-2+ O₂

苯及同系物：C_nH_2n-6+ O₂

烃的含氧衍生物：

饱和一元醇（醚）：C_nH_2n+2O+ O₂

饱和一元醛（酮）：C_nH_2nO+ O₂

饱和一元酸（酯）：C_nH_2nO₂+ O₂

2.有机计算的规律

(1)有机物的质量一定时，烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与氢元素的含量

成正比。

(2)有机物的质量一定时，完全燃烧时生成的CO₂或H₂O的物质的量一定，则有机

物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完

全燃烧后生成的CO₂或H₂O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的

质量分数相同。

(3)同分异构体或最简式相同的有机物，质量一定时，燃烧时耗氧量相同。

【例题解析】

【例1】分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、

C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO₂

.则:

(A)的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________

(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。

⑵写出符合上述要求时，CH₄和A、B、C的分子组成必须满足的条件是

__________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。

解题思路: 。

易错点: 。

【例2】有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基(-CH₃)的B的2种同分异构体结构简式。

解题思路: 。

易错点: 。

【例3】海洛因和吗啡都是严格查禁的毒品，其中吗啡分子含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余的为氧；吗啡分子中含3个氧原子。求：

(1) 吗啡的相对分子质量是

(2) 吗啡的分子式是

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(91年全国高考题)常温下由烷烃A和单烯烃B组成的混合气体，已知(a)将1L混合气体充分燃烧，在同条件下得到2.5L CO₂气体；(b)B分子中碳原子数比A分子多，且最多为4个.

(1)求A、B所有可能的组合及体积比

(2)120⁰C时取1L该混合气与9LO₂混和充分燃烧，当恢复到120⁰C和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定A和B的分子式。

　组合编号

　　A的分子式

　　B的分子式

　　　A和B的体积比

思维方法: 。

展望高考:

2.（03年江苏高考题）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：

(1)A的分子式是，其结构简式是。

(2)写出A与乙酸反应的化学方程式：。

（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是

A．50g乙醇和50g甲醚 B．100g乙炔和100g苯

C．200g甲醛和200g乙酸 D．100g甲烷和100g乙烷

2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO₂的质量也一定的是

A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯

C．甲醛、甲酸甲酯 D．苯、甲苯

3.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是

A．CH₄ C₂H₄ B．CH₄ C₃H₆ C．C₂H₄ C₃H₄ D．C₂H₂ C₃H₆

4.120℃时,1体积某烃和4体积O₂混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是

A．1 B．2 C．3 D．4

5.取3.40?只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。则：3.4?醇中C、H、O的物质的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。

课外作业

1.(02年全国春季高考题)(A)由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为个，试写出其中一例的结构简式。

(B）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多等于。

（C）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)，n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于。

2.A、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸。A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO₂和H₂O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A的溶液具有酸性,不能使FeCl₃溶液显色。
       (A)A、B的分子量之差为          。
       (B)1个B分子中应该有              个氧原子。
       (C)A的分子式是                      。
       (D)B可能的三种结构简式是       、         、            。

3.石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na₂O₂并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8（气体体积都在100℃以上，1.01×10⁵Pa时测定）

(A)试写出通式为C_XH_Y的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO₂的系数设定为m）

(B)当m=2时，求该烃的分子式。

(C)若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na₂O₂的电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na₂O₂增重范围为90克≤△W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO₂的物质的量之比，将结果填入下表

烃的分子式

nco/nCO₂

第十三章烃的衍生物

第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护

【考纲要求】

1．掌握卤代烃的水解反应和消去反应的概念、原理和应用。

2．学会有机合成中基团的增加、消去、移动和保护。

3．掌握卤代烃卤原子的检验方法。

教与学方案

【自学反馈】

1．卤代烃的物理性质

2.卤代烃的化学性质

（1）水解反应

条件：

方程式：

规律：

（2）消去反应

条件：

方程式：

规律：

3.基团的引入和消去

（1）羟基的引入

①取代法例：

②水化法例： CH₂=CH₂ +H₂O CH₃CH₂OH

③还原法例：CH₃CHO +H₂CH₃CH₂OH

④氧化法例：2CH₃CH₂CH₂CH₃+5O₂ 4CH₃COOH+2H₂O

⑤水解法例：CH₃COOCH₂CH₃+H₂O CH₃CH₂OH+CH₃COOH

⑥酸化法例： + HCl +H₂O

(2)羟基的消去

①脱水法例： CH₃CH₂OH CH₂=CH₂ +H₂O

②氧化法例：2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO +2H₂O

③酯化法例：

CH₃CH₂OH+CH₃COOH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

④取代法例：CH₃CH₂OH +HBr CH₃CH₂Br+H₂O

⑤中和法例：H₃C--OH + NaOH H₃C--O Na +H₂O

2．基团的保护

(1)基团保护

①醛基的保护如：

②双键的保护如：

③羟基的保护如：

R--OHR--OCH₃

R--OCH₃R--OH

④羧基的保护如：

⑤氨基的保护如：

【例题解析】

【例1】在有机反应物中，反应物相同而条件不同可以得到不同的产物，下式中R代表烃基，副产物均以略去（请注意H和Br所加成的位置）

写出CH₃CH₂CH₂CH₂Br分两步转化为CH₃CH₂CHBrCH₃的各步反应的化学方程式，特别注意标明反应条件。

解题思路: 。

易错点: 。

【例2】实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应的化学方程式为:

       NaBr+H₂SO₄ =NaHSO₄+HBr              C₂H₅OH+HBrC₂H₅Br+H₂O
       其中可能发生的副反应有:2HBr+H₂SO₄(浓)=Br₂+SO₂+2H₂O
       已知CH₃CH₂Br的沸点是38.4℃,其密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体。请回答下列问题:
       (1)反应中加入适量的水,除了溶解NaBr外,其作用还有:       。

(2)为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好采用。

(3)采用边反应边蒸馏的操作设计,其主要目的是。

(4)溴乙烷可用水下收集法获得和从水中分离方法的的依据是。

(5)下列装置在实验中既能吸收HBr气体,又能防止液体倒吸的是。

（填写序号）

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(04年上海高考题)从石油裂解中得到的1，3―丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。

(1)写出D的结构简式。

(2)写出B的结构简式。

(3)写出第②步反应的化学方程式。

(4)写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式。

(5)写出第⑨步反应的化学方程式。

(6)以上反应中属于消去反应的是（填入编号）。

思维方法: 。

展望高考:

2.（02年广东高考题）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如：

该反应式也可表示为

下面是八个有机化合物的转换关系

请回答下列问题：

(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________________________。

(2)上述框图中，①是_________反应，③是_______反应。(填反应类别)

(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式 _。

(4)C₂的结构简式是______。F₁ 的结构简式是___。F₁ 和F₂ 互为_____。

(5)上述八个化合物中，属于二烯烃的是_____。二烯烃的通式是__。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1.下列反应的产物中，可能有两种互为同分异构体物质生成是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

A．丙烯与氯化氢加成 B．2―溴丙烷与NaOH醇溶液共热

C．2―溴丁烷与NaOH醇溶液共热 D．1―溴丙烷与NaOH溶液共热

2.要检验某卤乙烷中的卤素是否是溴元素，正确的实验方法

( )

A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色溴出现

B．滴入AgNO₃溶液，再加入稀HNO₃，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀HNO₃至酸性，再滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。

D．加入NaOH醇溶液共热，冷却后滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

3.由2-溴丙烷为原料制取1、2-丙二醇 ( )时需经过的反应依次是（）

A．加成-消去-取代 B．取代-消去-加成

C．取代-加成-消去 D．消去-加成-取代

4.已知化合物A的结构简式为，A的m溴代物的同分

异构体的数目和n溴代物的同分异构体数目相等，则m+n一定满足的关系是（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．m+n=6 B．m=n C．2m=n D．m+n=8

5. 1mol 　与溴水完全反应，

需要溴单质的物质的量为( )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．3 mol B．4mol C．5 mol D．6mol

课外作业

1.某烃A与发生加成反应，产生二溴衍生物B；B用热的NaOH－乙醇溶液处理得到化合物C；经测试知C的结构中含有两个双键，化学式是；将C催化加氢生成环戊烷。写出A、B、C的结构式。

2.(04年广东高考题)根据下面的反应路线及所给信息填空。

(A)A的结构简式是，名称是。

(B)①的反应类型是。

②的反应类型是。

(C)反应④的化学方程式是。

第十四章烃的衍生物

第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）

【考纲要求】

１．掌握乙醇、苯酚、乙酸的结构、性质及醇、酚、羧酸相互转变关系。

２．理解官能团或基团间的相互影响对有机物性质的影响。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

1．乙醇的分子结构：

结构简式：　　官能团：

【拓展】饱和一元醇的通式：

饱和二元醇的通式：例：

饱和三元醇的通式：例：

芳香一元醇的通式：例：

　 2．乙醇的物理性质

3．乙醇的化学性质

(1)跟金属的反应

方程式：

(2)跟氢卤酸的反应

方程式：

(3)氧化反应

(A)燃烧

(B)催化氧化

【规律】

　 3．脱水反应

方程式

　【规律】

4．乙酸的结构和性质

(1)乙酸的结构

结构简式：官能团：

【拓展】饱和一元酸的通式：

饱和二元酸的通式：。

(2)乙酸的化学性质

（a)酸性:

【拓展】相同条件下常见的物质的酸性强弱比较：

(b)酯化反应

【规律】

5酚、苯、环己醇的性质

（1）与金属Na反应

类别

芳香烃

醇

酚

物质

反应现象

方程式

原因

（2）与氢氧化钠反应

类别

芳香烃

醇

酚

物质

反应现象

方程式

原因

（3）与溴反应

类别

芳香烃

醇

酚

物质

反应条件

反应现象

方程式

原因

（4）与KMnO₄（H⁺）反应

类别

芳香烃

醇

酚

物质

反应现象

原因

（5）与硝酸或氢溴酸反应

类别

芳香烃

醇

酚

物质

特性

（6）特性

类别

芳香烃

醇

酚

物质

, HNO₃

,HBr

,HNO₃

反应条件

方程式

原因

6.醇羟基、酚羟基与羧羟基的性质

所属类别

醇

酚

羧酸

与羟基连接的基团

官能团名称

官能团化学式

常见代表物

主要化学性质

与Na反应

与NaOH（碱）反应

与NaHCO₃反应

与Na₂CO₃反应

脱水反应

氧化反应

酯化反应

【例题解析】

【例1】甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）

A.1mol/L甲酸溶液的pH值约为2

B.甲酸能与水以任何比例互溶

C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱

解题思路: 。

易错点: 。

【例2】已知乙醇可以与氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH。有关有机试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅为77.1℃，C₂H₅OH为78.3℃，C₂H₅OC₂H₅为34.5℃，CH₃COOH为118℃。实验室中制取乙酸乙酯的粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶中将过量的乙醇与少量的浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的粗产品。

(1)反应中加入乙醇是过量的,其目的是。

(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是。

将粗产品再经下列步骤精制

(3)为了除去粗产品中的醋酸，可向产品中加入。

A．无水乙醇 B．碳酸钠粉末 C．无水醋酸钠

(4)向粗产品中加入饱和的氯化钙溶液，振荡、分离的目的是。

(5)向粗产品中加入无水硫酸钠，振荡的目的是。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(00年全国高考题)2，4，5 三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5 三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：
　　
　　请写出：（1）生成2，4，5 三氯苯氧乙酸反应的化学方程式
　　　　　　（2）由2，4，5 三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式

思维方法: 。

展望高考:

2.（02年上海题）松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：

试回答：

（1）α―松油醇的分子式

（2）α―松油醇所属的有机物类别是（多选扣分）

（a）醇（b）酚（c）饱和一元醇

（3）α―松油醇能发生的反应类型是（多选扣分）

（a）加成（b）水解（c）氧化

（4）在许多香料中松油醇还有少量的以酯的形式出现，写出RCOOH和α―松油醇反应的化学方程式。

（5）写结简式：β―松油醇，γ―松油醇。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1.大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成应是（）

A．C₂₅H₅₀COOH　Ｂ．C₂₅H₃₉COOH C．C₂₆H₄₁COOH D．C₂₆H₄₇COOH

2.以CH₂ = CH₂和H₂¹⁸O 为原料，自选必要的其他无机试剂合成

。用化学方程式表示实现上述合成最理想的反应步骤。

课外作业

羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可以跟醇R″OH发生如下反应(R′、R″是两种不同的烃基)：RCOOR′+ R″OH RCOOR″+ R′OH，此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯转化成聚乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进

行酯交换反应来实现的。

(1)反应中甲醇为什么要过量？

(2)写出聚乙烯醇的结构简式。

(3)写出聚乙酸乙烯酯与甲醇发生酯交换反应的化学方程式。

第十四章烃的衍生物

第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)

【考纲要求】

１．巩固醇、酚、羧酸的同分异构体书写和特性.

2．掌握醇、酚、羧酸的制取和鉴别方法。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

1．醇、酚、羧酸的同分异构体的书写规律

2.醇类在反应中的断键规律

(1)断O―H键

【条件】与活泼金属反应（钠、镁、铝等）。

【举例】2CH₃CH₂CH₂OH + 2Na 2CH₃CH₂CH₂O Na + H₂

【规律】醇类中羟基上的氢被活泼金属取代，产生氢气。

【拓展】HOCH₂CH₂OH + 2Na NaOCH₂CH₂ONa + H₂

(2)断C―O键

【条件】

【举例】

【规律】

【拓展】

(3)断C―H和O―H键

【条件】

【举例】

【规律】

【拓展】

(4) 断 C―H和C―O键

【条件】

【举例】

【规律】

【拓展】

(5)断 C―O和O―H键

【条件】

【举例】

【规律】

【拓展】

(6) 断 C―H、O―H、C―C、C―O键

【条件】

【举例】

【规律】

【拓展】

2．二元酸的特殊性质

二元酸分子中含有两个羧基，因此，它的性质与一元酸又有区别。最常见的二元酸为

乙二酸（草酸）。

(1)具有酸性如：

(2)发生酯化反应

（3）发生缩聚反应如：

（4）发生氧化反应如：

（5）发生脱水反应如：

（C₂O₃为乙二酸的酸酐）

3．甲酸的性质

(1)具有酸性。且酸性比乙酸、碳酸强。如：

(2)发生酯化反应。

(3)具有可燃性。

(4)发生脱水反应。

(5)具有还原性

①银镜反应

②与新制的氢氧化铜碱性悬浊液反应

③使酸性高锰酸钾溶液褪色。

【例题解析】

【例1】白藜芦醇广泛存在于食物（例

如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br₂或H₂的最大用量分别是
A、1mol 1mol B、3.5 mol 7mol
C、3.5mol 6mol D、6mol 7mol

解题思路: 。

易错点: 。

【例2】A和B两种物质的分子式都是C₇H₈O，它们都能跟金属反应放出氢气。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B的一溴代物有两种结构。写出有A和B的结构简式和名称。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(2002年测试题)已知四种丁醇在催化剂存在下跟空气反应的情况如下：

羧酸

醛

羧酸

醛

酮

(CH₃)₃COH 不反应

（1）各种戊醇在这样的情况下，可能得到多少种酮，请写出其结构简式。（2）各种戊醇在这样的情况下，可能得到多少种醛，请写出其结构简式。（3）始终不反应的戊醇的结构简式是。

思维方法: 。

展望高考:

2.（93年北京题）液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物.

(1)对位上有-C₄H₉的苯胺可能有4个异构体,它们是:

(2)醛A的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个,它们是:

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1.乙酸或乙酸钠在不同条件下可能在不同的部位（a、b、c）断键而起反应； ,试按下列要求各举一个实例（与出

化学方程式）。

（A）乙酸钠在a处断键：；

（B）乙酸在b处断键：；

（C）乙酸在c 处断键：。

2.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，请在方框内填入合适的化合物的结构简式，并写出A和E的水解方程式。

课外作业

(1)具有支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO₃能完全反应，则A的结构简式是。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式。

(2)化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是。

(3)D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是。

(4)利用天然气在一定条件下可合成多种有机物，以下是一种合成路线的流利程图，其中：C是B在少量H₂SO₄及50℃~60℃条件下生成的三聚物；E是一种极易与血红蛋白结合使人中毒的气体；F是D的钠盐；G是两分子F脱去一分子氢的缩合产物。

①写出下列物质的主要成分的化学式：天燃气：_______，混合气体：_____，E_____。

②写出下列物质的结构简式：A：______，D：______，F：_______。

③写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）并指明反应类型：

B→C：______，属于_______反应； A+H：_______，属于_______反应。

第十四章烃的衍生物

第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质

【考纲要求】

1．掌握羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质。

2．掌握缩聚反应的规律和书写方法。

3．理解多官能团物质的性质特点。

教与学方案

【自学反馈】

1．乳酸的性质

(1)具有酸性

(2)发生取代反应

(3)发生缩聚反应

(4)发生成环反应

(5)发生氧化反应

(6)发生消去反应

(7)发生酯化反应

(8)发生脱水反应　

2.氨基酸的化学性质

氨基酸分子中既有氨基（一NH₂），又有羧基（－COOH），

因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。

(1)与碱反应

(2)与酸反应

(3)缩合反应(两两间结合可形成二肽等)

(4)缩聚反应

1种氨基酸:

2种氨基酸:

多种氨基酸按一定方式缩聚,形成多肽。

3.高级脂肪酸的性质

(1)物理性质

结构简式

名称

硬脂酸

软脂酸

油酸

饱和性

物

性

状态

溶解性（水）

密度

2．化学性质

(1)弱酸性：

(2)酯化反应

(3)和Br₂反应:硬脂酸、软脂酸不能使Br₂褪色，油酸能使Br₂褪色。

(4)和KMnO₄(H⁺)溶液反应：硬脂酸、软脂酸不能使溶液褪色，油酸能使溶液褪色

【例题解析】

【例1】一种醛A：，有多种同分异构体，其中属于羧酸类且分子中含苯环的同分异构体共有4种，它们的结构简式是。

解题思路: 。

易错点: 。

【例2】A、B两种有机化合物，分子式都是C₉H₁₁O₂N。

（l）A是天然蛋白质的水解产物，经光谱测定显示，分子中不存在甲基（―CH₃）。

（2）B是分子式为C₉H₁₂的芳香烃经硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。

①写出A、B的结构简式。

②通过本题的分析讨论，就有机化合物的结构异构方面，你能作出什么推论？试列举l～2个实例。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(2001年上海题)已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：

＋H₂O

某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。

（1）CH₃COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途。

（2）写出B＋E→CH₃COOOH＋H₂O的化学方程式。

（3）写出F可能的结构简式。

（4）写出A的结构简式。

（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比游是。

（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：。

思维方法: 。

展望高考:

2.（91年全国高考题）以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料、经典的合成苯酚的方法可简单表示为:

(1)写出第②、③、④步反应的化学方程式：　　　　　。

(2)根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1.丙烯酸结构式为CH₂=CH―COOH，则下列有关它的性质中，不正确的是

A．能与钠反应放出氢气 B．不能与新制的Cu(OH)₂反应

C．能发生加聚反应 D．能与溴水发生加成反应

2.一次性使用的聚苯乙烯材料，对环境所带来的“白色污染”甚为突出，因为此材料难以分解和处理。最近研制出一种新型材料聚乳酸―[― OCH(CH₃)CO―]―_n― ，它是由乳酸CH₃―CH(OH)―COOH经缩聚反应而得的，该材料可以在乳酸菌的作用下降解而排除污染。下列有关它们的说法中不正确的是

A．聚乳酸中含酯基 B．乳酸与足量钠反应时物质的量之比为1:1

C．乳酸可以发生消去反应 D．乳酸的聚合方式与乙烯的聚合不同

3.取两份质量相等的有机物Q，一份与足量的钠反应放出气体V₁升，另一份与足量Na₂CO₃溶液反应放出气体V₂升；若同温同压下V₁＞V₂，则M可能是

A．CH₃COOH B．HOOC―COOH C．HO(CH₂)₂CHO D．HOC₆H₄COOH

4.L?多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L?多巴的叙述不正确的是

A．能跟NaOH反应

B．跟溴水发生取代反应，1 mol该有机物最多消耗Br₂ 3 mol

C．能被氧化剂氧化

D．遇到FeCl₃溶液不能显紫色

课外作业

1.乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H₂C₂O₄?2H₂O）却能在空气中稳定存在.在分析化学中常用H₂C₂O₄?2H₂O做KMnO₄的滴定剂，下列关于H₂C₂O₄的说法正确的是（）

A．草酸是二元强酸，其电离方程式为H₂C₂O₄=2H⁺+C₂O₄²^－

B．草酸滴定KMnO₄属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

D．将乙二酸滴加到浓H₂SO₄上使之脱水分解，分解产物是CO₂和H₂O

2.某课外活动小组对甲酸（HCOOH)作了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.

(A)进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的________，因为________.

(B)甲酸进行银镜反应的化学方程式_____________________________.

(C)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___（写字母）：

A．洁净的试管；

B．浓度为2%的NH₃?H₂O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；

C．前几天配制好的银氨溶液；

D．银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E．小火对试管直接加热；

F．应过程中，振荡试管使之充分反应.

然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：

(D)乙装置中长导管A的作用是_________________。

(E)写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式___________。

(F)选择甲装置还是乙装置好？________，原因是___________。

(G)实验过程中选用的药品及试剂有：浓H₂SO₄、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品。

（H）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释_____________________。

3.化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C₄H₈O₃）制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。

试写出：化学方程式A→D ，

B→C　　　，反应类型A→B ，B→C A→E ，A的结构简式的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式：及。

第十四章烃的衍生物

第五课时醛、酯的重要性质与拓展

【考纲要求】

１．掌握酯的化学性质和同分异构体。

2．掌握银镜反应的原理和醛的其它化学性质及应用。

教与学方案

【自学反馈】

1．乙醛的结构

结构式：官能团：

2．乙醛的物理性质

3．乙醛的化学性质

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

（2）氧化反应

(a) 催化氧化

(b)银镜反应

【规律】

(C)与新制的氢氧化铜反应

【规律】

【拓展】

（d)乙醛被溴水、酸性KMnO₄溶液氧化，故使它们褪色。

4．酯的化学性质――水解反应

酸性条件：

碱性条件：

5.同分异构现象

一元饱和羧酸与一元饱和醇形成的酯与同碳原子数的羧酸互为同分异

构体。

【拓展】写出分子式为C₄H₈O₂的属于酸和酯的同分异构体的结构简式，

并分别命名。

6.甲酸酯

甲酸酯的通式为：HCOOR，其分子中既有基又有基，所以既表现酯

的通性――水解，又能发生醛基的氧化反应(银镜反应、与新制的Cu(OH)₂

悬浊液反应)。

【规律】甲酸、甲酸酯、甲酸盐中均含―CHO，所以都具有醛的通性（加

氢、氧化）。

7.合成酯的方法和途径

(1)链状小分子酯

(2)环酯

(3)聚酯(通过羧酸和醇通过缩掉小分子(例如水)二形成的高分子化合物)

(4)内酯(同一分子中的―COOH和―OH脱水而形成的)

(5)无机酸酯(例如硝酸和甘油反应形成的三硝酸甘油酯又叫硝化甘油)

【注意】无机酸与醇的酯化(酸去氢,醇去羟基)和有机酸与醇的酯化(醇去氢,酸去羟基)反应方式的不同；硝酸酯(硝基连在氧原子上)和硝基化合物(硝基连在碳原子上)的区别。

(6)高级脂肪酸甘油酯(油脂)

(7)酚酯(苯酚和酸形成的酯)

【例题解析】

【例1】某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol?L^－¹的硫酸铜溶液2 mL和0.4 mol?L^－¹的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管内混合加入0.5 mL 40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀。实验失败的原因是

A．氢氧化钠不够量　　　　　　B．硫酸铜不够量

C．乙醛溶液太少　　　　　　　　D．加热时间不够

解题思路: 。

易错点: 。

【例2】已知柠檬醛的结构简式如下：

　　　(1)检验柠檬醛中的醛基的方法是。

(2)检验柠檬醛中的C=C的方法是。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(00年上海高考题)由NaH₂PO₄脱水形成聚磷酸盐Na₂₀₀H₂P₂₀₀O₆₀₁,共脱去水分子的数目为

A.198个 B.199个 C.200个 D.201个

思维方法: 。

展望高考:

2.(01年全国高考理综试题) A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是_______________。

（2）

反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。

以上反应式中的W是A～E中的某一化合物，则W是______________。

X是D的同分异构体，X的结构简式是___________。反应②属于___________反应（填反应类型名称）。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1.由乙炔、乙醛组成的混合气体，经测定，其中的碳的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为　　　　　　　　　　（　　）

Ａ．32% B．22．65% C．19．56% Ｄ．2．14%

2.油脂完全皂化后得到甘油和高级脂肪酸钠的混合溶液，若要使高级脂肪酸钠和甘油溶液分离，可以采用的方法是（）

A.渗析 B.分液 C.蒸馏 D.盐析

3.下列关于乙酸乙酯的各种说法中正确的是（）

A．酯化时需要用水浴加热，才可进行

B．乙酸乙酯中含有乙酸时，可用NaOH溶液除去

C．乙酸乙酯是一种优良的溶剂

D．酯化反应中，酸羟基中的¹⁸O原子在产物酯中

4.下列有机物中不可能存在的是（）

A．乙二酸二乙酯 B．二乙酸乙二酯

C．二乙酸二乙酯 D．乙二酸乙二酯

5.有机物A、B、C、D、E有如下衍生关系

又知C和E在浓H₂SO₄作用下加热，得到一种具有果香味的液体，分子式为C₆H₁₂O₂。试推断A、B、C、D、E各为何物？并写出结构简式。

课外作业

1.以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH₃CH₂CH₂CH₂OH)。

已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得.(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛):

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件).

2.(01年上海高考题)

在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮。

像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。

但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。

许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。

试回答：

（A）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式

（B）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。（多选扣分）

（a）HCHO （b）HCOOH （c）（d）HCOOCH₃

（C）有一种名贵香料一一一灵猫香酮是属于（多选扣分）

（a）脂肪酮（b）脂环酮（c）芳香酮

（D）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为。

第十四章烃的衍生物

第六课时有机化学实验探究

【考纲要求】

1．掌握制备常见有机物的实验方法

2．掌握有机物性质验证实验的现象和操作

3．掌握有机物的鉴别和分离方法

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

1．实验室制取溴苯

（1）实验原理

（2）实验用品

（3）实验操作

（4）实验现象

（5）产品的收集、分离、提纯及检验

2.实验室制取硝基苯

（1）实验原理

（2）实验用品

（3）实验操作

（4）实验现象

（5）产品的收集、分离、提纯及检验

3.实验室制溴乙烷

（1）实验原理

（2）实验用品

（3）实验操作

（4）实验现象

（5）产品的收集、分离、提纯及检验

4.实验室制乙酸乙酯

（1）实验原理

（2）实验用品

（3）实验操作

（4）实验现象

（5）产品的收集、分离、提纯及检验

5.实验室模拟石油分馏

（1）实验原理

（2）实验用品

（3）实验操作

（4）实验现象

（5）产品的收集、分离、提纯及检验

6.制乙烯

（1）实验原理

（2）实验用品

（3）实验操作

（4）实验现象

（5）产品的收集、分离、提纯及检验

7.制甲烷

（1）实验原理

（2）实验用品

（3）实验操作

（4）实验现象

（5）产品的收集、分离、提纯及检验

8.制乙炔

（1）实验原理

（2）实验用品

（3）实验操作

（4）实验现象

（5）产品的收集、分离、提纯及检验

9.有机物的鉴别方法

（１）鉴别物质的方法

方法一：要紧抓待鉴别物质的特征性质（物理性质和化学性质），利用简单可行的小实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴定或鉴别

方法二：要比较待鉴别物质间特征性质（物理性质和化学性质）的差异，利用简单可行的小实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴别

（２）常见物质的鉴别

物质

烷烃

烯烃

苯

鉴别方法

物质

鉴别方法

物质

鉴别方法

10.有机实验中的加热方法与温度计的使用小汇

（1）加热方法

加热方法

注意事项

实际应用

直接加热

先预热

水

浴

加

热

沸水浴加热

①温度的控制

②温度计的使用

有温度的水浴

无温度的水浴

一般酒精灯加热

隔着石棉网

用酒精喷灯加热

使用方法

（2）温度计的使用

温度计的位置

温度计的作用

实际应用

插入反应液面以下

测定反应混合液的温度

插入环境液面以下

测定或控制环境的温度

置于支管口处

测定或控制气体的温度

11.有机物的除杂与分离方法

（1）除去杂质的原则

（a）药品与仪器常见

（b）实验条件要求低、反应迅速

（c）操作简便、现象明显、容易判断

(d)不再带入新的杂质

（2）分离的方法

(a)固体混合物的分离方法

A.加热升华B.溶解过滤C.溶解、结晶、过滤D.化学反应

(b)液体混合物的分离方法

A.分液 B.分馏或蒸馏

(c)提纯物质的方法（能鉴别物质的方法都可以用于提纯物质）

A.渗析――提纯无机溶胶（粒子溶胶）

B.盐析――提纯有机溶胶（分子溶胶）

如何除去下列物质中的杂质

(1)甲烷气体中有乙烯或乙炔 (2)苯中有苯酚

(3)乙酸乙酯中有乙醇和乙酸 (4)蛋白质溶液中有少量食盐

(5)苯中有甲苯（6）乙醇中混有水

【例题解析】

【例1】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制

取它用冰醋酸14.3mL,95%乙醇23mL.还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙

醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示：

（烧杯、夹持装置、温度计已略去）

实验步骤是：

①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和所用到浓硫酸后摇匀，再将剩下的

所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量比约为5∶7。

②加热油浴保温约135―145℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。

⑤取下B的锥型瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃取水层。

⑦用饱和CaCl₂溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层（废液）。

⑧分液漏斗里到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

（1）实验中硫酸的主要作用是；

（2）用过量乙醇的主要目的是；

（3）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是。如果用NaOH浓溶液代替Na₂CO₃将引起的后果是。

（4）用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是。

（5）为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等。

（6）在⑧所示的粗酯里还有的杂质是。

（7）⑧中锥型瓶为什么要用长导管把蒸汽送出室外。

解题思路: 。

易错点: 。

【例2】A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。

（1）请从①-⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A -C下的空格中（多选要倒扣分）。

①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯； ②电石跟水反应制乙炔；

③分离苯和硝基苯的混合物； ④苯跟溴的取代反应；

⑤石油分馏实验； ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气；

⑦测定硝酸钾在水中的溶解度； ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢。

A

B

C

D

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(97年全国高考题)1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g?cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.

_____________________________________________

___________________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.__________________.

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________.

(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.________________________

思维方法: 。

展望高考:

2.（2000年广东高考题）某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g?cm^-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：

① 准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。

② 在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。

③ 反应完成后，冷却溶液，加入稀硝酸酸化，滴入过量的AgNO₃溶液，得到白色沉淀。

④ 过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。

回答问题：

(1)装置中长玻璃管的作用是________________。

(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。

(3)该卤代烷中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_____________。

(4)该卤代烷的分子量是_____________（列出算式）。

(5)如果在步聚③中，加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）_______。

A．偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1.下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是 ( )

A. 苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔

C．苯、四氯化碳、苯酚 D．裂化汽油、四氯化碳、己烯

2.下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是( )

①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食盐水

④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和纯碱溶液

A.③⑥ B.①③④⑥ C.①②④⑥ D.③⑤⑥

3.（00年理综题）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是 ( )

A、①②③④⑤ B、②④⑤③① C、④②③①⑤D、②④①⑤③

4.（03年江苏高考题）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：

5.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。

③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

(A)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_______。

(B)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是_________。

(C)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_____ __________。

(D)步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是________________。

(E)纯硝基苯是无色，密度比水_____(填“小”或“大”)，具有_______气味的油状液体。

课外作业

1.昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH₃(CH₂)₅CH＝CH(CH₂)₉CHO

指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。

官能团

鉴别方法及实验现象

有关反应的化学方程式

反应类别

2. 1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是分子式是C₁₀H₁₂。常温下为无色

液体,有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：

生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液；实验步骤如下：

①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉

②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。

③取下反应容器，补充少量四氢化萘直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗静置。

④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。

回答下列问题：

(A)下列示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是________________。

A B C D

（B）步骤②中如何判断“反应完全”______________________。

（C）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是__________________。

（D）步骤③中过滤后得到的固体物质是___________________。

（E）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：______________（保留小数点后1位。）

3.为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：

　　

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO₃的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
　　（A）装置I中①的化学方程式为_________________________________。
　　　②中离子方程式为_______________________________________。
　　（B）①中长导管的作用是____________________________________。
　　（C）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是____________________，要想得到纯净的产物，可用_________试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是_______________。检验产物已纯净的方法是_________。
　（D）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。产生红棕色气体的原因是___________。
　　该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：______________ ____。
　　（E）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是_____________________________。
b中的试剂是___________________________。
　　比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________________。

第十四章糖类蛋白质

第一课时糖类

【考纲要求】

1.掌握糖类的结构、性质、用途；

2.重点掌握葡萄糖、淀粉、纤维素的性质和用途；

3.理解天然高分子化合物的概念和用途。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

1．糖类的概念：

（1）概念：

。

（2）分类：

单糖：；

低聚糖：；

多糖：；

（3）相互转化关系：（请用箭头表示相互转化关系）

多糖 ―――― 二糖 ――― 单糖

2．单糖

（1）葡萄糖

①．结构式：

②．化学性质：

a．还原性：基的性质

与新制的银氨溶液反应；

与新制的氢氧化铜反应：

b．加成反应：基的性质

与氢气反应：

c．酯化反应；基的性质

与乙酸的反应：

d．发酵反应：（制酒精）

e．生理氧化：

③．制法：淀粉水解

④．用途：

（2）果糖：①.分子式: ②结构简式:和结构特点:

③.与葡萄糖的关系: ④.性质:

3.二糖(分子式: )

(1) 蔗糖和麦芽糖相似之处

①.组成和结构的关系是 ,互为

体.

②.都属于糖,水解都生成糖.

③水解产物的性质:

(2) 蔗糖和麦芽糖不同之处

①. 结构上的不同点：

②. 水解产物的不同点：

③. 存在：

4．多糖：

（1）淀粉：

①．组成和结构：

②．物理性质：

③．化学性质：

a．无还原性 b.在稀酸作用下和人体中均能发生水解,最终产物为

c.淀粉遇碘变蓝.

④. 生成与存在:

生成：

存在：

⑤. 用途:

(2)纤维素:

①. 组成与结构:

②. 物理性质:

③. 化学性质:

a.无还原性 b. 在的硫酸和水浴加热的条件下能发生

反应,最终产物为 ,但比淀粉水解困难. c.酯化反应:

(制硝化纤维)

④.用途:

【例题解析】

例1：为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的

A．钠 B．硝酸 C．碘 D．新制氢氧化铜

解题思路: 。

易错点: 。

例2：患有糖尿病的人，尿中含有糖分（葡萄糖）较多，怎样检验一个病人是否患有糖尿病？

解题思路: 。

易错点: 。

例3：有四种有机物（1）；（2）；

（3）；（4）葡萄糖，其中既能发生酯化反应，又能发生加成反应，还能和新制的Cu(OH)₂浊液反应的是

A．（1）（2） B．（3）（4）

C．（1）（3） D．（1）（2）（3）

解题思路: 。

易错点: 。

例4：将蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入银氨溶液，在水浴中加热，没有变化，原因是蔗糖分子中（1）；在第二支试管中，加入几滴稀H₂SO₄，再在水浴中加热，加NaOH中和酸后也加入银氨溶液，现象是（2），原因是（3），稀硫酸的作用是（4）。

解题思路: 。

易错点: 。

例5：某白色晶体分子中氢原子和氧原子的个数比为2∶1，氢原子比碳原子多10个，该物质分子量为342，该物质易溶于水，水溶液不能发生银镜反应，加硫酸后水浴加热，再加银氨溶液有银析出，试推断该物质的分子式和名称。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.（04新课程）下列说法不正确的是

A. 蔗糖不是淀粉水解的产物 B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应

C.蔗糖是多羟基的醛类化合物 D. 蔗糖与麦芽互为同分异构体

思维方法: 。

展望高考:

2.（02大综）（12分）在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO₄）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式：。

（2）铜器表面有时会生成铜绿【Cu₂(OH)₂CO₃】，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。

（3）新制的铜试剂【Cu(OH)₂】与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：

（简写为GCHO）

试写出GCHO与Cu(OH)₂反应的化学方程式：。

思维方法: 。

展望高考:

3．（00理综）

（1）试写出纤维素与硝酸反应制取纤维素硝酸醋的化学方程式______

（2）磷酸三丁酵酯是一种常用苯取剂，试写出制备它的化学方程式_______

（3）核糖是一种五碳糖，它的衍生物腺苷也可与磷酸成酯如三磷酸腺苷，后者的分子简式为_____

（4）三磷酸腺苷释放能量的表示式是________

思维方法: 。

展望高考:

4．．（02理综）如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C₆H₁₂O₇）或C（C₆H₁₀O₈），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C₆H₁₄O₆）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：

RCHO最易，R―CH₂OH次之，最难。

请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。

A： B： C： D： E： F：

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1、下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是

A．是白色晶体，能溶于水

B．是一种多羟基醛，有还原性

C．它的甜味不及果糖

D．能发生水解反应

2、下列物质，属于糖类的是

A． B．

C． D．

3、有关糖类物质的叙述中正确的是

A．糖类是有甜味的物质

B．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类。

C．糖类物质叫碳水化合物，其分子式可用Cm(H₂O)_n的通式表示。

D．糖类一般是多羟基醛或酮以及能水解产生它们的物质。

4、葡萄糖是一种单糖的主要原因是

A．不能水解为更简单的糖

B．结构很简单

C．分子中含羟基和醛基的个数少

D．分子中含有的碳原子个数少

5、以下叙述中不正确的是

A．糖类可以分为单糖，低聚糖和多糖

B．果糖只存在于水果中

C．葡萄糖和果糖均不能发生水解反应

D．葡萄糖和果糖分子中均含有一个醛基

6、有关麦芽糖的说法中错误的是

A．纯净的麦芽糖是淡黄色粘稠状的液体

B．麦芽糖的分子结构中含有醛基，故它是一种还原性糖

C．麦芽糖发生水解反应，生成一分子葡萄糖和一分子果糖

D．麦芽糖是用淀粉在大麦产生的酶的作用下水解而生成的

7、有下列物质：（1）丙酸甲酯（2）甲酸丙酯，（3）葡萄糖，（4）氯乙烷，

（5）麦芽糖，其中既可以进行水解反应又可以进行银镜反应的是

A．（1）（3） B．（4）（5）

C．（2）（5） D．（3）（5）

8、水解前和水解后的溶液都能发生银镜反应的物质是

A．麦芽糖 B．蔗糖 C．甲酸乙酯 D．乙酸甲酯

9、向盛有蔗糖的烧杯中加入浓H₂SO₄后，不可能发生的现象或反应是

A．变黑 B．有气体生成

C．氧化―还原反应 D．水解反应

10、某有机物0.1mol完全燃烧后，得到气体混合物，将此混合气通过足量浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重5.4克，然后使气体通过足量NaOH溶液，碱溶液增重13.2克，又已知有机物燃烧时共耗去O₂8.96升（标准状况）。该有机物与银氨溶液混和，在水浴中加热后得不到银镜，该有机物是

A．麦芽糖 B．果糖 C．丙酮 D．丙酸

课外作业

二、填空题

11、做蔗糖水解实验：在试管内加入少量的蔗糖溶液，再加3－5ml稀H₂SO₄，小心煮沸

几分钟后冷却取少量冷却液加入装有新制Cu(OH)₂浊液的试管中加热到煮沸，无红色沉淀

生成，简要说明实验失败的原因。

12、某二糖溶液跟新制Cu(OH)₂浊液混和加热，无砖红色沉淀生成，另取该二糖溶液滴入

稀H₂SO₄加热，再加入烧碱使溶液呈碱性后，滴入4－5滴5%CuSO₄溶液，加热，产

生红色沉淀，则该二糖的分子式为，名称为。

13、某白色固体，其分子中H、O原子个数比为2∶1，H原子数比C原子数多10，0.1mol

该物质经浓H₂SO₄在低温下脱水后，所得焦炭经洗涤，干燥后，质量为14.4克，该物质

的溶液能和新制Cu(OH)₂浊液共热而生成砖红色沉淀。则该物质的分子式为名称

为。

14、一种含麦芽糖95%的糖100克（含其它非糖类杂质）经水解后麦芽糖全部转化为

葡萄糖，将这些葡萄糖发酵后，可制得酒精克，如将这些酒精氧化，可得醋酸

克，如将此醋酸溶解在200克水中，已知溶液密度为1.03g/cm³，它的质量百分比

浓度是，摩尔浓度是。

三、计算题：

15、制镜工业和热水瓶胆镀银常用葡萄糖做还原剂。若每个热水瓶胆需镀银0.3克，求

5000克纯度为98%的葡萄糖能产生这种瓶胆多少只？

16、某晶体A的水溶液呈中性，燃烧0.2mol A物质，可得CO₂26.88升（标准状

况），生成H₂O21.6克。又知A的摩尔质量为甲醛的六倍，A也有醛基，并能与氢气

加成生成已六醇，试求A的分子式、结构式。

第十五章糖类蛋白质

第二课时油脂

【考纲要求】

1.掌握油脂的组成和结构特点；

2.掌握釉质的化学性质，并重点掌握油脂的水解；

3.注重油脂的应用和去污原理。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

1．油脂的组成和结构：

请写出油脂的结构通式

单甘油酯是指；

混甘油酯是指；

常见的油脂有和

2．油脂的物理性质：

密度：溶解性：

3．油脂的化学性质：

由于油脂的结构中含有基和基，因此油脂兼有

和的化学性质。

（1）.油脂的氢化(又称硬化)

请写出油酸甘油酯硬化的化学方程式

(2)水解

分别写出硬酯酸甘油酯在酸性和碱性条件下水解的化学方程式

皂化反应是指

4．去污原理：用水作为主要清洗剂去污时，一般要加入适量的肥皂或洗涤剂，

其中利用了原理，肥皂或洗涤剂分子从结构上看可分

为两部分，一部分为极性的“ ”，易溶于水，叫亲水基；另一部分是非极性的烃基，易和釉质相溶解，叫憎水基或亲油基，洗涤过程中，污垢中的油脂与肥皂或洗涤剂接触后，基部分插入油滴使其互解互散，脱离被洗涤物。

5．盐析：工业上利用油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸的钠盐（肥皂的主要成分），反应完毕后可加入进行盐析，因为

【例题解析】

例1.下列说法正确的是（）

A、变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B、蚕丝、人造丝的主要成分都是蛋白质

C、糯米酿酒，是淀粉发生水解反应

D、“白色污染”指的是塑料制品废弃物急剧增加带来的环境污染

解题思路: 。

易错点: 。

例2.下列叙述中不正确的是（）。

A.重金属盐能使蛋白质凝固而变性

B.脂肪和油统称油脂，油脂属于酯类

C.蔗糖和麦芽糖都属于还原性糖

D.氨基酸分子里含羧基又含氨基，所以它既是碱，又是酸

解题思路: 。

易错点: 。

例3.下列物质属于天然有机高分子化合物的是（）。

A.蔗糖 B.淀粉 C.油脂 D.蚕丝

解题思路: 。

易错点: 。

例4、下列物质不属于酯类的是（）

A．油脂 B．火棉 C．TNT D．硝化甘油

解题思路: 。

易错点: 。

例5、下列叙述正确的是（）

A．能发生酯化反应的酸一定是羧酸

B．天然蛋白质水解的最后产物是―氨基酸

C．蛋白质溶液中加入K₂SO₄溶液后，蛋白质从溶液中析出而变性

D．淀粉、纤维素和油脂在一定条件下都会水解

解题思路: 。

易错点: 。

例6．为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿？写出

有关的化学方程式。

解题思路: 。

易错点: 。

例7．有一元羧酸和一元醇形成的酯A。燃烧7.4克A，可得5.4克水和6.72升（标准状况）CO₂，3.7克A与100毫升0.8摩/升NaOH溶液共热，当完全水解后，为中和剩余的碱液，耗去0.5摩/升盐酸60毫升。

（1）求A的分子式。

（2）写出A可能的结构简式。

解题思路: 。

易错点: 。

例8.三硝酸甘油酯7.2克，爆炸后得到的气体依次通入下列物质：

（1）通入浓H₂SO₄，使其质量增加1.44克；

（2）通入NaOH，使其质量增加4.2克；

（3）通过灼热的铜丝，铜变黑质量增加0.26克；

（4）剩余的气体中，放入燃着的镁条，镁条继续燃烧。

经过计算，确定三硝酸甘油酯爆炸的化学方程式。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.（04北京理综）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

思维方法: 。

展望高考:

2.（04新课程）下列说法不正确的是

A. 蔗糖不是淀粉水解的产物 B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应

C.蔗糖是多羟基的醛类化合物 D. 蔗糖与麦芽互为同分异构体

思维方法: 。

展望高考:

3．（03上海理综）油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。

油脂既是重要食物，又是重要

的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（ C=C ）有关的是

A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素

B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂

C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）

D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

思维方法: 。

展望高考:

4.（00广东）可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是

A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色

C.反应后静置，反应液分为两层 D.反应后静置，反应液不分层

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

一、选择题：

1、下列物质中，属于纯净物的是

A．石油 B．煤油 C．甘油 D．豆油

2、下列物质中，不属于油脂的是

A．牛油 B．花生油 C．棉籽油 D．润滑油

3、用分液漏斗可以分离的一组物质是

A．乙酸和乙醇 B．苯酚和乙醇

C．苯和醋酸钠溶液 D．植物油和乙酸乙酯

4、下列物质具有相同的最简式的是

A．甲醛与乙酸 B．苯酚与苯甲醇

C．甲酸与苯甲酸 D．乙醛与甲酸异丙酯

5、下列关于油脂的叙述正确的是

A．油脂在碱性条件下水解过程叫皂化反应

B．油脂在碱性条件下水解一定得到硬脂酸钠和甘油

C．液态油经过催化加氢，可得到硬化油

D．为了提高肥皂的产量，油脂应在酸性条件下水解

6、下列离子方程式错误的是

A．向苯酚钠溶液中，通入过量的CO₂

C₆H₅O^－ + CO₂ + H₂O®C₆H₅OH+HCO₃^－

B．向苯酚溶液中加入NaOH溶液

C₆H₅OH + OH^－®C₆H₅O^－+H₂O

C．油脂在碱性溶液中水解

D．乙醛与银氨溶液作用

CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]⁺ + 2OH^－CH₃COO^－ + NH₄⁺+2Ag¯+3NH₃+H₂O

7、从植物的果实和花里提取低级酯宜采用的方法是

A．加氢氧化钠溶液溶解后分液

B．加水溶解后分液

C．加酸溶解后蒸馏

D．加有机溶剂溶解后分馏

8、下列说法中不正确的是

A．羧酸和醇起酯化反应时，其中的醇可以是一元醇，也可以是多元醇

B．不但有机酸可与醇起酯化反应，无机酸也可与醇发生酯化反应

C．在酯和水的混合液中加少量硫酸，酯的水解程度即可增大

D．酯化反应和酯的水解反应都属于取代反应

9、甲酸乙酯和乙酸丁酯的混和物中C元素的质量百分比为58.8%，则H元素的质量百分比为

A．41.5% B．32.5% C．20.5% D．9.75%

10、45克油脂皂化需6克烧碱，该油脂的分子量是

A．300 B．450 C．850 D．900

11、某饱和一元醛与足量的银氨溶液反应，析出21.6g银。等量的此醛完全燃烧生成8.96L（标准状况）二氧化碳。则该醛可能的结构是

A．一种 B．二种 C．三种 D．四种

课外作业

二、填空题：

12、某饱和脂肪羧酸的单甘油酯的组成中含C：76.85%、H：12.36%。该酯在碱性条件下发生水解，得到分子量为306的羧酸钠盐。该酯的结构简式为，名称为，发生皂化反应的方程式为：。

13、某酯A的分子式为C₈H₁₆O₂；水解后产生B和C，且B经过氧化后可得C，则A可能的结构简式为（两种即可）。

14、羧酸酯RCOOR¢在催化剂存在时可跟醇R¢¢OH发生如下反应（R¢、R¢¢是两种不同的烃基），此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯转化成聚乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的。

（1）写出聚乙烯醇的结构简式

（2）写出聚乙烯酯与甲酯进行酯交换反应的化学方程式：。

三、实验推断题：

15、甲、乙、丙三个同学提纯用过量乙酸与乙醇作用所得到的酯，他们都先加烧碱溶液中

和过量的乙酸且未加指示剂，然后再用蒸馏的方法将酯蒸出。试据实验结果进行原因分析。

实验结果

原因分析

甲得到不溶于水的中性酯

乙得到带酸味的酯

丙得到大量水溶性有机物

四、计算题：

16、一种液态有机物0.02mol在氧气中完全燃烧，生成0.36克水和标况下的二氧化碳

0.448升；等物质的量的此有机物与足量碳酸钠反应，放出的二氧化碳在标况下占体积0.224

升，求该有机物的结构简式。

17、从水果汁中提取一种含果味的烃的衍生物A，经测定含C64.6%、含H10.76%，为了

测定其结构做如下实验：取1.3克该有机物A，加入0.1mol/L NaOH溶液120ml加热使其全部水

解，将水解液两等份，其中一份加入0.1mol/L盐酸10ml，恰好把过量碱中和。另一份加热蒸发，

挥发物经干燥后用铜做催化剂使其氧化，氧化产物不能发生醛基反应。蒸干后得到白色固体是

一种饱和一元脂肪酸的钠盐，此白色固体与碱石灰共热生成一种对H₂的相对密度为8的气态烃。

求：

（1）A的分子式

（2）A的结构简式

（3）写出水解液蒸馏出的挥发物干燥后用铜做催化剂被空气中的氧气氧化的反应方程式。

第十五章糖类蛋白质

第三课时蛋白质

【考纲要求】

1. 了解氨基酸的结构和性质；

2. 掌握蛋白质的结构和性质；

3. 进一步熟悉有关天然高分子的性质。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一. 氨基酸

1. 氨基酸的结构:

氨基酸是一种含氮有机物,其分子结构中含有和基

天然氨基酸都是氨基酸.

2. 氨基酸的性质:

(1)两性:

请写出谷氨酸分别与NaOH 和HCl反应的化学方程式

(2)缩合反应:

请分别写出甘氨酸缩合为二肽和缩聚为高分子化合物的化学方程式

二. 蛋白质

1. 蛋白质组成和结构

(1) 蛋白质的组成元素是

(2) 蛋白质的结构中含有基和基,所以蛋白质具有

的性质.

2. 蛋白质的性质

(1) 两性:

(2) 水解:在酸或碱作用下,天然蛋白质水解产物一般为

(3) 盐析:少量Na₂SO₄ 或 (NH₄)₂SO₄可促进蛋白质的溶解,而浓的上述

溶液却可降低蛋白质的溶解度而产生盐析,因为蛋白质溶液是

溶液;此性质可用于提纯蛋白质.

(4)变性:在等条件下,

蛋白质会发生变性而失去生理活性,变性是不可逆的.

(4) 颜色反应:具有苯环结构的蛋白质遇浓硝酸会变性,生成黄色物质,

(5) 此反应可用于蛋白质的鉴别;

(6)灼烧:灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味,此现象也可用于鉴别蛋白质.

【例题解析】

例 1 Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维。它可由间苯二甲酸和间苯二胺在

一定条件下以等物质的量缩聚合成。请把Nomex纤维结构简式写在下面的

方框中

解题思路: 。

易错点: 。

例 2 A、B两种有机化合物，分子式都是C₉H₁₁O₂N

（1）化合物A是天然蛋白蛋的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不

存在甲基（－CH₃）化合物A的结构简式为。

（2）化合物B是某种分子式为C₉H₁₂的芳香烃径硝化的唯一产物（硝基

连在芳环上），

化合物B的结构简式为。

解题思路: 。

易错点: 。

例 3. 已知―氨基酸溶于亚硝酸(HNO₂)反应后生成―羟基酸。如：

试根据下列六种有机物之间的转化关系，回答有关问题：

（1）写出有机物B和E的结构简式

B： E：

（2）写出下列反应的化学方程式

①AC

②DF

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1．（01测试-5）．分子式与苯丙氨酸（）相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是

A．3 B．5 C．6 D．10

思维方法: 。

展望高考:

2．（03测试22）、下面是一个四肽，它可以看作是4 个氨基酸缩合掉3 个水分子而得。

式中，R、R′、R″、R′″可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基。

称为肽键。今有一个“多肽”，其分子式是C₅₅H₇₀O₁₉N₁₀，已知将它彻底水解后只

得到下列四种氨基酸：

甘氨酸丙氨酸苯丙氨酸谷氨酸

(C₂H₅NO₂ ) (C₃H₇NO₂ ) (C₉H₁₁NO₂ ) (C₅H₉NO₄ )

回答：⑴该多肽是（填数字）肽。⑵该多肽水解后有（填数字）个谷氨酸。⑶该多肽水解后有（填数字）个苯丙氨酸。

思维方法: 。

展望高考:

3．（04北京理综-6 ）. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（）

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

思维方法: 。

展望高考:

4.（03上海理综18）．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（ C=C ）有关的是

A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素

B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂

C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）

D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

思维方法: 。

展望高考:

5.（02全国、广东2）．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是

A．过滤 B．电泳 C．渗析 D．加入AgNO₃溶液，过滤

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）

1、化学式为C₄H₉NO₂的化合物的同分异构体中，属于氨基酸的有（）

A．3 种 B．4种 C．5种 D．6种

2、下列实验获得成功的是（）

A．欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解，可向所得溶液加入银氨溶液，放在水浴中

B．欲证明淀粉的水解产物为葡萄糖，可向试管中加入0.5克淀粉及20%的稀硫酸4ml，加热3-4分钟，再向试管中加入新制Cu(OH)₂ 煮沸，观察有机红色沉淀生成

C．为证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加热

D．用灼烧的方法检验是毛线还是棉线

3、下列叙述正确的是（）

A．能发生酯化反应的酸一定是羧酸

B．天然蛋白质水解的最后产物是―氨基酸

C．蛋白质溶液中加入K₂SO₄溶液后，蛋白质从溶液中析出而变性

D．淀粉、纤维素和油脂在一定条件下都会水解

4、当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能产生的氨基酸是（）

5、下列物质中，既与盐酸反应，又可与KOH溶液反应的是（）

6、互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是（）

A．丙酸、乙酸甲酯 B．蔗糖、麦芽糖

C．苯甲醇、苯甲醛 D．―羟茎丙醛、丙酸

7、下列各有机酸分别取0.1摩与0.5摩/升NaOH溶液400毫升恰好中和完全的是（）

A．草酸 B．醋酸 C．谷氨酸 D．丙烯酸

8、下列物质能发生缩聚反应生成高分子化合物的是（）

A．乙烯 B．乙醇 C．葡萄糖 D．氨基酸

9、下列物质加水振荡后滴入甲基橙试剂呈现红色的是（）

A．硬脂酸 B．石炭酸 C．丙氨酸 D．蚁酸

10、使蛋白质从水溶液中析出而又不变质的方法是（）

A．渗析 B．加入硫酸铵溶液 C．加入福尔马林 D．分液

课外作业

二、填空：

11、NaOH溶液与分子式为C₂H₈N₂O₂的盐A共热，放出氨并转化为分子式C₂H₄NO₂Na为的盐B。A盐的结构简式为名称为 A盐转化为B盐的反应化学方程式 B盐与过量盐酸反应的化学方程式为。

12、写出下列反应的类型：

蛋白质在胰蛋白酶作用下生在成氨基酸。

用棉花制硝化纤维。

由甲苯制TNT 。

由苯酚和醛制酚醛树脂。

用淀粉制麦芽糖。

13、某含氮有机物能溶于水，它既能跟酸反应，又能跟碱反应，每个分子中含一个氮原子，实验测得其中含氮18.67%，分子中C、O原子数相等，而C、O、N原子数之和等于H原子数，则这种有机物的分子式是结构简式

名称。

14、有两种有机物A和B，它们的分子式均为C₂H₅O₂N ，A既可以和NaOH溶液反应，又可以和盐酸反应。B可经烃C₂H₆和浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应（类似苯的硝化）生成。

（1）A和B的结构简式可能是A B

（2）一定条件下C₂H₆与浓硫酸，浓硝酸反应的化学方程式为。

三、计算：

15．由葡萄糖发酵可得乳酸

①如称取乳酸0.90克，在某种状况下使其气化，已知同状况同体积H₂的质量为0.02克,将乳酸完全燃烧只有CO₂和H₂O生成，使燃烧产物通过碱石灰，被吸收1.42克，所得气体不能使无水CuSO₄粉末变兰，将其通入过量石灰水中得1.00克白色沉淀，在上述用过的碱石灰水中加入足量盐酸，产生无色气体448毫升(标况)。

②另取0.90克乳酸跟足量Na₂CO₃反应，生成正盐及112毫升CO₂，若跟足量Na反应生成224毫升H₂(气体均为标准状况下测得)。

③已知乳酸跟乙酸发生酯化反应,其质量比为3∶2，乳酸跟乙醇发生酯化反应时，其物质的量比为1∶1，且酯化反应发生在乳酸的链中和链端。

试通过计算回答

①乳酸的分子量、分子式、结构简式

②写出乳酸分别跟乙酸、乙醇发生酯化反应的化学方程式

③2摩乳酸在一定条件下发生酯化反应生成环状酯，试写出反应的化学方程式

第十五章合成材料

第一课时有机反应规律

【考纲要求】

１．掌握各种类型的有机反应的反应方式、反应条件、反应产物的结构和反应方程式的书写方法。

2．能熟练应用有关反应类型的知识推测有机物的结构、性质，并能进行有机合成。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

1. 有机化学基本反应类型

类型

反应物质类别

反应条件

举例

取代反应

烷烃

光照

苯及其同系物

苯环卤代：催化剂

硝化：浓硫酸加热

磺化：加热

侧链卤代：光照

醇

加热、浓硫酸

卤代烃

氢氧化钠水溶液

羟基酸

加热、浓硫酸

加成反应

烯

除与卤素单质可直接反应外，其它反应条件均需催化剂、加热。

炔

苯及其同系物

醛和酮

不饱和酸

消去反应

醇

加热、浓硫酸

卤代烃

氢氧化钠醇溶液

水解反应

卤代烃

氢氧化钠水溶液

酯

酸或碱、加热

糖

加热、硫酸

蛋白质

酶

略

缩聚反应

酚、醛

催化剂、加热

氨基酸

催化剂

羟基酸

催化剂

加聚反应

烯

催化剂

不饱和酸

催化剂

氧化反应

大多数有机物燃烧

点燃

催化氧化

醇

催化剂、加热

烯

催化剂、加热

烷

催化剂、加热

强氧化剂氧化烯、炔

无条件

乙烯、乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

弱氧化剂

氧化醛

加热

还原反应

烯、炔、醛加氢

催化剂、加热

酯化反应

醇与酸

加热、浓硫酸

显色反应

酚与氯化铁

无条件

苯酚与氯化铁溶液反应显紫色

脱水反应

醇分子内

加热、浓硫酸

醇分子间

加热、浓硫酸

2.三大有机反应类型比较

类型

取代反应

加成反应

消去反应

反应物种类

有机反应种类或结构特征

生成物

碳碳键变

化情况

不饱和度

结构变

化形式

3.通常发生取代反应的物质

有机物

无机物/有机物

反应名称

烷,芳烃,酚

X₂

苯的同系物

HNO₃

苯的同系物

H₂SO₄

醇

醇

酸

醇

酯/卤代烃

酸溶液或碱溶液

羧酸盐

碱石灰

醇

HX

4. 发生水解反应的基或官能团

官能团

-X

-COO-

RCOO^-

C₆H₅O^-

二糖

多糖

代表物

溴乙烷

乙酸乙酯

醋酸钠

苯酚钠

蔗糖

淀粉

纤维素

反应条件

5.发生加成反应的基/官能团

基/官能团

C=C

C C

C₆H₅-

C=O

-CHO

代表物

乙烯

乙炔

甲苯

丙酮

乙醛

无机物

卤素、氢气、水等

氢气等

氢气等

氢气等

6.发生氧化反应的官能团（不含燃烧）

C=C

C C

C-OH

-CHO

C₆H₅-R

CH₃CH₂-CH₂CH₃

代表物

乙烯

乙炔

乙醇

乙醛

甲苯

丁烷

KMnO₄

褪色

褪色

褪色

褪色

褪色

不褪色

催化氧化

与O₂生成乙醛

---------

与O₂生成乙醛

与O₂生成乙酸

------

与O₂生成乙酸

7.各类反应条件

反应条件

常见反应

催化剂.加热.加压

水浴加热

只用催化剂

只需加热

不需外加条件

8.有机物间的相互关系

【例题解析】

【例1】香豆素是一种香料，常用于皂用香精和其它日用化工行业中。香豆素的分子式

是，分子中除有一个苯环外，还有一个六元环。已知有机物和

乙酸酐经下面一系列反应可制得香豆素：

（1）试确定下列有机物的结构简式：

A ___________，C ___________，D ___________，香豆素___________。

（2）判断反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型：Ⅰ ___________，Ⅱ ___________。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(2000年天津高考题)有以下一系列反应，终产物为草酸。

已知B的相对分子质量比A的大79，请推测用字母代表的化合物的结构式。 C是_________________，F是__________________。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。

心舒宁

注：

（Ⅰ）

（Ⅱ）心舒宁结构式中间的圆点?表示形成盐。

① 心舒宁的分子式为____________。

② 中间体（1）的结构简式是____________。

③ 反应①~⑤中属于加成反应的是____________（填反应代号）。

④ 如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是：（写结构简式）。

课外作业

烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式

B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。

请回答：

（1）A的结构简式是。

（2）H的结构简式是。

（3）B转变为F的反应属于反应（填反应类型名称）。

（4）B转变为E的反应属于反应（填反应类型名称）。

（5）1.16gH与足量NaHCO₃作用，标装饰品下可得CO₂的体积是 mL。

第十六章合成材料

第二课时有机合成方法

【考纲要求】

1.掌握高分子化合物的结构、合成方法和单体的推断。

2.掌握有机官能团间的衍变关系,并能熟练进行有机合成。

教与学方案

【自学反馈】

1. 有机推断题解题思路：

２．有机推断题解题方法

(1)顺推法: 。

（2）逆推法：。

（3）猜测论证法：。

3.题眼小汇

(1)烃和烃的含氧衍生物中,氢原子个数一定为偶数,相对分子质量也一定是偶数。

（2）烷烃与比它少一个碳原子的的饱和一元醛相对分子质量，饱和一元醇与比它少一个碳原子的饱和一元羧酸相对分子质量相等。

(3)常见的有机物中,最简式是CH的是乙炔、苯、苯乙烯；最简式为CH₂的是单烯烃和环烷烃。最简式为CH₂O的是甲醛、乙酸、甲酸甲基酯、葡萄糖、果糖等。

（4）通常情况下是气体的烃是少于等于四个碳原子的烃，含氧衍生物是甲醛等。

（5）若混合烃的平均相对分子质量小于26，或平均碳原子数小于2，则有定含有甲烷。

（6）与新制氢氧化铜反应的有：羧酸（溶解），含有醛基的化合物（加热时，有红色沉淀产生），多羟基物质（绛蓝色）。

利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。

试剂和条件已略去，请写出（A）（B）（C）（D）的结构简式。

解题思路: 。

易错点: 。

【例2】化合物A(C₄H₁₀O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是；

②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式

；

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是。

（2）化合物“HQ”(C₆H₆O₂)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）。

①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是。

（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧钠溶液作用到化学式为C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物。“TBHQ”的结构简式是。

【考题再现】

1.（04年理综高考题）科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。

请回答下列问题：

（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为_________。

（2）油脂A经下列途径可得到M。

图中②的提示：

C₂H₅OH＋HO－NO₂C₂H₅O－NO₂＋H₂O

硝酸硝酸乙酯

反应①的化学方程式是________________________________。

反应②的化学方程式是__________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式____________________________。

（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。

思维方法: 。

展望高考:

2.（04年理综高考题）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是。

A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

（1）写出E的结构简式。

（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式。

（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是，

实验现象是，反应类型是。

（4）写出F在浓H₂SO₄作用下在170℃发生反应的化学方程式：

，

实验现象是，反应类型是。

（5）写出F与H在加热和浓H₂SO₄催化作用下发生反应的化学方程式

，

实验现象是，反应类型是。

（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1.工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体.

式中C₆H₅为苯基。

这三种单体的结构简式分别是:______ 、______ 、______ .

2.下面是一种线型高分子链的一部分：

分析此结构，可推知此高聚物的单体最少有种，写出这些单体的结构简式：。

3.(04年理综高考题)烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

I. 已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧的热化学方程式。

II. 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：

回答下列问题：

（A）B的相对分子质量是；CF的反应类型为；D中含有官能团的名称。

（B）的化学方程式是：。

（C）A的结构简式为。

（D）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有种。

课外作业

已知CH₃CH₂OH CH₃C OO CH₂ CH₃

(相对分子质量46) (相对分子质量88)

R CH OH RCH=O+H₂O

OH

现在只含C、H、O的化合物A─F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。

（1）在A─F化合物中，含有酯的结构的化合物是

（2）写出化合物A和F结构简式

第十七章化学实验方案的设计

第一课时物质的制备和性质实验方案的设计

【考纲要求】

1.掌握实验室常用仪器的名称、规格、用途、使用方法和使用注意事项

2.掌握实验室常备药品的保存、取用、和使用时的注意事项

3.掌握常见气体物质的实验室制备、净化和吸收方法。能围绕某一目的，依据反应原理、条件及相关反应物，选择合适的方法、顺序、仪器，设计小型实验进行性质验证、物质制取，或对工业流程及科技实验进行模拟。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、知识梳理：

1. 实验内容:①实验名称、②实验目的（实验方案设计的主线）

③实验原理（提取题目信息，综合所学知识，分析明确原理）

④实验用品（依据实验目的原理，结合反应物性质、反应条件选择仪器和药品）

⑤实验步骤（包括实验仪器装配和操作，要严密而简明）

⑥实验现象及结果处理（现象记录要真实准确，结果处理要科学合理）

⑦问题和讨论

2.设计要求:①科学性: 、

②安全性：、

③可行性：、

④简约性：。

3.设计思路及程序:①根据实验目的,阐明设计该实验的原理,画出实验装置图；

②列出实验操作步骤，说明实验中应注意的事项；

③观察、记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论；

④有时还需要对设计方案进行评价、比较，选择确定最佳方案。

4.实验方案评价的几个方面: 、、

、。

5．气体物质的实验室制备：

（1）原料的选择：以为原料，方便经济安全；

反应速率要；所得气体要。

（2）装置的选择：由、、

等决定；常见装置有、、

几种类型；装置从左到右组装顺序为：、、

、、。

（3）仪器的装配：在装配仪器时应；

加入试剂时应；实验开始时应；

连接导管时应；量气装置导管应；

干燥管应。

（4）气体的除杂：先除杂，后除水，加热除氧放末尾。

常见的除杂试剂有：硫酸铜溶液可除、饱和NaHCO₃溶液可除、

加热的氧化铜粉末可除、浓NaOH溶液可除、加热的铜网

可除、浓硫酸或无水氯化钙可除。

（5）尾气处理：燃烧法、碱液吸收法、

水溶解法、气泡收集法等；

几种防止倒吸的方法、、等。

6．型物质的实验室制备：（1）选择最佳反应途径：

如用铜制硝酸铜：。

用铝制氢氧化铝：。

（2）选择最佳原料：

如用氯化铝溶液制氢氧化铝：。

用可溶性铜盐制氢氧化铜：。

（3）选择适宜操作方法：

如制氢氧化亚铁：

。

（4）选择适宜收集分离方法：

如制乙酸乙酯：。

制溴苯：。

7．性质实验：根据物质结构特点，设计实验方案探索或验证物质所具有的某些性质。在设计过程中要紧扣实验目的要求，依据实验对象的化学性质（无机物是元素化合物的性质及元素周期律知识，有机物是官能团应具有的性质），抓住本质特征，进行整体思考，设计步骤合理的整体实验方案。

8．化学实验方案设计题型及解题思路：

（1）识别与分析评价实验方案：即对实验方法加以评价、或解释某步操作的目的、或推测实验现象等。

解题思路：紧扣题意，明确考查意图，认真分析理解题给信息将其与已有知识结合，形成新知识网络，然后对实验方案进行分析验证。

（2）设计化学实验方案：用多种装置、仪器、试剂按某种目的进行串联组合完成某项实验。

解题思路：抓住实验目的，明确实验原理，理解各仪器与装置的作用，联想化学原理与物质的有关性质进行解题。基本程序如下：

拆解根据各小实验原理

综合实验若干小实验确定基本操作及其先后顺序

【例题解析】

[例1] 实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，怎样用实验方法证明二氧化锰作催化剂?氯酸钾中含钾、氯，氧三种元素?试设计出实验的简单步骤。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 为了制取纯净干燥CO₂气体，并验证碳、一氧化碳等物质的化学性质，设计了如下实验装置。试根据装置图，回答下列问题：

（1）指出图中选用药品的错误：①_____________②________ _。

（2）把错误改正后，指出在实验过程中，下列几处所见到的现象：

A处：_____________、E处：_____________、F处：_____ _______。

（3）指出下列几处装置的作用：

B处：____________、C处：_____________、F处：_____________。

（4）写出下列几处发生化学反应的方程式：

D处：_____________________、E处：。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(04年江苏19)(1)用已准确称量的1.06克Na₂CO₃固体配0.100mol/L

Na₂CO₃溶液100ml，所需要的仪器为：。

（2）除去NaNO₃固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为：、

蒸发、结晶、。

（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：

。

思维方法: 。

展望高考:

2.（05年江苏20）硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄•7H₂O晶体：

① 将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗2―3遍；

② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50―80℃之间至铁屑耗尽；

③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2―3次，再用滤纸吸干晶体；

⑤ 将制得的FeSO₄•7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是，加热的作用是。

（2）实验步骤②明显不合理，理由是。（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是；

。

（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄•7H₂O、FeSO₄•4H₂O、FeSO₄•H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃时可同时析出两种晶体）。

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

温度/℃

0

10

30

50

56．7

60

64

70

80

90

溶解度/g

14．0

17．0

25．0

33．0

35．2

35．3

35．6

33．0

30．5

27．0

析出晶体

FeSO₄•7H₂O

FeSO₄•4H₂O

FeSO₄•H₂O

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

若需要从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄•4H₂O，应控制的结晶温度范围为。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（）
　　A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行
　　B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中
　　C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速大量用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液
　　D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴

2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)₂，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl₂溶液中滴加稀硫酸
　　A．③⑤⑥ 　B．③⑤ C．①②④ 　D．①②③④⑤⑥

3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（）
　　A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色
　　B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解
　　C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀
　　D．将SO₂通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀

4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（）
　　A．用托盘天平称取8.84g食盐
　　B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液
　　C．用量筒量取12.12mL的盐酸
　　D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL

5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)₂悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是

试剂

A

B

C

D

碘水

显蓝色

显蓝色

无明显现象

无明显现象

新制Cu(OH)₂(加热)

无红色沉淀

红色沉淀

无红色沉淀

红色沉淀

浓硝酸（微热）

显黄色

无明显现象

显黄色

无明显现象

6．有以下四组物质：①FeCl₂、Al(NO₃)₃、MgSO₄、NH₄NO₃四种溶液
　　②
　　③MnO₂、FeS、CuO、C四种黑色固体 ④NaCl、AlCl₃、Ba(OH)₂、HCl四种溶液。其中只用一种试剂（允许加热）就能将组内物质区别开的是（）
　　A．只有①③ 　　B．只有①②③ C．只有①③④ 　D．全部

课外作业

1.某试管内装有约占其容积1／10的溶液，则溶液的体积是
　　A．约1mL B．约3mL C．约2ml D.无法判断
2.拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是
　　A．400mL烧杯 B．250mL烧杯
　　C．100mL烧杯 D． 50mL烧杯
3．实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是（）
　　A．KI保存在棕色试剂瓶中 B．波尔多液盛放在铁制容器中
　　C．氢氟酸保存在塑料瓶中 D．溴水盛放在带胶塞的棕色瓶中

4．下列各组物质中，制备装置、收集装置均相同，且都可用浓H₂SO₄干燥的是（）
　　A．SO₂和H₂S　B．CH₄和NH₃ C．CO₂和H₂ 　D．CH₄和O₂

5．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
　　
　　上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
　　实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水
　　试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号）：___________。
　　（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。
　　（3）装置A的作用是__________，装置B的作用是__________。
　　（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意____________和____________（填写字母编号）。
　　a．视线与凹液面最低数相平 b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
　　c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平

6．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中。
　　（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_______，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是________。
　　（2）若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A的酸性比_______强，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是_________。
　　（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入沸水，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是__________，C是__________与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是_____________。

7．现有药品W克（W＜1）锌片，稀H2SO4无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略测定锌原子量。（假设环境为标准状况）
　　
　　（1）应选用的装置是_______________________________________
　　（2）所用装置的连接顺序是（填接口字母）________________________________________
　　（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢_________________________________________
　　（4）用实验所测的数据，写出计算锌的原子量的数学式

第十七章化学实验方案的设计

第二课时物质的检验

【考纲要求】

1.了解物质检验的几种类型和方法，搞清它们之间的区别与联系

2.掌握中学化学中常见物质和常见离子的检验方法

3.掌握限定方法和试剂与不限方法和试剂的鉴别的异同，能正确设计检验程序以排除常见的干扰，得出正确结论。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、概念辨析

1. 物质检验的主要类型：

（1）鉴定：。

（2）鉴别：。

（3）推断：。

2. 物质检验的实验方案：

（1）设计原理：按照物质检验的要求，根据物质特征反应，选择适当的试

剂和方法，设计科学的实验操作步骤，完成实验要求。

（2）设计思路：①对试样进行外观观察

②对固体、液体样品只能取少量进行检验，留一定量试样备用

③检验时除了要考虑各离子的特征反应外，还要排除离子间的干扰

（3）设计原则：①充分利用离子的特征反应；②确定检验操作顺序要“先

简后繁”；③确定物质检出顺序要“先活后惰”

3．物质检验的主要类型：

（1）不外加试剂：

① 有序检验：根据某物质的特殊性质进行层层递推的鉴别

② 无序检验：可采用焰色法、加热法、两两混合法、颜色法等，当待

检物无法从外观特征识别时，则各取少量溶液逐一两两反应，根据

相互反应现象，经过分析推理，得出鉴别结果。

（2）外加试剂：

① 只限一种：a加入一种即可产生不同现象，从而将其区别开来。

B拉力式鉴别（借用鉴别出的物质再鉴别其它物质）

② 自选试剂：可依据待检物的特性、酸碱性、阴阳离子的特征反应，

选择最简单易行的方法，任意选择试剂进行鉴别。

4．物质检验的步骤：

（1）取少量溶液放入试管，如试样为固体，则要先配制成溶液。

（2）各取少许待检溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试

剂，根据发生的现象，进行分析判断得出结论。

5．进行物质检验时对反应的一般要求：

（1）反应要有明显的外部特征：

常见阳离子在溶液中的特殊颜色：；

常见阴离子在溶液中的特殊颜色：。

溶液中的沉淀物常呈现的特殊颜色：

白色；

黑色；

红褐色；砖红色；黄色；浅黄色；

蓝色。

常温下常见气体的颜色和气味：

无色无味气体：；

无色有刺激性气味的气体：；

红色有刺激性气味的气体：；黄绿色有刺激性气味的气体：；

无色有腐蛋气味的气体：；无色有果香味的气体：。

（2）反应要在适宜的酸碱度、浓度和温度下进行：

①溶液酸碱度对检验反应的影响：如检验Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Zn²⁺等离

子都应在性溶液中进行；检验醛基时应在性溶液中进行。

②溶液浓度对检验反应的影响：根据检验反应的灵敏度的高低不同，对被检

离子浓度大小的要求不同。

③溶液温度对检验反应的影响：对室温下速率较慢的反应，常需加热；

而有的物质溶解度会随温度升高而增大，此时不能在热溶液中进行反应。

（3）检验反应常需排除干扰物质的影响，如：

①用Ba²⁺检验SO₄^2-时，要排除等的干扰，方法是；

②用Ag⁺检验Cl^-、Br^-、I^-时，要先加入以排除的干扰；

③用SO₄^2-检验Ba²⁺时，要先加入以排除的干扰。

6．未知物的检验思路：

（1）先物理后化学：如；

（2）先常温后加热：如；

（3）先分组后逐一：如。

.【例题解析】

[例1] 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产

生的所有气体产物，填写下列空白：

二、常见物质检验方法：见附表

（1）

如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可

以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_______；

不能检出的物质是____________。

（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是_______；

不能检出的物质是____________。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H₂还含有CO₂

和水蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H₂。

(1) 连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)

混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).

(2)确认混和气中含有H₂的实验现象是其理由是 .

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(04年江苏20)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠和二氧化硫的反应,

都将纯净干燥的二氧化硫通过盛有过氧化钠的反应管,用氢氧化钠溶液将余气

吸收后,放出的气体可使带余烬的木条复燃。请回答下列问题：

（1）第一小组同学认为过氧化钠与二氧化硫反应生成了亚硫酸钠和氧气，

该反应的化学方程式为：。

（2）请设计一种实验方案证明该反应生成的白色固体中含有亚硫酸钠：

。

（3）第二小组同学反应除生成了亚硫酸钠外，还有硫酸钠生成。为检验是否有

硫酸钠生成，他们将所得固体溶解于水，加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，加

入稀硝酸，还有部分白色沉淀不溶解，证明有硫酸钠生成。请你评价上述方案

是否合理？。并简要说明两点理由：

① ；② 。

思维方法: 。

展望高考:

2.（04年广东20）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

水，重结晶

粗盐精盐

海水蒸发

盐酸,浓缩脱水电解

母液 Mg(OH)₂ MgCl₂•6H₂O MgCl₂ Mg

煅烧水

贝壳 CaO 石灰乳

(1) 若在空气中加热MgCl₆•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应

反应的化学方程式：，

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热

MgCl₆•6H₂O时，能得到无水MgCl₆，其原因是。

（2）Mg（OH）₂中混有的Ca（OH）₂应怎样除去？写出实验步骤：

。

（3）实验室中将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作

中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：；

过滤时：；

蒸发时：。

思维方法: 。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl₂可氧化Na₂SO₃，要除去游离氯并中

和其酸性，正确的方法是
　　A．先加适量的Na₂SO₃溶液，再加适量Na₂CO₃溶液
　　B．先加适量的Na₂CO₃溶液，再加适量Na₂SO₃溶液
　　C．先加过量的Na₂SO₃溶液，再加适量Na₂CO₃溶液
　　D．先加过量的Na₂CO₃溶液，再加适量Na₂SO₃溶液

2．一瓶气体，可能含有H₂S、CO₂、HCl、HBr、SO₂中的几种，将其通入氯水中，

得无色透明液，将此溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉

淀；另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀，则下列结论正确的是（）
　　A．肯定有CO₂和SO₂ 　　　　B．可能有HBr、CO₂　　C．肯定没有HBr、H₂S、HCl　D．以上结论均不正确

3．都能用4mol/L NaOH溶液进行喷泉实验的一组气体是
　 A．HCl和CO₂　B．NH₃和CH₄ C．SO₂和CO 　D．NO和HBr

4．下列实验能成功的是（）
　　A．用食盐、MnO₂和浓H₂SO₄共热制Cl₂　　B．将白P放在敞口试管内加热，冷却得红P
　　C．足量Cl₂通入FeCl₂ 溶液后，将溶液蒸干得到FeCl₃　　D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到CuS

5．下列有关实验所选用的试剂能达到目的是（）
　　A．证明NaHCO₃溶液中混有苏打用澄清石灰水
　　B．证明SO₂中混有CO₂用澄清石灰水
　　C．证明AgNO₃溶液中混有Al(NO₃)₃用氨水
　　D．除掉C₂H₆中的C₂H₄用酸性KMnO₄溶液

6．为了除去酸性AlCl₃溶液中的Cu²⁺，下列实验步骤顺序和试剂都正确的是（）
　　①通CO₂ 　②加盐酸　③加过量NaOH溶液　④加AlCl₃溶液　⑤过滤

A.③⑤② B.③⑤①⑤② C.③⑤④⑤② D.以上都不正确

　课外作业　

1．下列各组物质中，只用水不能鉴别开来的是（）
　　A．无水硫酸铜，碳酸钠、硫化铝三种白色粉末
　　B．甲醇、乙醇和苯三种液体
　　C．甲苯、乙醇、CCl₄三种液体
　　D．NaOH、NaCl、NH₄NO₃三种固体

2．不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是（）
　　A．NaOH、NaHCO₃、NaHSO₄、AlCl₃　　B．NaOH、NH₄NO₃、HCl、KNO₃　　C．Na₂SO₄、Ca(NO₃)₂、BaCl₂、Na₂CO₃　　D．CuSO₄、KMnO₄、FeCl₃、溴水

3．有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO₃)₂ （2）Ca(OH)₂ （3）Na₂SiO₃ （4）CaCl₂ （5）Na₂CO₃ （6）NaAlO₂ （7）NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂，最终得到沉淀或析出晶体的是（）
　　A．③④⑥ 　B．①③⑥ 　C．③⑤⑥⑦ 　D．③⑥

4．把稀HCl不断滴加入Fe(NO₃)₂溶液中的现象是（）
　　A．绿色变浅　　B．绿色变深 C．绿色变棕黄　D．浅黄色加深

5．某种混合气体可能含有N₂、HCl、CO依次通入足量NaHCO₃溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量Na₂O₂固体，气体体积减小，最后通过灼热的Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组分判断正确的是（）
　　A．一定没有N₂，CO和HCl至少有1种 B．一定有N₂，HCl和CO
　　C．一定有N₂，CO和HCl至少有1种　D．一定有N₂和CO，没有HCl

6．下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。
　　
　　（1）既能用于收集Cl₂，又能用于收集NO的装置是_________；
　　（2）能用作干燥CO₂气流的装置是____________；
　　（3）在实验室制取Cl₂并检验Cl₂性质的连续实验中，用于除去C₂中的HCl杂质的最佳装置是________；
　　（4）合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H₂和N₂的体积比的装置是___________；
　　（5）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是______________；
　　（6）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是________________。

7．下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置（装置中的液体为水，固体为碱石灰）。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时，应选用的装置是（选填装置序号）________________。若用于吸收NH₃，在上述已选用的装置中不宜采用

的是___________，原因是_________。
　　

　　8．为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：

　

　将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，

3－5分钟后发现滴有AgNO₃的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证

明苯与溴发生了取代反应。
　

　（1）装置I中①的化学方程式为_______________________________________。

②中离子方程式为___________________________________。
　

　（2）①中长导管的作用是______________________________。

　

　（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是

___________________，要想得到纯净的产物，可用_________试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用

的最主要仪

器是_______________。检验产物已纯净的方法是_______________。
　　（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除

去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。
　

　产生红棕色气体的原因是___________________________________。
　　该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：__________________。
　　（5）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、

液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
　　a的作用是_____________________________。
　　b中的试剂是___________________________。
　　比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________________。