关于卤族元素氟、氯、溴、碘的叙述中，正确的是( )

①单质的密度依次增大；

②常温常压下单质分子间的作用力依次增强；

③气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI；

④非金属性依次增强；

⑤气态氢化物水溶液的酸性：HCl<HBr<HI；

⑥简单离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-；

⑦单质与氢气化合由难到易的顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

A. ①③⑤⑥⑦ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑥ D. ①②③⑤⑥

下列关于离子化合物和共价化合物的说法正确的是( )

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键和非极性键；

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；

④由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物；

⑤两种非金属元素能够形成离子化合物；

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A. ①③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①⑤⑥ D. ①③⑥

下列有关物质结构的说法正确的是( )

A. 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA

B. 3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键

C. CO2的结构式为O-C-O

D. PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构

原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是

①原子序数X>Y

②X和Y在同一周期

③Y与X族序数之差是8－(m+n)

④X、Y核电荷数差为(m－n)

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ①②③

意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示。下列有关N4的说法正确的是( )

A. N4是一种新型的化合物 B. N4分子中只含有非极性键

C. N4的沸点比P4（白磷）高 D. 1mol N4中含有9 mol共价键

下列图中的实验，能达到实验目的的是( )

A. 证明稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B. 证明非金属性：Cl>Br>I

C. 证明氧化性：Cl2>S D. 除去Cl2中的杂质气体HCl

铊盐为A级危险品，铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性溶液中发生反应：Tl3+ + 2Ag =Tl++ 2Ag+且已知Ag++ Fe2+= Ag+ Fe3+，则下列推断正确的是( )

A. Tl+的最外层有3个电子 B. 氧化性：Tl3+>Ag+> Fe3+

C. Tl元素位于第五周期IIIA族 D. Tl(OH)3和Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是( )

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B

B. C单质是氧化性最强的非金属单质

C. A的氢化物中不可能含有非极性共价键

D. B位于第三周期ⅦA族

有A、B两种短周期元素，原子半径是:r(A)<r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m、n均为正整数)，下列说法正确的是( )

A. 若B(OH)m是强碱，则A(OH)m一定为强碱

B. 若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C. 若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属

D. 常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体

A、B、C、D、E是核电荷数递增的5种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A递减，B、E同主族，则下列推断正确的是( )

A. A、B、E-定处于三个不同的短周期

B. A、D不可能在同一主族

C. C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性

D. C和D的单质不可能化合成1：1型离子化合物