1.氮的重要化合物如氨、肼(N2H4)、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等,在生产、生活中具有重要作用.
(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
H2O(l)=H2O(g)△H1=+44.0kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4,则△H4=-2317.0kJ•mol-1.
(2)亚硝酸是一种弱酸,能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
A.常温下,亚硝酸钠溶液的pH>7
B.亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C.用亚硝 酸 溶液做导电性实验,灯泡很暗
D.常温下,将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍,pH<4
(3)一定温度下,将a mol/L的氨水与b mol/LH2SO4溶液等体积混合,充分反应后有:2c(SO42-)=c(NH4+),用含a和b的代数式表示该混合溶液中NH3•H2O的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7.
(4)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体,写出该反应的离子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
(5)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种.下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH.
将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+).
(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
H2O(l)=H2O(g)△H1=+44.0kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4,则△H4=-2317.0kJ•mol-1.
(2)亚硝酸是一种弱酸,能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
A.常温下,亚硝酸钠溶液的pH>7
B.亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C.用亚硝 酸 溶液做导电性实验,灯泡很暗
D.常温下,将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍,pH<4
(3)一定温度下,将a mol/L的氨水与b mol/LH2SO4溶液等体积混合,充分反应后有:2c(SO42-)=c(NH4+),用含a和b的代数式表示该混合溶液中NH3•H2O的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7.
(4)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体,写出该反应的离子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
(5)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种.下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH.
0.01mol•L-1的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
15.Cu2O是一种红色或黄色的粉末,在工业上可用作有机合成催化剂或电子工业材料等.
(1)工业上可以用Na2SO3 还原CuSO4 的方法制备Cu2O,反应控制的温度为100℃~105℃,pH为3.5~5.5,其反应的化学方程式为2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑.也可以用电解法制备,电解时以铜作阳极,氢氧化钠为电解质溶液,写出电解时阳极发生的电极反应:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O↓+H2O.
(2)某同学在实验室发现了一瓶使用过的红色粉末,且实验室中只有Fe2O3 和Cu2O两种颜色为红色的试剂,因此他就通过实验来探究该红色粉末的成分,已知Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀H2SO4生成Cu和CuSO4 ,在空气中加热生成CuO.
①请完成Cu2O与稀H2SO4反应的化学方程式:
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4 +H2O;
②提出合理的假设:
假设1:红色粉末是Fe2O3 ;
假设2:红色粉末是Cu2O;
假设3:红色粉末是Fe2O3 和Cu2O的混合物.
③设计探究实验:
共选择的试剂:3mol•L-1 稀H2SO4、1mol•L-1 NaOH溶液、20%的KSCN溶液,3%的H2O2 溶液,稀HNO3、光亮的铁丝.
(1)工业上可以用Na2SO3 还原CuSO4 的方法制备Cu2O,反应控制的温度为100℃~105℃,pH为3.5~5.5,其反应的化学方程式为2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑.也可以用电解法制备,电解时以铜作阳极,氢氧化钠为电解质溶液,写出电解时阳极发生的电极反应:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O↓+H2O.
(2)某同学在实验室发现了一瓶使用过的红色粉末,且实验室中只有Fe2O3 和Cu2O两种颜色为红色的试剂,因此他就通过实验来探究该红色粉末的成分,已知Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀H2SO4生成Cu和CuSO4 ,在空气中加热生成CuO.
①请完成Cu2O与稀H2SO4反应的化学方程式:
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4 +H2O;
②提出合理的假设:
假设1:红色粉末是Fe2O3 ;
假设2:红色粉末是Cu2O;
假设3:红色粉末是Fe2O3 和Cu2O的混合物.
③设计探究实验:
共选择的试剂:3mol•L-1 稀H2SO4、1mol•L-1 NaOH溶液、20%的KSCN溶液,3%的H2O2 溶液,稀HNO3、光亮的铁丝.
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量红色粉末于试管中,并加入过量3mol•L-1 稀H2SO4,充分反应后,将上层清液分成两份 | (1)若有红色固体剩余,则假设2,3可能成立; (2)若无红色固体剩余,则假设1,3可能成立 |
若步骤1中有红色固体剩余; 步骤2:取步骤1充分反应后的上层清液于试管中,加入足量3%的H2O2 溶液,再加入几滴20%的KSCN溶液 | 若溶液仍为蓝色,则假设2成立; |
若步骤1中有红色固体剩余; 步骤3:取步骤1充分反应后的上层清液于试管中,加入足量3%的H2O2 溶液,再加入几滴20%的KSCN溶液 | 若溶液变为血红色,则假设3成立. |
14.向下列物质中加入金属钠和碳酸钠都能产生气体的物质是( )
A. | H2O | B. | CH3COOC2H5 | C. | CH3CH2OH | D. | CH3COOH |
11.某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究:
(1)预测:根据已有知识和“氢铵”的名称,该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐.
(2)实验和探究:
①NH4+的验证:取少量固体药品于试管中,然后滴加NaOH浓溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部,若红色石蕊试纸变蓝,则证明含NH4+.
②阴离子的探究:取少量固体药品于试管中,然后向试管中滴加稀盐酸,固体全部溶解,将产生的气体通入图1装置.观察到的现象是溴水无明显变化,澄清石灰水变浑浊.再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba(OH)2溶液,无明显现象.
初步结论:“氢铵”是碳酸的铵盐.
③思考:上述实验步骤②加入Ba(OH)2溶液的目的是检验是否存在SO42-.根据初步实验结论,提出假设:
假设1:氢铵成分是NH4HCO3 假设2:氢铵成分是(NH4)2CO3
假设3:氢铵成分是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物.
④根据上述假设,设计实验得出结论.限选试剂和仪器有:CaCl2溶液、品红溶液、Ba(NO3)2溶液、1.0mol/L盐酸、1.0mol•L-1 NaOH溶液、饱和澄清石灰水、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、试管、胶头滴管
(3)延伸探究:
①根据氢铵成分,设计小组根据下面实验装置来制备NH4HCO3是否合理否(填“是”或“否”)
②该实验小组设计了以下实验方案测定氢铵中的含氮量,请你阅读后进行评价:准确称取一定质量的样品,放入图2方案的烧瓶中,滴加过量NaOH浓溶液,充分微热,按如图3装置,通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着溶液的质量).然后进行计算,可得化肥的含氮量.请你评价上述方案是否合理.若合理只需要说明结论;若不合理,请简要说明原因,并指出修改方案(若要添加仪器、药品,请说明添加的位置、名称)
不合理,装置中没有干燥装置,稀硫酸吸收了较多水蒸气,误差太大;在烧杯前加一个装有碱石灰的干燥管.
(1)预测:根据已有知识和“氢铵”的名称,该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐.
(2)实验和探究:
①NH4+的验证:取少量固体药品于试管中,然后滴加NaOH浓溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部,若红色石蕊试纸变蓝,则证明含NH4+.
②阴离子的探究:取少量固体药品于试管中,然后向试管中滴加稀盐酸,固体全部溶解,将产生的气体通入图1装置.观察到的现象是溴水无明显变化,澄清石灰水变浑浊.再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba(OH)2溶液,无明显现象.
初步结论:“氢铵”是碳酸的铵盐.
③思考:上述实验步骤②加入Ba(OH)2溶液的目的是检验是否存在SO42-.根据初步实验结论,提出假设:
假设1:氢铵成分是NH4HCO3 假设2:氢铵成分是(NH4)2CO3
假设3:氢铵成分是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物.
④根据上述假设,设计实验得出结论.限选试剂和仪器有:CaCl2溶液、品红溶液、Ba(NO3)2溶液、1.0mol/L盐酸、1.0mol•L-1 NaOH溶液、饱和澄清石灰水、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、试管、胶头滴管
实验步骤 | 预期现象及结论 |
步骤1:取适量“氢铵”配制成溶液,取1~2ml试液于一支洁净的试管中,加足量BaCl2溶液,充分振荡. | ①若出现白色沉淀,证明氢铵中含有(NH4)2CO3; ②若没有明显现象可能含有NH4HCO3 |
步骤2:静置,取上层清液少许于另一试管中, 继续滴加滴加适量Ba(OH)2溶液,振荡观察现象. | 若出现白色沉淀,证明氢铵中含有NH4HCO3结合步骤1②,则假设1成立; 结合步骤1①,则假设3成立; 仅在步骤1中产生白色沉淀,则假设2成立;. |
①根据氢铵成分,设计小组根据下面实验装置来制备NH4HCO3是否合理否(填“是”或“否”)
②该实验小组设计了以下实验方案测定氢铵中的含氮量,请你阅读后进行评价:准确称取一定质量的样品,放入图2方案的烧瓶中,滴加过量NaOH浓溶液,充分微热,按如图3装置,通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着溶液的质量).然后进行计算,可得化肥的含氮量.请你评价上述方案是否合理.若合理只需要说明结论;若不合理,请简要说明原因,并指出修改方案(若要添加仪器、药品,请说明添加的位置、名称)
不合理,装置中没有干燥装置,稀硫酸吸收了较多水蒸气,误差太大;在烧杯前加一个装有碱石灰的干燥管.
8.用括号中的试剂除去各组中的杂质,正确的是( )
A. | 苯中的甲苯(溴水) | B. | 95.6%乙醇中的水(CaO) | ||
C. | 乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾) | D. | 溴苯中的溴(苯) |
7.下列各组有机物,只用水就可以鉴别出来的是( )
0 168789 168797 168803 168807 168813 168815 168819 168825 168827 168833 168839 168843 168845 168849 168855 168857 168863 168867 168869 168873 168875 168879 168881 168883 168884 168885 168887 168888 168889 168891 168893 168897 168899 168903 168905 168909 168915 168917 168923 168927 168929 168933 168939 168945 168947 168953 168957 168959 168965 168969 168975 168983 203614
A. | 己烷、己烯、己炔 | B. | 苯、己烯、乙醇 | C. | 溴苯、乙醇和甲苯 | D. | 硝基苯、苯和甲苯 |