X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A+2B=C+2H2O。下列推断正确的是

A. Y与Z位于同一周期 B. 单质氧化性：Y<W

C. W的氢化物具强还原性 D. lmol C中含有离子数目为2NA

用AG表示溶液酸度：AG = lg。在室温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定结果可表示如下图： 下列分析正确的是

A. 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2

B. A点加入盐酸的体积为20. 00mL

C. 若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小

D. B点溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)

二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。

（1）用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯），其设想如下：

①Fe3O4中Fe的化合价是+ 2和 __________；

②重整系统发生反应的化学方程式为______________________________。

（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4 (g)+ 4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右下图所示。

① 其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将_____________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；

②△H________0（填“>”“<”“ 不能确定”）。

③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4 ________ H2O （填“>”“<”“ 不能确定”）。

（3）用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)

①已知：NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) △H1=a kJ•mol-1

CO2 (g) + H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ•mol-1

H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) △H3=ckJ•mol-1

则利用NH3• H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为_____________________________；

②已知常温下相关数据如表：

则反应NH4++HCO3-+H2ONH3• H2O+ H2CO3的平衡常数k=___________。

某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。

（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：

①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____， _____接_____， ______接c；

②检査装置气密性；

③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；

④关闭C中活塞。

（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是 _______________。

（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____(答“能”或“否”)。

（5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：

I Br2+FeBr3Br++FeBr4-

Ⅱ

①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；

②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。

废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4，该电池工作反应原理为Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：

A.浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；

B.溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；

C.测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；

D.氧化：加入双氧水氧化；

E.调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得MnxZn(1-x)Fe2O4。

（1）浸取时的操作有 ______。

A.拆解、粉碎旧电池 B.降低温度 C.搅拌 D.加压

（2）操作a为________。

（3）溶渣时生成Mn2+的主要离子方程式为______________________________。

（4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L， c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若滤液体积为lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4，需加入Fe粉质量为___________kg(忽略体积变化）。

（5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多。其原因可能是①温度过高；②______。

（6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4，最后一步结晶时需注意______________________。

（7）某小组构想用ZnSO4、MnSO4溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn(1-x)Fe2O4，则开始电解时阳极反应式为___________________________________。

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。

（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。

（2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。

（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。

隐形眼镜材料为仿生有机高聚物，其单体G可由下列方法合成：

已知A和M为同系物，回答下列问题。

（1）M的结构简式为___________；A的名称为________。

（2）③、⑤的反应类型分别为____、_________。

（3）D与Ag(NH3)2OH溶液反应方程式为________________________。

B→C反应方程式为______________________。

（4）满足下列条件的G的同分异构体的结构简式可能为_____________。

①能与NaHCO3稀溶液反应放出气体 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4种峰

（5）根据上述合成中提供的信息，仿照写出由乙烯经三步合成化合物CH3— COOCH=CH2(无机试剂、2碳有机物任选）的路线图______________。

2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是

A. 和的质子数相同，互称为同位素

B. 和的中子数相同，互称为同位素

C. 和的核外电子数相同，是同一种核素

D. 和的质量数不同，不能互称为同位素

下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子的电子层数少

C. 1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多

D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF